Тестовые задания по неорганической химии

Тестовые задания по неорганической химии

1. Cеред наведених кислот виберіть окисника

1. НNO₃

2. НСІ

3. Н₂SО₃

4. H₂СO₃

5. Н₂S

2. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

1. молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

2. молярній масі, поділеній на число відданих електронів

3. молярній масі, поділеній на кислотність окисника

4. молярній масі, поділеній на основність окисника

5. молярній масі, поділеній на валентність окисника

3. У ряду НF – HCI – HBr – HI

1. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

2. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

3. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

4. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає

5. сила кислот однакова

4. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

1. КІ

2. І₂

3. Н₂О₂

4. H₂SO₄

5. КMnО₄

5. При наявності натрій хлориду розчинність хлору у воді:

1. спадає

2. зростає

3. не змінюється

4. спочатку збільшується, потім зменшується

5. спочатку зменшується, потім збільшується

6. Сухий хлор можна зберігати у балонах з:

1. заліза

2. цинку

3. сурми

4. міді

5. олова

7. Дезинфікувальна дія хлорного вапна пов’язана з:

1. виділенням НСІО при взаємодії вапна з СО₂ повітря

2. виділенням СаСО₃ при взаємодії вапна з СО₂ повітря

3. виділенням СаСІ₂ при взаємодії вапна з СО₂ повітря

4. виділенням Са(ОН)₂ при взаємодії хлорного вапна з СО₂ повітря

5. виділенням НСІ при взаємодії хлорного вапна з СО₂ повітря

8. При порівнянні оксигеновмісних кислот хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - із більшенням ступеня окиснення хлору:

1. окислювальна здатність зменшується, сила кислот збільшується

2. окислювальна здатність та сила кислот зменшується

3. окислювальна здатність та сила кислот збільшується

4. окислювальна здатність збільшується, сила кислот зменшується

5. окислювальна здатність та сила кислот не змінюється

9. При одержанні солі алюміній сульфід гідролізує з утворенням…

1. Аl(OH)₃ та H₂S

2. Аl(OH)S та H₂S

3. [Аl(OH)]₂S та H₂S

4. Аl(OH)₃ та AlHS₂

5. Аl(OH)S та AlHS₂

10. Подібність за будовою елементів алюмінію та бору визначається

1. однаковим числом валентних електронів на зовнішньому енергорівні

2. структурою передостанніх електронних шарів

3. розмірами атомів

4. наявністю вакантних d-орбіталей

5. однаковою хімічною активністю

11. Велика хімічність активність фтору зумовлена

1. високою міцністю зв’язків, які фтор утворює з іншими елементами

2. високою міцністю зв’язку F-F

3. малою електронегативністю

4. великим розміром атома фтору

5. малою міцністю зв’язків фтору з іншими елементами

12. Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена

1. наявністю водневих зв’язків

2. наявністю ковалентних полярних зв’язків

3. наявністю ковалентних неполярних зв’язків

4. наявністю йонного зв’язку

5. наявністю металічного зв’язку

13. Атом фтору на відміну від інших галогенів завжди виявляєть валетність І тому, що…

1. не має вільних d-орбіталей

2. має 1 неспарений електрон на зовнішньому рівні

3. на зовнішньому рівні має 7 електронів

4. він є елементом 7 групи

5. до завершення енергорівня не вистачає тільки 1 електрона

14. Гомолітичний розрив - це:

1. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням радикалів

2. іонізація

3. асоціація

4. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням йонів

5. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням нових атомів

15. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює

1. номеру групи в періодичній системі

2. номеру підгрупи в періодичній системі

3. номеру періода

4. номеру ряду

5. різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8

16. Механізм водневого зв’язку зводиться до:

1. донорно-aкцепторної взаємодії між атомом гідрогену, зв’язаного з більш електронегативним елементом та іншим електронегативним елементом

2. електростатичного притяжіння протилежно заряджених йонів

3. утворення "електронного газу"

4. донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з одноковою електронегативністю

5. дисперсійної взаємодії

17. До амфотерних оксидів належать:

