Тестовые задания по неорганической химии

A. –3

B.+3

C.+5

D.–5

E.+1

301. Среди приведенных соединений укажите эмпирическую формулу лекарственного препарата - буры.

A.Na₂B₄O₇  10H₂O

B.NaBO₂

C.Na₃B

D.B(OC₂H₅)₃

E.B₂H₆

301. Лекарственный препарат пероксид водорода H₂O₂ cодержит атом кислорода в промежуточной степени окисления –1. Укажите какие свойства проявляет пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях:

A.окислительно-восстановительную двойственность

B.только окислительные свойства

C.только восстановительные свойства

D.служит средой для протекания реакций

E.не принимает участия в ОВР

301. Какая запись электронной конфигурации валентных электронов отвечает элементу 4-ого периода VI группы главной подгруппы:

A.4s² 4p⁴

B.4s¹ 3d⁵

C.6s² 6p²

D.6s² 5d²

E.3s² 3p⁴

301. Ионная связь образована:

A.Электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов.

B.Обобщенными валентными электронами.

C.Электростатическим взаимодействием молекулярных диполей.

D.Общей парой электронов.

E.Взаимодействием атома водорода с более электроотрицательными атомами.

301. Чем отличаются большие периоды элементов от малых?

A.Наличием d и f –элементов.

B.Наличием s –элементов.

C.Наличием инертных газов.

D.Наличием металлов.

E.Наличием неметаллов.

301. Укажите какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда больше других:

A.Первая

B.Вторая

C.Третья

D.Четвертая

E.Последняя

301. Укажите концентрацию гидроксид-ионов (в моль/л) в растворе, рОН которого равен 9:

A.10^-9

B.10^-3

C.10^-1

D.10^-5

E.10^-7

301. Фторид натрия входит в состав препаратов, которые применяют при лечении кариеса зубов. С каким из приведенных соединений реагирует NaF?

A. H₂SO₄

B.CO₂

C.NaCl

D.KI

E.CH₃COOH

301. Хлорид кальция применяют при различных патологических состояниях в качестве средства, которое уменьшает проницаемость сосудов и обладает кровоостанавливающими свойствами. С каким из приведенных соединений может реагировать CaCl₂?

A.AgNO₃

B.KNO₃

C.HNO₃

D.NaCl

E.CH₃COOH

301. Укажите математическое выражение закона действия масс для процесса:

2SO_2(г)+O_2(г)=2SO_3(г):

A.k [SO₂]² · [O₂].

B.[2SO₂] · [O₂].

C.k [SO₂] · [O₂].

D.k [SO₂] + [O₂].

E.[SO₂]²⁺+[O₂].

301. Укажите условие, при котором Cl₂ взаимодействует с раствором KOH с образованием хлората калия KClО₃:

A.Нагревание

B.Присутствие катализатора

C. Повышенное давление

D.Охлаждение

E.Освещение

301. В окислительно-восстановительных реакциях перманганат калия KMnО₄ является только окислителем. При протекании реакции в кислой среде малиновый раствор обесцвечивается. Укажите продукт восстановления

A.Mn²⁺

B.MnO₂

C.MnO₄^2-

D.Mn(OH)₂

E.Mn(OH)₄

301. Изменение кислотно-щелочных свойств в соединениях MnО - MnО₂ - Mn₂O₇ отвечает закономерности:

A. кислотные свойства усиливаются

B.основные свойства усиливаются

C.кислотно-основные свойства не изменяются

D.кислотные свойства уменьшаются

E.- -

301. Водородный показатель 0,05 М раствора H₂SO₄ равняется:

A. 1

B.2

C.5

D.4

E.3

301. Водородный показатель 0,01 М раствора HCl равняется:

A. 2

B.3

C.5

D.4

E.6

301. Укажите, какая из приведенных солей подлежит полному необратимому гидролизу:

A. Cr₂S₃

B.Al₂(SO₄)₃

C.Cr(NO₃)₃

D.KNO₃

E.Na₃PO₄

301. Присутствие которого из ионов d-элементов в растворах можно установить с помощью K₄[Fe(CN)₆]

A. Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Zn²⁺

D.Cr³⁺

E.Cu²⁺

301. При взаимодействии избытка раствора щелочи с амфотерными металлами образуются:

A.гидроксокомплексы

B.оксиды

C.гидроксиды

D.средние соли

E.основные соли

301. Укажите, какая из приведенных солей подвергаеся лишь частичному гидролизу:

A. K₂S

B.NaBr

C.Ca(NO₃)₂

D.Al₂S₃

E.BaSO₄

301. Укажите, какая из приведенных солей не подвергается гидролизу:

A. KI

B.KNO₂

C.CrCl₃

D.Al₂(SO₄)₃

E.FeSO₄

301. Укажите, какую соль нельзя получить в водном растворе:

A. Cr₂S₃

B.K₃PO₄

C.NaNO₃

D.FeCl₃

E.NH₄Cl

301. Водородный показатель 0,001 М раствора KOH равняется:

A. 11

B.13

C.10

D.12

E.9

301. Укажите, какую из приведенных солей надо растворить в воде, чтобы увеличить в растворе концентрацию ионов водорода?

A. ZnCl₂

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.K₃PO₄

E.K₂SO₄

301. Сульфат меди(II) используют как антисептическое и вяжущее средство в офтальмологии, гинекологии, урологии, а также как противоядие при отравлении белым фосфором. При взаимодействии с избытком водного раствора аммиака CuSO₄ образует соединение, которое содержит ион:

A.[Cu(NH₃)₄]²⁺

B.CuOH⁺

C.[Cu(NH₃)₂] ⁺

D.[Cu(OH)NH₃]⁺

E.[Cu(H₂O)₄]²⁺

301. Ацетат калия при пероральном употреблении проявляет мочегонные свойства. Укажите, с какими из приведенных соединений взаимодействует CH₃COOK

A.HCl

B.KOH

C.K₂SO₄

D.BaSO₄

E.NaCl

301. К р-елементам IV группы периодической системы относятся: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Укажите, как изменяются металлические свойства элементов в ряду C–Si–Ge–Sn–Pb?

A. увеличиваются

B.уменьшаются

C.не изменяются

D.сначала уменьшаются, а потом увеличиваются

E.сначала увеличиваются, а потом уменьшаются

301. Укажите, какой из металлов не взаимодействует с хлороводородной кислотой?

A. Cu

B.Al

C.Mg

D.Zn

E.Sn

301. Гидрокарбонат натрия применяют в медицине при разных заболеваниях, которые сопровождаются ацидозом. Если на гидрокарбонат натрия подействовать раствором хлороводородной кислоты, образуется газ:

A. CO₂

B.CO

C.H₂

D.Cl₂

E.CH₄

301. Среди приведенных соединений укажите эмпирическую формулу минеральной кислоты, раствор которой является лекарственным препаратом:

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.H₃PO₄

E.H₂SO₃

301. Аномально низкую способность к диссоциации фтороводородной кислоты объясняют ассоциацией ее молекул за счет:

A. Водородных связей

B.Йонных связей

C.Ковалентных неполярных связей

D.Ковалентных полярных связей

E.Вандерваальсового взаимодействия

301. Хлорофилл – зеленый пигмент растений - является комплексным

соединением. Укажите ион – комплексообразователь в хлорофилле:

A.Mg²⁺

B.Fe³⁺

C.Mn²⁺

D.Fe²⁺

E.Ni²⁺

301. Если расположить в порядке уменьшения рН водные растворы с одинаковой молярной концентрацией соединений то выйдет такой ряд:

A.NaOH, NH₃, CH₃COOH, HCl, H₂SO₄

B.H₂SO₄, HCl, NaOH, CH₃COOH, NH₃

C.CH₃COOH, HCl, NaOH, NH₃, H₂SO₄

D.HCl, H₂SO₄, NH₃, CH₃COOH, NaOH

E.NH₃, CH₃COOH, NaOH, HCl, H₂SO₄

301. Укажите, к какому типу солей относится дигидроксоацетат алюминия, раствор которого под названием “жидкость Бурова” применяется в медицине как вяжущее, противовоспалительное средство:

