Элементы viib группы.

Общая характеристика. Марганец. Химические свойства простого вещества. Свойства оксида и гидроксида Мn (II). Соли марганца (II). Гидролиз. Комплексообразование. Восстановительные свойства Мn(П) в зависимости от среды. Диоксид марганца. Кислотно-основные свойства, окислительно­восстановительная двойственность.

Соединения марганца (VI): манганаты, их получение, термическая устойчивость, гидролиз, диспропорционирование, ОВД. Соединения марганца (VII): оксид, перманганаты. Окислительные свойства перманганата калия, продукты восстановления в зависимости от среды (pH раствора). Термическое разложение. Гидролиз. Использование сильных окислительных свойств перманганата калия для применения его растворов как антисептического средства.

Элементы VIII b группы.

Общая характеристика. Особенности структуры VIII группы ПСЭ. Железо. Химическая активность. Реакции с неметаллами, кислотами, водой.

Гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Растворимость и гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III). Ферраты, получение, окислительные свойства.

Кобальт и никель, химические свойства. Оксиды, гидроксиды, получение, окислительные свойства гидроксидов кобальта (III). Карбонилы железа, Xlb\. кобальта, никеля. Биологическая роль железа, кобальта, никеля

Элементы I в группы.

Общая характеристика. Медь. Химическая активность. Реакции с галогенами, кислородом, кислотами, аммиаком. Оксид и гидроксид меди (I). Получение, свойства. Галогениды меди (I), получение, реакции диспропорционирования, восстановительные свойства, комплексообразование.

Оксид и гидроксид меди (II). Соли меди (II), гидролиз, окислительные свойства, комплексообразование. Серебро. Нитрат и галиды серебра. Окислительные свойства серебра (I). Комплексные соединения серебра (I) с аммиаком и тиосульфатом. Оксид серебра, получение и свойства.

Золото. Химические свойства. Соединения золота (III). Комплексные соединения золота (I). Окислительные своиства соединений золота.

Элементы II в группы.

Общая характеристика. Цинк, химическая активность. Активность гидроксида. Соли, гидролиз. Комплексные соединения цинка. Ртуть. Особые свойства: пониженная химическая активность, ковалентность образуемых связей, образование связей между атомами ртути. Катион ртути (I). Окисление ртути азотной кислотои. Нитраты ртути. Гидролиз. Оксид, галиды ртути. Каломель и сулема, их реакции с аммиаком. Окислительно- восстановительные реакции соединений ртути (I и II). Комплексные соединения.

Раздел V.

р-элементы.

Элементы III А группы

Общая характеристика. Изменения свойств элементов и их соединений. Степени окисления. Бор. Получение, химические свойства. Бориды. Водородные соединения (бораны). Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борная кислота. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты. Антисептические свойства борной кислоты и буры.

Алюминий. Химическая активность. Соли алюминия, обратимый и необратимый гидролиз. Гидрид алюминия, аланаты.

Элементы IVА группы

Общая характеристика. Углерод. Валентные состояния и модификации углерода. Типы гибридизации атомов углерода. Алмаз, графит, карбин, поликумулен. Древесный и активированный уголь. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водой, кислотами. Оксид углерода (II), электронное строение. Оксид углерода (IV). Угольная кислота. Соли, гидролиз, термохимическое разложение. Цианистоводородная кислота.

Кремний. Основное отличие от углерода: отсутствие Х-связей в соединениях. Силициды, силаны, окисление и гидролиз. Оксид кремния, кремниевая кислота. Силикаты, растворимость и гидролиз. Силикагель.

Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Устойчивость водородных соединений. Соединения с галогенами типа ЗГ₂ и ЗГ, поведение в водных растворах. Оксиды. Оксид свинца (1V) как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов. Соли олова и свинца. О-В реакции, α- и β- оловянные кислоты.