1. d-елементи у їх проміжних ступенях окиснення

2. d-елементи у їх вищих ступенях окиснення

3. d-елементи у їх мінімальних ступенях окиснення

4. всі оксиди d-елементів

5. оксиди s i p - елементів

18. Надпероксиди - це сполуки, які містять йон:

1. О^2-

2. О₂^2-

3. О₂^-

4. О₃^-

5. О₂₀

19. У ряду V-Nb-Ta:

1. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення знижується

2. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення підвищується

3. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення посилюється

4. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення понижується

5. хімічна активність металу та здатність виявляти нижчі ступені окиснення не змінюється

20. Концентрований розчин хлориду цинку називають:

1. "травленою" хлоридною кислотою

2. хлоридною кислотою

3. "травленим" цинком

4. "травленим" цинкатом

5. "травленою" галогеноводневою кислотою

21. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

1. Спінове

2. Магнітне

3. Головне

4. Орбітальне

5. Азимутальне

22. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:

1. правило Хунда

2. Принцип Паулі

3. Перше правило Клечковського

4. Друге правило Клечковського

5. Закон Мозлі

23. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул ?

1. напрямленість

2. Насичуваність

3. Полярність

4. Поляризованість

5. Енергія

24. Бінарні сполуки, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює – ?, називають:

1. надпероксидами

2. Пероксидами

3. Озонідами

4. Оксидами

5. Оксидами – дипероксидами

25. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

1. Змішаного

2. Середнього

3. Кислого

4. Основного

5. Подвійного

26. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

1. концентрацій реагуючих речовин

2. Площі поверхні стикання

3. Природи реагуючих речовин

4. Температури

5. Каталізаторів

27. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому стану?

1. 1S² 2S²2P⁶ 3S¹3P³

2. 1S² 2S²2P³

3. 1S² 2S²2P⁵

4. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁵

5. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁴

28. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

1. молярну концентрацію

2. Масову частку

3. Молярну концентрацію еквівалента

4. Мольну частку

5. Моляльну концентрацію

29. Реакція термічного розкладу:2NaNO₃=2NaNO₂+O₂ належить до окисно-відновних реакцій типу:

1. Внутрішньомолекулярних

2. Міжмолекулярних

3. Диспропорціювання

4. Дисмутації

30. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену?

1. NH₃

2. NH₂NH₂

3. HNO₃

4. NH₂OH

5. NO₂

31. Яка із вказаних сполук проявляє окиснювально – відновну двоїстість

1. Na₂SO₃

2. KMnO₄

3. H₂S

4. K₂Cr₂O₇

5. NH₃

32. В якій із сполук Оксиген проявляє позитивний ступінь окиснення?

1. OF₂

2. CO₂

3. H₂O₂

4. KO₂

5. KO₃

33. Комплексна сполука складу Na₃[Ag(S₂O₃)₂] належить до:

1. ацидокомплексів

2. Аквакомплексів

3. Аміакатів

4. Гідроксокомплексів

5. Хелатів

34. Заряд центрального іону-комплексоутворювача в червоній кров’яній солі К₃[Fe(CN)₆] дорівнює:

1. +3

2. +2

3. +1

4. +4

5. +6

35. Комплексні сполуки [Co(NH₃)₅Br]SO₄ і [Co(NH₃)₅SO₄]Br являються ізомерами:

1. іонізаційними

2. Координаційними

3. Гідратними

4. Геометричними

5. Оптичними

36. Склад харчової соди виражається формулою:

1. NaHCO₃

2. Na₂CO₃

3. K₂CO₃

4. Na₂CO₃ · 10H₂O

5. CaCO₃

37. Яким із зазначених реактивів слід скористатись, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca²⁺?

1. (NH₄)₂C₂O₄

2. HCl

3. HNO₃

4. KCl

5. NaBr

38. Як називаються молекулярні гідриди бору?

