Элементы V а группы

Общая характеристика. Азот, фосфор, мышьяк в организмах, их биологическая роль. Азот. Причины малой активности молекулярного азота. Химические свойства. Аммиак. Электронное строение. Равновесие в системе «аммиак-вода». Химические свойства. Восстановительные свойства аммиака, влияние природы окислителя на глубину окисления аммиака. Гидразин, химические свойства. Гидроксиламин, ОВД. Оксиды азота, их электронное строение, химические свойства. Азотистая кислота, нитриты, их ОВД. Азотная кислота, ее электронное строение, образование трехцентровой электронной связи, ковалентность азота. Взаимодействие с металлами и неметаллами.

Фосфор. Химические свойства, реакция диспропорционирования. Фосфин. Соединения фосфора с положительными степенями окисления. Фосфорные кислоты, их химические свойства. Строение фосфорноватистой кислоты, фосфористой кислоты, их ОВД, реакции диспропорционирования.

Ди гидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты, гидролиз.

Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика. Усиление металлических свойств в ряду фосфор - висмут. Взаимодейсвие с кислотами. Соединения с отрицательными СО. Определение мышьяка по методу Марша. Кислородные соединения. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Мышьяковистая и мышьяковая кислоты, арсениты, арсенаты. ОВР арсенитов, арсенатов. Сурьмяная кислота и ее соли. Соли висмута (III и V) в ОВР. Неустойчивость СО (+5) у висмута.

Элементы VI а группы

Общая характеристика. Сера, ее химические свойства. ОВД, реакция диспропорционирования. Соединения серы (II). Сероводород, получение, кислотные и восстановительные свойства. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость и гидролиз. Соединения серы (VI). Серный ангидрид, его

способность к реакциям присоединения. Серная кислота. Кислотные и окислительные свойства. Тиосульфат, получение, восстановительные свойства, качественная реакция на тиосульфат-ион.

Элементы viiа группы

Общая характеристика. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность. Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде. Кислотные и восстановительные свойства. Галиды металлов, их растворимость, отношение к кислотам, аммиаку. Ионы галогенов как лиганды в комплексных соединениях. Галогены с положительными СО. Оксиды хлора и соответствующие им кислоты. Соли кислородосодержащих кислот. Гипохлорит, его восстановительные свойства. Хлорная известь. Хлораты, броматы, иодаты, их окислительные свойства, реакция диспропорционирования. Термическое разложение хлоратов. Хлорная кислота. Перхлораты.

Раздел VI. Перечень практических вопросов. (Вопрос №3 экзаменационного билета)

1. Какая величина является критерием самопроизвольного протекания процесса? Как ее рассчитать? Приведите пример.

2. Изотоничны ли 2N растворы глюкозы и хлорида кальция? Почему?

3. Как практически усилить и подавить ионизацию раствора слабого электролита?

4. Как приготовить 100 см³ 5% раствора хлорида натрия, имея 1% и 20% растворы?

5. Действием каких факторов можно сместить равновесие в системе гидратированного аммиака?

6. Как подавить ионизацию в растворе уксусной кислоты?

7. Как практически приготовить водный раствор хлорида олова (II), хлорида висмута (III) из сухой соли?

8. Какими реакциями можно доказать окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода?

9. С помощью ряда реакций докажите окислительные свойства дихромата калия

10. Как влияет изменение pH (реакция среды) на окислительные свойства перманганата калия?

11. Можно ли растворить в аммиаке Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, AI(OH)₃?

12. Как разрушить комплексный ион [Agl₂]?

13. Как перевести в раствор AgCI? Ответ мотивируйте сопоставлением соответствующих констант.

14. Можно ли разрушить комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺? Ответ обоснуйте

15. Какими реакциями можно получить из CuS0₄:

а) оксид меди (I)

б) оксид меди (II)

в) иодид меди (I)

13. Как в лаборатории получить комплексные соединения Си(I) и Cu(ll).

14. Как разрушить комплексный ион [Ag(S₂0₃)2]^3-. Ответ обоснуйте.

15. Как перевести в раствор Agl? Ответ мотивируйте сопоставлением соответствующих констант.

16. Что произойдете осадком гидроксида цинка, гидроксида бериллия при действии на него кислотой, избытком щелочи?

17. Какие продукты получатся при действии щелочи на соли ртути (II), диртути (II).

18. Как изменится кислотно-основной характер гидроксидов цинка, кадмия, ртути (II).

19. Как перевести в раствор Cr(OH)₃, AI(OH)₃, Cu(OH)₂, Sn(OH)_2/ Fe(OH)₃? Напишите соответствующие уравнения реакции.

20. Как отделить Со(ОН)₃ от Fe(OH)₃, Mg(OH)₂OT Ве(ОН)г?

21. Как перевести хромат в дихромат и обратно.

22. Какие продукты образуются при сливании водных растворов нитрата хрома (III) в дихромат натрия?Почему?

23. Какой газ и почему выделяется при сливание водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия, хлорида железа (III) и карбоната натрия. Выпадает при этом осадок?

24. Как из металлического железа получить соль железа (II), соль железа

(III)?

13. Как предотвратить раствор железа (II) от окисления?

14. Какие химические реакции показывает уменьшение восстановительных свойств в ряду Fe(OH)₂-Co(OH)₂- Ве(ОН)₂

15. Как получить Fе(ОН)₃, Со(ОН)₃,Ni(ОН)₃из Э(ОН)₂?

16. Какими реакциями можно обнаружить в растворе ионы железа (II), железа (III).

32.0кислительно-восстановительные свойства диоксида марганца.

33. Что происходите раствором КМп0₄ при стоянии?

34. Как относится КМп0₄к прокаливанию?

33. Какие продукты получаются при восстановлении перманганата калия в зависимости от реакции среды?

34. Какими способами можно получить борную кислоту?

35. Как получить буру?

36. Качественная реакция на борат-ион.

37. Как получить золь, гель кремниевой кислоты? Что такое силикагель?

38. В чем заключается дезинфицирующее действие хлорной извести?

39. Как удалить пятно йода с белой ткани?

40. В чем можно растворить кристаллический йод?

41. Как получить тиосульфат натрия?

42. Что происходит с тиосульфат-ионом на воздухе?

43. С помощью каких реакций можно доказать восстановительные свойства тиосульфата натрия?

44. Качественная реакция на тиосульфат-ион.

45. Как отличить S0₄^2- от S0₃^2-

46. Как изменяется степень окисления аммиака в зависимости от природы окислителя? Приведите примеры уравнения реакций.

47. Какие металлы пассивируютсяконц.НN0₃? В чем заключается химизм этого процесса?

48. Почему HN0₃ относится к сильным кислотам-окислителям?

49. Как практически приготовить водный раствор Snl₄. В ICI₃, Pb(N0₃)₂ из сухой соли?

50. Почему при открывании склянка с сухой солью SnCI₄ во влажном воздухе «дымит»?

51. Почему при нанесении конц. H₂S0₄ на сахар наблюдается почернение и вспучивание последнего?

52. Как взаимодействует разб. иконц. H₂S0₄ с металлами?

53. Возможно ли получение HCI, НВг, HI реакцией обмена между соответствующей солью и серной кислотой? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

54. Почему при растворении хрома в соляной кислоте получается хлорид хрома (II), а не хрома (III)?

55. Почему водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию среды?