- •Міністерство охорони здоров’я України
- •Контрольні завдання
- •Сучасна номенклатура неорганічних сполук і їх взаємні перетворення. Стехіометричні розрахунки
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Будова атомів та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Хімічний зв'язок і будова молекул. Конденсований стан речовини
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Основні закономірності протікання хімічних реакцій. Елементи хімічної термодинаміки і термохімії
- •Приклади розв'язування задач
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 і енергії Гіббса δg0298 деяких речовин при 298 к (25°с).
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Розчини. Коцентрація розчинів
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції. Електрохімічні процеси
- •Слід пам’ятати, що:
- •Правила підбору коефіцієнтів у окислювально-відновних реакціях.
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей. Відновний показник (рН)
- •Приклади розв'язування задач
- •Контрольні питання
- •Додаток № 1
- •Константи дисоціації деяких слабких електролітів у водних розчинах при 25°с.
- •Додаток № 2
- •Стандарті електродні потенціали деяких металів у водних розчинах.
- •Література
- •69035, Г. Запорожье, пр. Маяковского, 26
Контрольні питання
Знайти кількість теплоти, що виділиться під час вибуху 8.4 л гримучого газу, взятого за нормальних умов.
Відповідь: -60,45 кДж.
Реакція горіння етану описується термохімічним рівнянням:
С2Н6(r) + 3,5О2(r) = 2СО2 (r) + 3Н2О (р); ΔН0х.р.=-1559,87 кДж.
Знайти ентальпію утворення етану, якщо відомі теплоти утворення СО2 (r) і Н2О (р) (див. табл. 1).
Відповідь: -84,59 кДж.
Газоподібний етиловий спирт С2Н5ОН можна добути при взаємодії етилену С2Н4 (г) і водяної пари. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, обчислити її тепловий ефект.
Відповідь: -45,81 кДж.
Водяний газ — це суміш рівних об'ємів водню і вуглець (II) оксиду. Знайти кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 112 л водяного газу, який взято за нормальних умов.
Відповідь: -1322 кДж.
При взаємодії газоподібних сірководню і вуглець двооксиду утв
32 32 32 32 32 Ѐся пари води і сірковуглеці.CS2 (г). Написати термохімічне рівняння цієї реакції, визначити її тепловий ефект.
Відповідь: 67,18 кДж.
При відновленні 12,7 г мідь (II) оксиду вуглецем з утворенням СО(г) поглинається 8,24 кДж теплоти. Знайти ΔН0298 утворення СuО (к).
Відповідь: -162,4 кДж/моль.
Чим можна пояснити, що за стандартних умов неможлива екзотермічна реакція: Н2 (г) + СO2 (г) = СO(г) + Н2О(р); ΔН0х.р=-2,85 кДж? Знаючи тепловий ефект реакції і абсолютні стандартні ентропії відповідних речовин, знайти ΔG0298 цієї реакції.
Відповідь: І9,98кДж.
При сполучені 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (II) сульфіду.
Відповідь: -100,5 кДж/моль.
Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних NН3 і НС1. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, обчислити її тепловий ефект. Скільки теплоти виділиться, якщо у реакції було витрачено 10л аміаку, взятого за нормальних умов?
Відповідь: -78,97кДж.
Визначити стандартну ентальпію ΔН0298 утворення РН3, виходячи із рівняння:
2РH3 (г) + 4O2 (г) = P2O5 (к) + ЗН3О (р); ΔН0х.р=-2360 кДж.
Відповідь: 5,3 кДж/моль.
Тепловий ефект реакції горіння рідкого бензолу з утворенням рідкої води і вуглецю диоксиду дорівнює -3135,58 кДж. Скласти термохімічне рівняння цієї реакції і обчислити ентальпію утворення С6Н6 (р).
Відповідь: 82,82 кДж.
При взаємодії 6,3 г заліза з сіркою виділилось 11,31 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (II) сульфіду.
Відповідь: -100,5 кДж/моль.
Обчислити, скільки теплоти виділиться при спалюванні 165л (н.у.) ацетилену С2Н2, якщо продуктами спалювання є СО2 і Н2О1(г).
Відповідь: -9248, 8 кДж.
Виходячи із теплового ефекту реакції:
3СаО (к) + Р205 (к) = Ca3(PO4)2; ΔН0х.р=-739 кДж, обчислити ΔН0298 утворення три кальцій дифосфату.
Відповідь: -4137,5 кДж/моль.
При повному згорянні етилену (з утворенням рідкої води) виділилося 6226 кДж теплоти. Знайти об'єм кисню, який вступив у реакцію (н.у.).
Відповідь: 296,5 л.
Реакція горіння метилового спирту описується термохімічним рівнянням: СН3ОН (р) + 1,5О2 (г) = CO2 (г) + 2Н2О (р); ΔН0х.р=? Обчислити тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що молярна теплота пароутворення СН3ОН (р) дорівнює 37,4 кДж.
Відповідь: -726,40 кДж.
При згорянні газоподібного аміаку утворюються водянії пара і азот (II) оксид. Скільки теплоти виділиться у цій реакції, якщо добуто 44,8л NO (н.у.)?
Відповідь: -452,4 кДж.
Обчислити ΔН0298 реакції С2Н6(г) + 3,5О2(г) = 2СО2 (г) + 3Н2О (р) .
Відповідь: -1422,7 кДж.