1. борани

2. Борати

3. Бориди

4. Ортоборати

5. Метаборати

39. Склад „розчинного скла” виражається формулою:

1. _

2. _

3. _

4. SiF₄

5. Mg₂Si

40. Нашатирний спирт – це розчин аміаку з масовою часткою:

1. 10 %

2. 3 %

3. 5 %

4. 15 %

5. 8 %

41. Гіпофосфітній кислоті відповідає формула:

1. H[PO₂ H₂ ]

2. HPO₃

3. H₃PO₄

4. H₄P₂O₇

5. (HPO₃)_n

42. Яку з наведених реакцій використовують у підводних човнах для регенерації повітря?

1. 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

2. 2KMnO₄ =K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3. 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

4. 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

5. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

43. При дії кислот на тіосульфати утворюється:

1. S і SO₂

2. Na₂SO₄

3. H₂S i S

4. SO₃

5. H₂SO₄

44. Як підбілювачі використовують?

1. гіпохлорити

2. Хлорити

3. Хлорати

4. Перхлорати

5. Хлориди

45. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl?

1. Іонний

2. Ковалентний неполярний

3. Водневий

4. Ковалентний полярний

5. Металічний

46. У промисловості хлор добувають:

1. Електролізом розплаву NaCl

2. Взаємодією MnO₂ з концентрованою HCl

3. Взаємодією KMnO₄ з концентрованою HCl

4. Розкладом HClO

5. Взаємодією PbO₂ з розведеною HCl

47. З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє?

1. З киснем

2. З натрієм

3. З водою

4. З фосфором

5. З цинком

48. З якими з нижчеперелічених елементів та сполук бром та йод не взаємодіють?

1. з киснем

2. З лугами

3. З цинком

4. З фосфором

5. З натрієм

49. Формула гіпобромітної кислоти:

1. HBrO

2. HBr

3. HBrO₂

4. HBrO₃

5. HBrO₄

50. У скільки разів приблизно хлор важчий за повітря?

1. У 2,5 рази

2. У 2 рази

3. У 3 рази

4. У 3,5 рази

5. У 4 рази

51. При взаємодії хлору з водою утворюється:

1. HClO + HCl

2. HClO + Cl₂O₆

3. HClO + HClO₂

4. HClO + HClO₃

5. HClO + HClO₄

52. Формула хлорного вапна, яке використовують як дезинфікуючий засіб:

1. CaOCl₂

2. СaCl₂

3. CaCO₃

4. MgCO₃

5. NaOCl

53. Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?

1. HCl

2. HClO

3. HClO₄

4. HBrO

5. HI

54. Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом:

1. Na₂S₄O₆

2. S + H₂SO₄

3. S + Na₂SO₄

4. Na₂S + H₂SO₄

5. Na₂SO₄ + H₂SO₄

55. За нормальних умов з киснем не взаємодіє:

1. Азот

2. Залізо

3. Фосфор

4. Сірка

5. Магній

56. У яких з нижчеперелічених сполук кисень має додатню ступінь оксидації:

1. O₂F₂, OF₂

2. SO₂, CaO

3. OF₂, OCl₂

4. O₃, Na₂O₂

5. KO₂, OCl₂

57. В процесі якісного визначення озону виділяється вільний:

1. Йод

2. Фтор

3. Хлор

4. Бром

5. Азот

58. При взаємодії гідрогенсульфіду з киснем у водному розчині утворюється:

1. Cірка

2. Сульфур(IV)оксид

3. Сульфур(VI)оксид

4. Сульфітна кислота

5. Cульфатна кислота

59. При спалюванні піриту FeS₂ утворюється:

1. Fe₂O₃ + SO₂

2. Fe₂O₃ + SO₃

3. Fe₂O₃ + CO₂

4. Fe₂O₃ + CO

5. Fe₂O₃ + H₂S

60. З яким з нижчеперелічених елементів концентрована сульфатна кислота не взаємодіє:

1. Залізо

2. Фосфор

3. Сульфур

4. Меркурій

5. Карбон

61. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

1. 2

2. 0

3. 1

4. 3

5. 4

62. Срібні речі тьмяніють на повітрі внаслідок взаємодії з:

1. H₂S

2. SO₂

3. SO₃

4. CO₂

5. N₂

63. При взаємодії гідрогенсульфіду з киснем на повітрі утворюється:

1. сульфуру (IV) оксид

2. Сульфуру (VI) оксид

3. Сірка

4. Сульфітна кислота

5. Сульфатна кислота

64. Пероксосульфатна кислота (кислота Каро) має формулу:

1. H₂SO₅

2. H₂S₂O₃

3. H₂S₂O₇

4. H₂S₂O₈

5. H₂SO₃

65. Який з наведених оксидів не реагує з водою при розчиненні в ній?