A. Основные

B.Двойные

C.Смешанные

D.Кислые

E.Средние

301. Проба газа содержит озон. Укажите раствор какого вещества изменит окраску при пропускании через него озона:

A.KI

B.Na₂SO₄

C.Mg(NO₃)₂

D. HgCl₂

E.H₃PO₄

301. Тиосульфат натрия используют в медицине как антитоксическое, противовоспалительное и десенсибилизирующий способ. Какая из приведенных формул соединений является формулой тиосульфата натрия?

1. Na₂S₂O₃

2. Na₂S₂O₅

3. Na₂SO₃

4. Na₂S₂O₄

5. NaHSO₄

301. Хлорид кальция применяется при различных патологических состояниях как способ, который уменьшает проницаемость сосудов, как кровоостанавливающий способ. С каким из приведенных соединений может реагировать CaCl₂?

1. AgNO₃

2. KNO₃

3. HNO₃

4. NaCl

5. CH₃COOH

301. ГФУ рекомендует для исследования фармпрепаратов реактив Na₂[Fe(CN)₅NO]. Какую степень окисления имеет центральный ион в этом соединении?

1. +3

2. 0

3. +1

4. +2

5. +6

301. Карбонат и гидрокарбонат натрия ГФУ рекомендует для исследования фармпрепаратов. Добавляя какой из приведенных реактивов можно отличить раствор Na₂CO₃ от раствора NaHCO₃ ?

1. CaCl₂

2. NaCl

3. HCl

4. CH₃COOH

5. KCl

301. Какое из приведенных соединений является катионным комплексом?

1. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

2. H₂[PbCl₆]

3. Na₃[Co(NO₂)₆]

4. K₃[Fe(CN)₆]

5. Na₂[Fe(CN)₅NO]

301. Сульфат железа (ІІ) входит как составная часть в соединения, которые применяются при лечении железодефицитных анемий. С каким из приведенных соединений реагирует FeSO₄?

1. KMnO₄

2. HCl

3. CO₂

4. FeCl₂

5. NaCl

301. Карбонат лития применяют в медицине для профилактики и лечения психозов различного происхождения. С каким из приведенных соединений реагирует Li₂CO₃?

1. HCl

2. NaCl

3. LiNO₃

4. KNO₃

5. KCl

301. Ртуть способна образовывать соединения в которых проявляет степень окисления +1 или +2. В какой из приведенных формул соединений, которые ГФУ рекомендует для исследования фармпрепаратов, ртуть проявляет степень окисления +2?

1. K₂[HgI₄]

2. Hg₂Cl₂

3. Hg₂O

4. Hg₂(NO₃)₂∙H₂O

5. Hg₂SO₄

301. Одним из видов окислительно-восстановительных реакций является реакция диспропорционирования. В какой из приведенных реакций галоген в оксиде при взаимодействии с водой диспропорционирует?

1. СlO₂+H₂O→HClO₂+HClO₃

2. Сl₂O+H₂O→2HClO

3. Сl₂O₇+H₂O→2HClO₄

4. I₂O₅+H₂O→2HIO₃

5. Br₂O+H₂O→2HBrO

301. Среди реактивов, которые ГФУ рекомендует для исследования фармпрепаратов есть [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl. Какую степень окисления имеет центральный ион в этом соединении?

1. +3

2. 0

3. +2

4. +4

5. +6

301. Оксид серы (IV) является составной частью одного из сильнейших экологических загрязнителей, который называется токсический смог. Какая кислота образуется при растворении оксида серы (IV) в воде?

1. Сернистая (Сульфитная)

2. Серная (Сульфатная)

3. Сероводородная (Сульфидная)

4. Тиосерная (Тиосульфатная)

5. Тетратионовая

301. Для обозначения показателя среды водных растворов пользуются водородным показателем. Во сколько раз молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=4 больше чем молярная концентрация ионов гидроксида?

