Тестовые задания по неорганической химии

301. Ионная связь образуется:

1. Электрическим взаимодействием противоположно заряженных ионов

2. Обобщенными валентными электронами

3. Электростатическим взаимодействием молекулярных диполей

4. Общей парой электронов

5. Взаимодействием атома водорода с более электроактивными атомами

301. Чем отличаются большие и малые периоды?

1. Наличием d и f-элементов

2. Наличием s-элементов

3. Наличием инертных газов

4. Наличием металлов

5. Наличием неметаллов

301. Какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда больше по величине?

1. Первая

2. Вторая

3. Третья

4. Последняя

5. Одинаковые

301. Какая концентрация гидроксид-иона (моль/л) в растворе, pOH которого равна 9?

1. 10^–9

2. 10^–3

3. 10^–1

4. 10^–5

5. 10^–7

301. Какая из приведенных записей, согласно закону действующих масс, выражает скорость процесса 2SO_2(г)+O_2(г)→2SO_3(г)?

1. k [SO₂]² [O₂]

2. k [2SO₂] [O₂]

3. k [SO₂] [O₂]

4. k [SO₂]+[O₂]

5. k [SO₂]²+[O₂]

301. Скорость химической реакции характеризует:

1. Изменение концентрации реагирующих веществ за единицу времени

2. Изменение концентрации продуктов реакции за единицу времени

3. Концентрацию исходных веществ в данный момент времени

4. Концентрацию продуктов реакции в данный момент времени

5. Изменение концентрации реагирующих веществ за определенный промежуток времени

301. Какой из перечисленных элементов может проявлять только постоянную степень окисления?

1. Магний

2. Висмут

3. Сера

4. Азот

5. Мышьяк

301. Укажите комплексное соединение, в котором комплексообразователем является Pt (IV):

1. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂

2. K₂[PtCl₄]

3. Ba[Pt(CN)₄]

4. [Pt(NH₃)₄](NO₃)₂

5. [Pt(NH₃)₂Cl₂]

301. Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду:

1. Na₂S

2. Na₂SO₄

3. KCl

4. CuCl₂

5. FeCl₃

301. Укажите атомную орбиталь с наибольшим значением энергии:

1. 4f

2. 5s

3. 3p

4. 3d

5. 4s

301. Укажите вещество, для которого теплота образования в стандартных условиях равна нулю:

1. N_2(г)

2. HF_(г)

3. H₂O_(г)

4. N_2(тв)

5. HF_(р)

301. Степень диссоциации аммиака увеличивается при:

1. Разведении раствора

2. Охлаждении раствора

3. Концентрировании раствора

4. Добавлении соли аммония

5. Добавлении щелочи

301. Какое вещество проявляет в окислительно-восстановительных реакциях окислительные и восстановительные свойства?

1. SO₂

2. SO₃

3. CO₂

4. PbO₂

5. CrO₃

301. Добавление какого вещества уменьшает степень гидролиза соли CuSO₄?

1. H₂SO₄

2. H₂O

3. KOH

4. Na₂СO₃

5. BaSO₄

301. Fe(OH)₃ образуется при взаимодействии:

1. FeCl₃ + NaOH

2. Fe₂O₃ + NaOH

3. FeCl₃ + H₂O

4. Fe₂O₃ + H₂O

5. Fe + NaOH

301. При пропускании хлора через горячий концентрированный раствор КОН образуются вещества:

1. KCl, KClO₃, H₂O

2. KCl, KClO, H₂O

3. KCl, ClO₂, H₂O

4. KCl, Cl₂O₇, H₂O

5. KCl, KClO₂, H₂O

301. Какую из приведенных химических реакций можем использовать при получении водорода?

1. Zn+NaOH

2. Fe+KOH

3. Zn+HNO₃

4. Cu+H₂SO₄

5. Mg+HNO₃

301. Каким из перечисленных способов можно получить металлический натрий?

1. Электролизом расплавов солей

2. Электролизом растворов солей

3. Методом алюмотермии

4. Методом гидрометаллургии

5. Методом карботермии

301. В каком случае хлор окисляется?