Реакція горіння аміаку описується термохімічним рівнянням:
4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2Н2 (г) + 6Н2О (р); ΔН0х.р=1530,28 кДж. Обчислити ентальпію утворення NH3 (г).
Відповідь: -46,13 кДж/моль.
При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділилося 56,053 кДж теплоти. Написати термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворюються водяна пара і вуглець диоксид. Обчислити ентальпію утворення С2Н2 (г).
Відповідь: 226,75 кДж/моль.
При якій температурі настає рівновага у системі:
4НС1(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2СІ2(г); ΔН0х.р=-114,4 кДж?
Відповідь: 886,8 К.
Обчислити, при якій температурі почнеться дисоціація фосфор пентахлориду, яка відбувається за рівнянням:
РСІ5(г) = РСІ3(г) + С12(г) ; ΔН0х.р=92,59кДж.
Відповідь: 509 К.
Відновлення Fe3O4, вуглець оксидом відбувається за рівнянням: Fe3O4(к) + СО(г) = 3FcO(к) + CO2. Знайти ΔG0 і зробити висновок про самодовільний перебіг цієї реакції за стандартних умов. Чому дорівнює ΔS0 у цьому процесі?
Відповідь: 51 кДж; 52,4 Дж/моль К.
Визначити, при якій температурі почнеться реакція відновлення Fe3O4, яка описується рівнянням:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FcO(к) + CO2. ΔН0х.р=34,55кДж.
Відповідь: 659,35 К.
При якій температурі настає рівновага у системі
СН4(г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г); ΔН0х.р=247,34 кДж?
Відповідь: 965,9 К.
Які із карбонатів, ВеСО3 чи ВаСО3, можна добути при взаємодії відповідних оксидів з СО2? Зробити висновок, обчисливши ΔG0289 реакцій.
Відповідь: 31,26 кДж (реакція неможлива); —216,02 кДж (реакція можлива).
При якій температурі настає рівновага у системі:
СО(г) + 2Н2(г) = CH3ОН(р); ΔН0х.р=-128,05 кДж?
Відповідь: 385,9 K.
Які із перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Сг2О3? Відповідь обґрунтувати, обчислити ΔG0х.р. .
Відповідь: FeO, Cr2O3.
Реакція відновлення Fe2O3 воднем описується рівнянням: Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О; ΔН0х.р=96,61 кДж. Чи можлива ця реакція за стандартних умов, якщо зміна ентропії ΔS0х.р=0,1387 кДж/моль*К? При якій температурі почнеться відновлення Fe2О3?
Відповідь: 696,5 К.
Обчислити значення ΔG0289 реакцій і установити, в якому напрямку вони перебігатимуть самодовільпо за стандартних умов (при 25°С): a) NiO(к) + РЬ(к) = Ni(K) + PbO(к);
б) РЬ(к) + СuО(к) = РЬО(к) + Cu(к).
Відповідь: а) 22.5 кДж; б) -59,2 кДж.
Обчислити ΔН0, ΔS0 і ΔG0 реакції, яка описується рівнянням: Fe2O3(к)+ 3С(к) = 2Fe(к) + 3СО(г). Чи можлива реакція відновлення Fe2O3 вуглецем при температурах 500 і 1000 К?
Відповідь: 220,7 кДж; —49,3 кДж.
Обчислити значення ΔG0289 реакцій і установити, у якому напрямку вони перебігають самодовільно за стандартних умов при 250С: а)8А1(к) + 3Fe3O4(к) = Fe(к) + 4А12О3(к);
б) Рb(к) + CuO(к) = РbО(к) + Сu(к).
Відповідь: -3204,4 кДж; -59,2 кДж
Які із оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, CuO, PbO, Fe2O3? Відповідь обґрунтувати, обчислити ΔG0х.р..
Відповідь: 230 кДж; -1192,3 кДж. -101-1,7 кДж; -841.7 кДж.
На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовим обчислити ΔG0289 реакції, яка описується рівнянням:
СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(р). Чи можлива ця реакція за стандартних умов?
Відповідь: -131,01 кДж.
Порівняти ΔН0289 реакції відновлення залізо (III) оксиду різними відновниками при 298К: а) Fe2О3(к) + 3Н2 = 2Fе(к) 3CO2; б) Fе2O3(к) + 3СО(г) = 2Fе(к) + 3СO2(г).
Відповідь: 96,8 кДж; -26,8 кДж.
На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчислити ΔG0289 реакції: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г). Чи можлива ця реакція за стандартних умов?
Відповідь: -958,4 кДж.
Обчислити ΔG0289 для реакції: СаСО3(к) = CaO(к) + CО2(г) при 25, 500 і 1500°С. Залежностями ΔН0х..р. та ΔS°х.р. від температури знехтувати.
Відповідь: 128,92 кДж; 50,7 кДж; -114,0 кДж.
Скориставшись довідниковими даними, показати, у якому напрямку відбуватиметеся реакція: Сu(к) + ZnО(к) = CuO(к) + Zn(к).
При одержанні еквівалентної маси кальцій дигідроксиду із СаО(к) і Н2О(р) виділяється 32,53 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння цієї реакції і обчислити ентальпію утворення кальцій оксиду.
Відповідь: -635,7 кДж.
На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчислити ΔG0289 реакції, яка описується рівнянням:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(р). Чи можлива ця реакція за стандартних умов?
Відповідь: -1331,4 кДж.