1. 10^-6

2. 10^-10

3. 10^-4

4. 10^-12

5. 10^-2

301. Современные методы исследования дают возможность экспериментально определить пространственную конфигурацию молекулы. Молекула воды имеет строение:

1. Угловую

2. Линейную

3. Тетраэдрическую

4. Треугольную

5. Октаэдрическую

301. Вода, как растворитель, применяется при изготовлении большинства фармпрепаратов и растворов для их анализа. Какие из простых веществ реагируют с водой при комнатной температуре?

1. Хлор

2. Азот

3. Силиций

4. Медь

5. Золото

301. Химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами, которые подчиняются такому закону: «Тепловой эффект реакции зависит от исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути по которому проходит процесс», это:

1. Закон Гесса

2. Закон Генри

3. Закон действующих масс

4. Закон Нернста

5. Закон Авогадро

301. Во время промывания ран пероксидом водорода из раствора выделяются пузырьки газа, что это за газ?

1. Кислород

2. Водород

3. Озон

4. Углекислый газ

5. Азот

301. Исходя из значений произведения растворимости [ПР] укажите, в какой из реакций можно осадить катионы кальция из раствора?

1. Ca₂⁺+2F^-→CaF₂ ПР_[CaF2]=4.0∙10^-11

2. Ca₂⁺+SO₄^2–→CaSO₄ ПР_[CaSO4]= 9.1∙10^-8

3. Ca₂⁺+CO₃^2–→CaCO₃ ПР_[CaCO3]= 4.8∙10^-9

4. Ca₂⁺+C₂O₄^2–→CaC₂O₄ ПР_[CaC2O4]= 3.8∙10^-9

5. Ca₂⁺+CrO₄^2–→ CaCrO₄ ПР_[CaCrO4]= 2.3∙10^-2

301. Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль/л. Укажите раствор с максимальной величиной ионной силы.

1. Na₃PO₄

2. CaCl₂

3. KNO₃

4. NiCl₂

5. Mg(HCO₃)₂

301. Укажите редокс-пару, к какой I₂/2I^– является восстановителем Е₀ (I₂/2I^–) =0,54В:

1. Сl₂/2Cl^– Е₀=1,36В

2. SO₄^2–/SO Е₀=0,45В

3. Sn²⁺/Sn⁴⁺ Е₀=0,15В

4. 2S₂O₃^2–/S₄O₆^2– Е₀=0,09В

5. 2H⁺/H₂ Е₀=0В

301. Какая из приведенных солей не подвергается гидролизу

1. K₂SO₄

2. K₂SO₃

3. AlBr₃

4. CuSO₄

5. MnCl₂

301. Определить комплексное соединение, заряд центрального атома комплексообразователя которого равен +3:

1. K₃[Fe(CN)₆]

2. [Pt(NH₃)₂Cl₂]

3. K₂[Mn(CN)₄]

4. K₂[PtCl₄]

5. [Ag(NH₃)₂]NO₃

301. Укажите, какие из приведенных частичек являются основаниями Льюиса:

1. F^–

2. Ca²⁺

3. CH₄

4. CO₂

5. H⁺

301. Укажите, какие из приведенных частичек являются кислотами Льюиса:

1. BF₃

2. NH₃

3. CL^–

4. CN^-

5. SO₄^2–

301. Какой вид изомерии имеет место для комплексного соединения [Pt(NH₃)₂Cl₂]

1. Геометрическая

2. Оптическая

3. Гидратная

4. Ионизационная

5. Координационная

301. К коллигативным свойствам растворов относят:

1. Осмос и осмотическое давление

2. Седиментационную стойкость

3. Кинетическую стойкость

4. Эффект Тиндаля

5. Синенрезис

301. Какой из лигандов является бидентатным?