1. 2Cl^–→Cl₂

2. 2ClO→Cl₂

3. ClO₃^–→ClO^–

4. Cl₂→2Cl^–

5. ClO₃^–→Cl₂

301. К раствору данных солей долили кислоту. В каком случае наблюдается выделение газа?

1. Na₂CO₃

2. K₂SO₄

3. CuSO₄

4. Na₂SiO₃

5. Ca₃(PO₄)₂

301. При взаимодействии какого элемента с кислородом образуется пероксид?

1. Na

2. K

3. Cu

4. Fe

5. Al

301. Какие вещества получаются при действии воды на PCl₅?

1. HCl+H₃PO₄

2. HCl+H₃PO₃

3. HCl+H₃PO₄

4. P₂O₃+ HCl

5. P₂O₅+ HCl

301. Какие свойства проявляет раствор аммиака в воде?

1. Восстановительные и слабоосновные

2. Окислительные и слабоосновные

3. Восстановительные и кислотные

4. Окислительные и кислотные

5. Окислительные и сильноосновные

301. Вещества с амфотерными свойствами взаимодействуют:

1. С кислотами и щелочами

2. Только со щелочами

3. Только с кислотами

4. Только с основными оксидами

5. Только с кислотными оксидами

301. Цианокобаламин (витамин В₁₂) является комплексным соединением кобальта к какому типу комплексных соединений он относится?

1. Хелатные комплексы

2. Аква комплексы

3. ИеныИены

4. Ацидокомплексы

5. Катионные комплексы

301. Дихромат калия K₂Cr₂O₇ используют в качестве окислителя в кислой среде. Укажите продукт восстановления дихромат иона Cr₂O₇^2– в этих условиях:

1. Cr³⁺

2. Cr(OH)₃

3. Cr(OH)₂

4. Cr₂O₃

5. [Cr(OH)₆]^3–

301. Какой из водных оксидов можно использовать в качестве водоотнимающего средства?

1. P₂O₅

2. CuO

3. Al₂O₃

4. Fe₂O₃

5. CO₂

301. Какая формула соответствует электронной конфигурации атома 29 Сu?

1. 3d¹⁰4s¹

2. 3d⁹4s²

3. 3d⁷4s²

4. 3d⁸4s²

5. 3d⁶4s²

301. При взаимодействии избытка раствора щелочи с амфотерными металлами образуется:

1. Гидроксокомплексы

2. Оксиды

3. Основные соли

4. Гидроксиды

5. Средние соли

301. Какую степень окисления проявляет молибден в гептамолибдате аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄?

1. +6

2. +1

3. +5

4. +3

5. +2

301. Наличие арсена (мышьяка) в веществе, использующемся на фармпредприятии, определяют по реакции Марша. В процессе определения образуется соединение арсена с гидрогеном. Какая степень окисления арсена в этом соединении?

1. +3

2. +5

3. –3

4. –5

5. +1

301. В исследуемый раствор добавим 1М раствор серной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который растворяется в щелочах. Это свидетельствует о присутствии в растворе :

1. Катионов свинца

2. Катионов кальция

3. Катионов ртути (І)

4. Катионов бария

5. Катионов серебра

301. В окислительно-восстановительных реакциях перманганат калия KMnO₄ является только окислителем. При протекании реакции в кислой среде малиновый раствор обесцвечивается. Укажите продукт восстановления MnO₄-иона в кислой среде:

1. Mn²⁺

2. MnO₂

3. Mn(OH)₂

4. Mn(OH)₄

5. MnO₄

301. В исследуемый раствор добавили 2М раствор хлороводородной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который в результате обработки концентрированным раствором аммиака почернел. Это свидетельствует о присутствии в растворе

1. Катионов ртути (І)

2. Катионов серебра

3. Катионов висмута

4. Катионов свинца

5. Катионов ртути (ІІ)

301. При термическом разложении какого нитрата, рекомендованного ГФУ как реактив для исследования фармпрепаратов, образуется металл:

1. AgNO₃

2. Ca(NO₃)₂

3. NaNO₃

4. Ba(NO₃)₂

5. Al(NO₃)₃

301. Скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ. Какой порядок такой реакции?

