- •Міністерство охорони здоров’я України
- •Контрольні завдання
- •Сучасна номенклатура неорганічних сполук і їх взаємні перетворення. Стехіометричні розрахунки
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Будова атомів та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Хімічний зв'язок і будова молекул. Конденсований стан речовини
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Основні закономірності протікання хімічних реакцій. Елементи хімічної термодинаміки і термохімії
- •Приклади розв'язування задач
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 і енергії Гіббса δg0298 деяких речовин при 298 к (25°с).
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Розчини. Коцентрація розчинів
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції. Електрохімічні процеси
- •Слід пам’ятати, що:
- •Правила підбору коефіцієнтів у окислювально-відновних реакціях.
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей. Відновний показник (рН)
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Додаток № 1
- •Константи дисоціації деяких слабких електролітів у водних розчинах при 25°с.
- •Додаток № 2
- •Стандарті електродні потенціали деяких металів у водних розчинах.
- •Література
- •69035, Г. Запорожье, пр. Маяковского, 26
Окислювально-відновні реакції. Електрохімічні процеси
При підготовці до виконання контрольних завдань слід пам’ятати:
ОВР — це хімічні реакції, під час яких відбувається повний або частковий перехід електронів під одних атомів до інших, при цьому відбуваються зміни зарядів атомів (ступеня окислення);
ступінь окислення (під англ. oxidation number – окислювальне число) або електрохімічна валентність – не умовний, віртуальний заряд, який мас атом елементу, приєднавши, або ж віддавши певну кількість електронів;
частинка (атом, молекула, іон), яка приєднує електрони (акцептор електронів), називається окислювачем; у процесі реакції вона відновлюється. Таким чином – відновлення – це приєднання електронів;
частинка (атом, молекула, іон), яка віддає електрони (донор електронів), називається відновником; у процесі реакції вона окислюється. Отже, окислення – не віддача (втрата) електронів;
внаслідок окислення ступінь окислення збільшується, а при відновленні – знижується;
атоми елементів, які мають вищий ступінь окислення, проявляють тільки окислювальні властивості; елементи з нижчим ступенем окислення мають тільки відновні властивості, а з проміжним – можуть бути окислювачами і відновниками;
сила окислювачів та відновників визначається за рядом напруг металів і рядом окислювально-відновних потенціалів, а також за значенням енергії іонізації і енергії спорідненості до електрону.
кількісною характеристикою спорідненості іонів, атомів до електрона с окислювально-відновний потенціал;
напрямок ОВР можна визначити зіставленням окислювально-відновних (електродних) потенціалів двох пар іонів або атомів; нормальний (стандартний) окислювально-відновний потенціал характеризує не один елемент або іон, а систему двох іонів, тобто не можна говорити про окислювально-відновний потенціал заліза, марганцю тощо; слід завжди зазначати, який валентний перехід мас місце, наприклад:
Е0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 В; Е0 Fe2+/Fe0 = -0,44 В
Розрахунок коефіцієнтів в ОВР можна зробити методом електронного балансу або складанням окремих електронно-іонних рівнянь.
Електронно-іонний метод базується на складанні окремих електронно-іонних рівнянь відновлення та окислення і сумарної реакції.
Слід пам’ятати, що:
сильні електроліти записуються у вигляді іонів, а неелектроліти, слабкі електроліти, гази і осадки – у вигляді молекул;
іони, що не беруть участь у реакції, до іонної схеми не включаються;
якщо продукт реакції містить більше атомів кисню ніж вихідна речовина, то використовується або вода (кисле і нейтральне середовище), або гідроксил-іони (лужне середовище);
якщо продукт реакції містить менше атомів кисню, ніж вихідна речовина, то у кислому середовищі утворюється вода, а в нейтральному і лужному — гідроксил-іони;
у написаних напівреакціях урівнюють кількість атомів металу або неметалу окислювача чи відновника у лівій і у правій частинах рівняння;
урівнюють кількість атомів кисню, враховуючи реакцію середовища (таблиця 2).
Таблиця 2.