1. Сульфат ион

2. Роданид ион

3. Цианид ион

4. Пиридин

5. Гидроксид ион

301. Для каких веществ стандартная теплота образования равна нулю

1. O₂

2. H₂O

3. C₆H₁₂O₆

4. CO₂

5. Ничего из перечисленного

301. Какой соли соответствует выражение для константы гидролиза

1. CuSO₄

2. KCN

3. CH₃COONa

4. (NH₄)₂S

5. Ничего из перечисленного

301. Какой соли соответствует выражение для константы гидролиза

1. (NH₄)₂S

2. NaCN

3. Fe(NO₃)₃

4. Li₂S

5. NH₄Cl

301. На основании величин констант нестойкости определите наиболее нестойкий комплексный ион.

1. [Fe(CN)₆]^3– K_n=1∙10^–31

2. [Ag(CN)₂]^– K_n=1∙10^–21

3. [Ag(CN)₂]⁺ K_n=5,89∙10^–8

4. [Ni(CN)₄]^2– K_n=1∙10^–22

5. [Co(CN)₆]²⁺ K_n=4,07∙10^–5

301. Гидролиз каких солей происходит в одну стадию без обратимого процесса

1. Cu₂S₃

2. Na₂S

3. CuS

4. AlCl₃

5. Ничего из перечисленного

301. Какие ионы могут одновременно находиться в растворе?

1. Fe³⁺, Cl^–

2. Fe²⁺, OH^–

3. Ag⁺, Cl^–

4. Fe³⁺, OH^–

5. Ba²⁺, SO₄^2–

301. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению Fe³⁺?

1. 3d⁵4s⁰

2. 3d⁵4s¹4p¹

3. 3d³4s²

4. 3d³4s¹4p¹

5. 3d⁴4s¹

301. Что представляет собой преобразование Cr³⁺/CrO₄^2–?

1. Окисление в щелочной среде

2. Окисление в кислой среде

3. Восстановление в кислой среде

4. Восстановление в нейтральной среде

5. Восстановление в щелочной среде

301. Что представляет собой преобразование MnO₄^–/MnO₂?

1. Восстановление в нейтральной среде

2. Окисление в кислой среде

3. Восстановление в кислой среде

4. Окисление в щелочной среде

5. Восстановление в щелочной среде

301. Какая из приведенных формул соответствует электронной конфигурации атома 29 Cu?

1. 3d¹⁰4s¹

2. 3d⁹4s²

3. 3d⁶4s²

4. 3d⁸4s²

5. 3d⁷4s²

301. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов некоторых реакций марганца, найдите реакцию, где марганец является окислителем.

1. MnO₄^–+8H⁺+2e→ Mn²⁺+4H₂O; E₀=1,51B

2. MnO₄^–+4H₂O+3e→ Mn(OH)₄+4OH^–; E₀=0,57B

3. MnO₄^–+e→ MnO₄^2–; (щелочная среда) E₀=0,54B

4. MnO₄^2–+4H₂O+2e→ Mn(OH)₄+4OH^–; E₀=0,71B

5. MnO₂+4H⁺+2e→ Mn²⁺+2H₂O; E₀=1,28B

301. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций восстановления, определите полуреакцию, где соединение хлора является сильным окислителем.

1. HClO+H⁺+2e→ Cl^–+H₂O; E₀=1,49B

2. Cl₂+2e→ 2Cl^–; E₀=1,36B

3. ClO^–+H₂O+2e→ Cl^–+2 OH^–; E₀=0,94B

4. ClO₃^–+6H⁺+4e→ Cl^–+3H₂O; E₀=1,38B

5. ClO₄^–+8H⁺+8e→ Cl^–+4H₂O; E₀=1,38B

301. Присутствие какого из ионов d-элементов в растворах можно установить с помощью K₄[Fe(CN)₆]?

1. Fe³⁺

2. Fe²⁺

3. Zn²⁺

4. Cu⁺

5. Cu²⁺

301. Комплексная соль имеет состав PtCl₄·4NH₃. AgNO₃ осаждает из раствора этого комплекса половину ионов хлора. Какая из приведенных формул соответствует данному комплексу?

1. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂

2. [Pt(NH₃)₄Cl₄]

3. [Pt(NH₃)₄]Cl₄

4. [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃

5. Ничего из перечисленных

301. Изменение кислотно-основных свойств в соединениях MnO→MnO₂→Mn₂O₇соответствует закономерности:

1. Кислотные свойства усиливаются

2. Основные свойства усиливаются

3. Кислотно-основные свойства не изменяются

4. Кислотные свойства уменьшаются

5. Ничего из перечисленного

301. Перекись водорода может принимать участие во всех перечисленных реакциях, за исключением:

1. Получение водорода

2. Получение кислорода

3. Выступать в роли окислителя

4. Выступать в роли восстановителя

5. Реакция диспропорционирования

301. На какой металл не действует концентрированная азотная кислота?

1. Cr

2. Na

3. Mg

4. Cu

5. Zn

301. Какой газ образуется в результате действия концентрированной азотной кислоты на серу?

1. NO₂

2. NO

3. N₂

4. N₂O

5. NH₃

301. Какие соединения алюминия используются в качестве кровоостанавливающего средства?

1. KAl(SO₄)₂∙12H₂O

2. Al(NO₃)₃∙9H₂O

3. AlCl₃∙6H₂O

4. Al₂(SO₄)₃∙18H₂O

5. Ничего из перечисленного

301. Какое соединение железа не может быть выделено в свободном состоянии:

1. H₂FeO₄

2. KFe[Fe(CN)₆]

3. K₂FeO₄

4. FeCl₃

5. FeO

301. Высокую энергию термической диссоциации молекулы СО (энергия связи 1075 кДж) обуславливает:

1. Тройная связь между атомами кислорода и углерода

2. Ковалентная связь

3. Донорно-акцепторная связь

4. Высокая полярность молекулы

5. Ничего из перечисленного

301. Какая из приведенных формул соответствует фосфорноватистой (гипофосфитной) кислоте.

1. H₃PO₂

2. H₃PO₃

3. H₃PO₄

4. H₄P₂O₇

5. Ничего из перечисленного

301. При обычных условиях кислород не взаимодействует с перечисленными элементами, за исключением:

1. Cu

2. Au

3. Ne

4. N₂

5. Cl₂

301. Временная жесткость воды обусловлена наличием в природной воде следующих солей кальция и магния:

1. Гидрокарбонатов

2. Сульфатов

3. Хлоридов

4. Нитратов

5. Ничего из перечисленного

301. Концентрированная серная кислота при взаимодействии с малоактивными металлами восстанавливается до соединения:

1. SO₂

2. S

3. H₂S

4. H₂S₂O₃

5. Ничего из перечисленного

301. При растворении золота, платины, палладия в «царской водке» образуются соли металлов:

1. Хлориды

2. Сульфаты

3. Нитраты

4. Нитриты

5. Ничего из перечисленного

301. Укажите максимально возможное число электронов на четвертом энергетическом уровне.

1. 32

2. 16

3. 8

4. 25

5. 40

301. На основе электронной структуры атома хлора укажите суммарное число р-электронов в этом атоме:

1. 11

2. 12

3. 10

4. 17

5. 15

301. Какая запись соответствует элементу 4-го периода IV группы главной подгруппы:

1. 4s²4p⁴

2. 4s¹3d⁵

3. 6s²6p²

4. 6s²5d²

5. 3s²3p⁴

301. Какие утверждения характеризует метод молекулярных орбиталей?

1. Заполнение молекулярных орбиталей происходит по тем же принципам, что и заполнение атомных орбиталей

2. Состояние электрона в атоме и молекуле описывается подобными волновыми функциями

3. Число молекулярных орбиталей не зависит от числа атомных орбиталей

4. При добавлении и отнимании атомных орбиталей происходит выделение энергии

5. Электроны заполняют сначала молекулярные орбитали с высшим, а потом с меньшим значением энергии