1. Первый

2. Дробный

3. Второй

4. Нулевой

5. Третий

301. В исследуемый раствор добавим калия иодида. Выпал золотисто-желтый осадок, который растворяется в горячей воде, излишке реагента и уксусной кислоты. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

1. Катионов свинца

2. Катионов ртути (І)

3. Катионов ртути (ІІ)

4. Катионов висмута

5. Катионов серебра

301. В исследуемый раствор добавили излишек 6М раствора натрия гидрокисида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

1. Катионов хрома (ІІІ)

2. Катионов алюминия

3. Катионов цинка

4. Катионов свинца

5. Катионов олова (ІІ)

301. Проба газа содержит азот. Раствор какого вещества изменит окраску при пропускании через него азота?

1. KI

2. Na₂SO₄

3. Mg(NO₃)₂

4. H₃PO₄

5. HgCl₂

301. Какое соединение гидрогена с элементами пятой группы наиболее полярно и устойчиво.

1. NH₃

2. SbH₃

3. AsH₃

4. BiH₃

5. PH₃

301. Оксид сульфура (IV) является составной частью одного из наиболее опасных экологических загрязнителей под названием «токсический смог». Какая кислота образуется при растворении оксида сульфура (IV) в воде?

1. Сульфитная (сернистая) кислота

2. Сульфидная (сероводородная) кислота

3. Тетратионовая кислота

4. Сульфатная (серная) кислота

5. Тиосульфатная (тиосерная) кислота

301. Меркурий может образовывать соединения, в которых проявляет степень окисления +1 или +2. В какой формуле соединений, рекомендованных ГФУ для исследования фарм. препаратов, меркурий проявляет степень окисления +2?

1. K₂[HgI₄]

2. Hg₂(NO₃)₂∙2H₂O

3. Hg₂Cl₂

4. Hg₂O

5. Hg₂SO₄

301. Какое вещество получают при действии H₂O и PCl₅?

1. HCl+H₃PO₄

2. HCl+H₂[PO₃H]

3. P₂O₅+ HCl

4. P₂O₃+ HCl

5. Cl₂+H₃PO₄

301. Какой рН раствора, в котором [H⁺]=1,0∙10^–8моль/л?

1. 8

2. 4

3. 6

4. 14

5. 1

301. Какой ион определяют с помощью магнезиальной смеси (MgCl₂+NH₃∙H₂O+NH₄Cl)?

HPO₄^2–

SO₃^2–

SO₄^2–

I^–

CO₃^2–

301. Для пропускания СО₂ через водный раствор натрия карбоната образуется:

Натрия гидрокарбонат

Натрия карбонат

Натрия гидроксид

Карбоновая кислота

Натрия оксид

301. Нитроген образует ряд оксидов: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅. Оксиды, проявляющие кислотные свойства находятся в ряду:

N₂O_3, N₂O_5, NO₂

NO₂ NO N₂O

N₂O N₂O₃ N₂O₅

NO N₂O₃ N₂O₅

N₂O₃ N₂O₅ N₂O

301. Какие из представленных соединений образованы за счет ковалентного типа связей?

NH₄Cl

Na₂S

HCl

KClO

CH₃COOK

301. Укажите, у какого из ионов наиболее выражены восстановительные свойства:

I^–

Rn^–

Ag⁺

Cl^–

F^–

301. Раствор SO₃ в 100% серной кислоте называется:

Олеумом

Плавиковой кислотой

Кислотой Карпо

Царской водкой

Олеиновой кислотой

301. Лекарственный препарат пероксид водорода определяют реакцией с дихроматом калия в кислой среде. Укажите, цвет эфирного слоя, который содержит оксиддипероксид хрома CrO₅?