1. СО

2. СаО

3. СО₂

4. СrO₃

5. Cl₂O₇

66. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 15?

1. 30 г/моль

2. 7,5 г/моль

3. 15 г/моль

4. 45 г/моль

5. 60 г/моль

67. Молярна маса еквівалентну для сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄) = 98 г/моль) дорівнює:

1. 49 г/моль

2. 98 г/моль

3. 32 г/моль

4. 196 г/моль

5. 25,5 г/моль

68. Вкажіть речовину, стандартна ентропія утворення якої (S0) має найбільшу величину.

1. СО2(г)

2. Fe(т)

3. H2O(р)

4. СаО(т)

5. Na2SO4(т)

69. Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти:

1. 20 г KI

2. 2 г KI

3. 0,2 г KI

4. 10 г KI

5. 4 г KI

70. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

1. H₂SO₄

2. HCl

3. H₂CO₃

4. CH₃COOH

5. H₂SO₃

71. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НClO₄.

1. 1

2. 0

3. 2

4. 3

5. 4

72. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

1. FeSO₄

2. NaCl

3. K₂CO₃

4. NH₄Cl

5. KBr

73. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

1. K₂CrO₄

2. Na₂SO₃

3. HCl

4. FeSO₄

5. KI

74. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

1. N₂

2. CO₂

3. AlCl₃

4. H₂S

5. NaCl

75. Який ступінь окиснення центрального атому в сполуці H[AuCl₄].

1. +3

2. 0

3. +1

4. +2

5. +4

76. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури?

1. Na + H₂O =

2. Cu + H₂O =

3. Au + HCl =

4. Fe + H₂SO₄(конц.) =

5. Сr₂O₃ + H₂ =

77. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою?

1. NH₃

2. PH₃

3. AsH₃

4. SbH₃

5. BiH₃

78. З розчином сульфатної кислоти не реагує:

1. Ag

2. Fe

3. Zn

4. Ca

5. Mg

79. Золото розчиняється лише у гарячому розчині:

1. H₂SeO₄

2. HNO₃

3. HCl

4. H₂SO₄

5. HClO₄

80. Валентність у вищому оксиді і водневій сполуці є однаковою у:

1. Силіцію

2. Хлору

3. Сульфуру

4. Фосфору

5. Брому

81. Продуктом розчинення у воді Р₂О₃ є сполука:

1. Н₂[РО₃H]

2. Н₃РО₄

3. Н₄Р₂О₇

4. (НPO₃)_n

5. Н₃Р

82. Внаслідок реакції SO2 з хлором утворюється сульфурил хлорид. Яка з наведених формул відповідає сульфурил хлориду?

1. SO2Cl2

2. SOCl2

3. S2Cl2

4. SCl2

5. SCl4

83. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s_-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

1. Cl, S, N

2. Ag, Mg, O

3. Al, Pt, N

4. Na, Ca, Fe

5. Fe, Cu, Cr

84. При пропусканні хлору через гарячий розчин калій гідроксиду утворюються:

1. KCl, KClO₃, H₂O

2. KCl, KClO, H₂O

3. KCl, H₂O

4. KClO, H₂O

5. KClO₃, H₂O

85. Гашеним вапном називають сполуку:

1. Са(ОН)₂

2. СаО₂

3. СаО

4. СаCl₂

5. СаCO₃

86. Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

1. СО

2. SiO₂

3. CO₂

4. P₂O₃

5. SO₂

87. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

1. Fe³⁺, Cl-

2. Ba²⁺, SO^4-

3. Fe²⁺, OH^-

4. Fe³⁺, OH^-

5. Ag⁺, Cl^-

88. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:

1. Cr₂S₃

2. CaSO₄

3. Al₂(SO₄)₃

4. KBr

5. Cr(NO₃)₃

89. При пропусканні хлору через гарячий концен-трований розчин КОН утворюється речовини:

1. КСl, KClO3, H2O

2. КСl, KClO2, H2O

3. КСl, KClO, H2O

4. КСl, Cl2O7, H2O

5. КСl, KClO4, H2O

90. Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозвинену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?