Синий

Красный

Зеленый

Желтый

Малиновый

301. Термическим разложением перманганата калия в лабораторных условиях получают:

O₂

Mn(OH)₂

H₂O₂

H₂

KOH

301. Какой из приведенных металлов вытесняет из хлороводородной кислоты водород?

Алюминий

Платина

Ртуть

Золото

Медь

301. В результате взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой образуется:

NO₂

NН₃

NO

N₂O

N₂

301. Гидроксид меди(ІІ) образует с солями комплексные соединения, в которых медь проявляет координационное число:

4

3

5

2

6

301. Какую степень окисления имеет центральный ион в соединении H₂[PtCl₆]?

+4

+3

+6

+2

0

301. Какое из летучих водородных соединений элементов VI группы периодической системы является наиболее стойким?

H₂O

Н₂Ро

H₂Se

H₂Te

H₂S

301. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите стехиометрический коэффициент около восстановителя в левой части: K₂Cr₂O₇+HCl→CrCl₃+Cl₂+KCl+H₂O

14

10

12

8

16

301. Укажите число свободных орбиталей атома хлора в перхлоратной кислоте:

2

0

1

3

4

301. Масса 200 см³ газа (н.у.) равна 0,286 г. Рассчитайте молекулярную массу газа (в г/моль):

32

26

28

44

30

301. Определите длину волны электрона, который имеет скорость 2∙106 м/с (h=6,62∙10^–34Дж∙с; m_e=9.1∙10^–31кг)

3,6∙10^–10

2,5∙10^–10

3,0∙10^–10

3,3∙10^–10

4,0∙10^–10

301. Очень разбавленная азотная кислота максимально восстанавливается активными металлами с образованием:

NH₄NO₃

NO

N₂

NO₂

N₂O

301. Для приготовления 50 г гипертонического раствора натрия хлорида с массовой долей 10% необходимо:

5 г NaCl

25 г NaCl

1 г NaCl

50 г NaCl

0,5 г NaCl

301. Укажите вещество, которое имеет одинаковое значение молярной и эквивалентной массы:

HCl

Al₂(SO₄)₃

Mg(OH)₂

H₃PO₄

Na₂SO₄

301. Хром относится к микроэлементам. Он принимает участие в процессе углеводного обмена глюкозы. Укажите, какой закономерности отвечает изменение кислотно-основных свойств в ряду соединений CrO–Cr₂O₃–CrO₃?

Кислотные свойства усиливаются

Основные свойства усиливаются

Кислотные свойства не изменяются

Кислотные свойства уменьшаются

Основные свойства уменьшаются

301. Укажите, в какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшую схожесть в соединениях:

1. 0

2. +4

3. +2

4. +7

5. +3

301. Укажите кислоту, которую нельзя хранить в стеклянной посуде:

HF

H₂SO₄

HNO₃

HClO₄

H₃PO₄

301. Натрий гидрокарбонат используют в медицинской практике для лечения заболеваний, которые сопровождаются ацидозом. К какому типу солей относится это соединение?

Кислая соль

Основная соль

Смешанная соль

Средняя соль

Оксосоль

301. Оксид азота (IІ) может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Какие свойства он проявляет в реакции NO+KMnO₄+H₂SO₄?

Восстановительные

Окислительные

Окислительно-восстановительную двойственность

Диспропорционируют

Не изменяют степени окисления

301. Цинк относится к микроэлементам, а раствор цинка сульфата ZnSO₄ используют в медицине как глазные капли. Укажите, к какому типу солей относится это соединение.

Средние

Смешанные

Основные

Комплексные

Кислые

301. Моль – это:

Единица, которой в химии измеряют количество вещества

Число частиц, содержащихся в 1г любого вещества

1/12 часть массы атома изотопа углерода 12 С

число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях

Число частиц в 1 см³ любого газа

301. Под нормальными условиями в химии подразумевают значение давления и температуры:

Р=101,3кПа; Т=273°К

Р=101,3кПа; Т=100°С

Р=101,3кПа; Т=0°С

Р=101,3кПа; Т=20°С

Р=760 мм рт. Ст.; Т=100°С

301. Сколько атомов водорода сдержится в 224 л бутана при н.у.?

6,02∙10²⁸

11,2∙10²⁸

224

10

2,24

301. Сколько и каких элементарных частиц образует атом фтора ¹⁹₉F?

9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов

9 нейтронов и 9 электронов

10 протонов, 9 нейтронов и 19 электронов

9 протонов, 19 электронов

19 протонов и 10 электронов

301. Атом щелочного металла образует протон, имеющий электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Это конфигурация иона:

Калия

Натрия

Цезия

Лития

Рубидия

301. Приведите формулу соединения, имеющего одновременно ионные и ковалентные связи:

KNO₃

H₂SO₄

[Cu(OH)₂CO₃]

KCl

NaCl

301. Какова а)валентность и б) степень окисления азота в азотной кислоте?

а) IV б) +5

а) III б) –3

а) V б) +5

а) IV б) +4

а) I б) +2

301. Какие из веществ невозможно получить при попадании кусочка меди в разбавленную азотную кислоту?

NH₄NO₃

Cu(NO₃)₂

NO

Н₂О

Нельзя получить никакого вещества, так как медь находится в ряду активности металлов правее водорода и не реагирует с кислотами.

301. Плавиковая кислота – это:

Одна из слабых кислот

Один из сильнейших восстановителей

Типичная сильная кислота

Компонент «Царской водки»

Многоактивная кислота

301. Уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Клайперона-Менделеева записывается так:

pV=VRT

k=A_e^EA/RT

p₁V₁=p₁V₂

V₁/T₁=V₂/T₂

C₁V₁=C₂V₂

301. В эндотермических реакциях…

Энтальпия реакционной системы увеличивается (∆Н⁰₂₉₈ >0)

Скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры

Тепловой эффект реакции положителен (Q_p>0)

Для достижения равновесия требуется катализатор

Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, реакционную систему необходимо охладить

301. В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа при повышении температуры реакционной смеси от 30 до 40 °С скорость химической реакции:

Увеличивается в 2÷4 раза

Увеличивается в 22,4 раза

Уменьшается в 10 раз

Достигает своего максимального значения

Скорость реакции остается без изменения

301. Назовите самую сильную из перечисленных кислот:

Хлорная

Плавиковая

Азотная

Сернистая

О-фосфорная

301. Пищевая сода, широко используемая в фармацевтической промышленности, описывается формулой:

NaHCO₃

NaCl

Na₂CO₃

NaHSO₄

Na₃PO₄

301. Какая из приведенных реакций относится к реакциям диспропорциониро-вания?

Cl₂+KOH→KCl+KClO+H₂O

2P+5O₂→P₂O₅

2Cu+O₂→2CuO

4Na+O₂→2Na₂O

S+O₂→SO₂

301. При сжигании аммиака в отсутствии катализатора образуется…

Молекулярный азот

Оксид азота (IV)

Оксид азота (II)

Азотная кислота

Азотистая кислота

301. Оксид фосфора (V) не является ангидридом:

Фосфористой кислоты (Н₃РО₃)

Метафосфорной кислоты (НРО₃)

Ортофосфорной кислоты (Н₃РО₄)

Пирофосфатной кислоты (Н₄Р₂О₇)

Мета- и ортофосфорной кислот (НРО₃ и Н₃РО₄)

301. Укажите основные законы химии

Периодический закон, закон сохранения массы и энергии

Периодический закон, закон кратных отношений

Закон Авогадро, закон постоянства состава

Закон Гесса, закон Дальтона

Закон эквивалентов, закон постоянства состава

301. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:

Разделение изотопов урана с помощью диффузии

Растворение соли в воде

Свертывание крови

Взрыв динамита

Кислотно-основное взаимодействие

301. Простейшая (эмпирическая) формула указывает:

Соотношение между числом атомов в веществе

Число атомов в молекуле

Порядок соединения атомов в молекуле

Молекулярную массу вещества