1. Трегери

2. Промотори

3. Адсорбенти

4. Інгібітори

5. Активатори

91. Солі карбонової кислоти знаходять дуже поширене застосування. В медицині застосовують при захворюванні шлунку та кишечника, а також при печійці, діабеті, подагрі та ін. одну з солей, яка в побуті зветься питною содою. Яка це сіль?

1. NaHCO₃

2. Na₂CO₃

3. K₂CO₃

4. KHCO₃

5. CaCO₃

92. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:

1. Закон Гесса.

2. Закон Авогадро

3. Закон Генрі

4. Закон Нернста

5. Закон діючих мас

93. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?

1. n = 4; l = 2.

2. n = 4; l = 3.

3. n = 3; l = 2.

4. n = 4; l = 1.

5. n = 3; l = 1.

94. Аргентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO₃ можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами:

1. Ag + НNO₃ =

2. AgСl + NH₄NO₃ =

3. Ag + KNO₃ =

4. Ag₂O + KNO₃ =

5. AgCl + NaNO₃ =

95. Який з наведених металів не реагує з концентрованою нітратною кислотою?

1. Al

2. Ba

3. Cu

4. Na

5. Ca

96. У випадку різкого пригнічення дихання, наприклад, при отруєнні морфіном, моно оксидом, вуглецю, хлороформом, спиртом та ін. речовинами, в медицині застосовується 5 % суміш газу з киснем чи повітрям, яка зветься карбогеном, і вона використовується в якості засобу збуджуваності дихального центру. Який газ застосовується при цьому?

1. СО₂

2. О₃

3. Парa Н₂О

4. Н₂

5. СО

97. Водневий показник 0,0001 М слабкої однокис-лотної основи (ступінь дисоціації 1\%) дорівнює:

1. 9

2. 12

3. 8

4. 13

5. 10

98. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?

1. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.

2. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів.

3. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів

4. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами

5. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.

99. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:

1. KI

2. ZnSO₄

3. KNO₂

4. Al₂(SO₄)₃

5. CrCl ₃

100. Найбільш сильною серед галогеноводневих кислот є:

1. Йодиднакислота

2. Плавікова кислота

3. Фторидна кислота

4. Бромідна кислота

5. Хлоридна

101. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою?

1. Ag

2. Fe

3. Zn

4. Al

5. Ca

102. Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є:

1. Перхлоратна кислота

2. Гіпохлоритна кислота

3. Хлоритна кислота

4. Хлоратна кислота

-

103. Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?

1. Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах

2. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля

3. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

4. Реакція протікає при будь-яких температурах

5. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

104. При термічному розкладі якого з нітратів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України, як реактив для дослідження фарм-препаратів, утворюється метал:

1. AgNO3

2. Ca(NO3)2

3. Pb(NO3)2

4. KNO3

5. Al(NO3)3

105. Гашеним вапном називають сполуку:

1. Са(ОН)2

2. СаО2

3. СаО

4. СаCl2

5. СаCO3

106. Серед наведених оксидів вкажіть несо-летворний оксид:

1. СО

2. SiO2

3. CO2

4. P2O3

5. SO2

107. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

1. Fe+3, Cl-

2. Ba2+, SO4-

3. Fe2+, OH-

4. Fe3+, OH-

5. Ag+, Cl-

108. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:

1. Cr2S3

2. CaS

3. Al2(SO4)3

4. KBr

5. Cr(NO3)3

109. При пропусканні хлору через гарячий концен-трований розчин КОН утворюється речовини:

1. КСl, KClO3, H2O

2. КСl, KClO2, H2O

3. КСl, KClO, H2O

4. КСl, Cl2O7, H2O

5. КСl, KClO4, H2O

110. Для більшій ефективності гетерогенного каталізатору потрібно щоб він мав високорозви-нену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?