Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4607 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Запорожский государственный медицинский университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

Тестовые задания по неорганической химии

.doc
Скачиваний:
562
Добавлен:
09.05.2015
Размер:
1.14 Mб
Скачать
☆

  1. Трегери

  2. Промотори

  3. Адсорбенти

  4. Інгібітори

  5. Активатори

  1. Солі карбонової кислоти знаходять дуже по-ширене застосування. В медицині застосову-ють при захворюванні шлунка та кишечника, а також при печійці, діабеті, подагрі та ін. одну з солей, яка в побуті зветься питною содою. Яка це сіль?

  1. NaHCO3

  2. Na2CO3

  3. K2CO3

  4. KHCO3

  5. CaCO3

  1. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:

  1. Закон Гесса.

  2. Закон Авогадро

  3. Закон Генрі

  4. Закон Нернста

  5. Закон діючих мас

  1. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?

  1. n = 4; l = 2.

  2. n = 4; l = 3.

  3. n = 3; l = 2.

  4. n = 4; l = 1.

  5. n = 3; l = 1.

  1. Нітрат срібла застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами:

  1. Ag + НNO3

  2. AgСl + NH4NO3

  3. Ag + KNO3

  4. Ag2O + KNO3

  5. AgCl + NaNO3

  1. Який з наведених металів не реагує з концентрованою азотною кислотою?

  1. Al

  2. Ba

  3. Cu

  4. Na

  5. Ca

  1. У випадку різкого пригнічення дихання, наприклад, при отруєнні морфіном, моно оксидом, вуглецю, хлороформом, спиртом та ін. речовинами, в медицині застосовується 5\% суміш газу з киснем чи повітрям, яка зветься карбогеном, і вона використовується в якості засобу збуджуваності дихального центру. Який газ застосовується при цьому?

  1. СО2

  2. О3

  3. Пари Н2О

  4. Н2

  5. СО

  1. Водневий показник 0,001 М слабкої однокис-лотної основи (ступінь дисоціації 1\%) дорів-нює:

  1. 9

  2. 12

  3. 8

  4. 13

  5. 10

  1. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?

  1. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.

  2. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів.

  3. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів

  4. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами

  5. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.

  1. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:

  1. KJ

  2. ZnSO4

  3. KNO2

  4. Al2(SO4)3

  5. CrCl 3

  1. Найбільш сильною серед галогеноводневих кислот є:

  1. Йодоводнева кислота

  2. Плавікова кислота

  3. Фтороводнева кислота

  4. Бромоводнева кислота

  5. Хлороводнева

  1. Який з наведених металів не реагує з хлорною кислотою?

  1. Ag

  2. Fe

  3. Zn

  4. Al

  5. Ca

  1. Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є:

  1. Перхлоратна кислота

  2. Хлорноватиста кислота

  3. Хлоритна кислота

  4. Хлоратна кислота

  5. Гіпохлоритна кислота

  1. Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?

  1. Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах

  2. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля

  3. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

  4. Реакція протікає при будь-яких температурах

  5. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

  1. При термічному розкладі якого з нітратів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України, як реактив для дослідження фармпрепаратів, утворюється метал:

  1. AgNO3

  2. Ca(NO3)2

  3. Pb(NO3)2

  4. KNO3

  5. Al(NO3)3

  1. Среди приведенных соединений Na2O2, BaO2, NO2, MnO2 укажите пероксиды.

  1. Na2O2, BaO2

  2. NO2, MnO2

  3. NO2, BaO2

  4. Na2O2, MnO2

  5. BaO2, MnO2

  1. Среди приведенных соединений укажите несолеобразующий оксид

  1. N2O

  2. CuO

  3. P2O5

  4. SO3

  5. Na2O

  1. Какой из перечисленных гидроксидов имеет наиболее выраженные основные свойства?

  1. CsOH

  2. LiOH

  3. KOH

  4. Ca(OH)2

  5. Mg(OH)2

  1. Какая из приведенных формул соответствует фосфорноватистой кислоте

  1. H[PO2H2]

  2. .(HPO3)3

  3. H3PO4

  4. H4P2O7

  5. HPO3

  1. В каком случае образуется кремниевая кислота:

  1. При действии хлороводородной кислоты на силикат натрия

  2. При действии воды на диоксид кремния

  3. При горении аморфного кремния

  4. При сплавлении диоксида кремния со щелочью

  5. При действии хлороводородной кислоты на диоксид кремния

  1. На какой металл не действует концентрированная азотная кислота

  1. Cr

  2. Na

  3. Mg

  4. Cu

  5. Zn

  1. Какое вещество может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях как окислительные, так и восстановительные свойства?

  1. SO2.

  2. SO3.

  3. CO2.

  4. PbO2.

  5. CrO3

  1. Какой газ получается в результате действия концентрированной азотной кислоты на серу:

  1. NO2

  2. Н2

  3. N2

  4. N2O

  5. NH3

  1. Какой из приведенных металлов не реагирует с хлороводородной кислотой?

  1. Ag

  2. Zn

  3. Ca

  4. Al

  5. Fe

  1. Укажите оксид азота, который является ангидридом азотной кислоты:

  1. N2O5

  2. N2O4

  3. N2O

  4. NO

  5. NO2

  1. В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю?

  1. 1M HCl

  2. 0,1M HCl

  3. 0,1M KOH

  4. 1M H3PO4

  5. 1M Ba(OH)2

  1. Реакция между натрием и водой является:

  1. экзотермической, замещения

  2. эндотермической, соединения

  3. эндотермической, обмена

  4. эндотермической, замещения

  5. эндотермической, обратимой

  1. Возрастанию скорости реакции вследствие увеличения энергии молекул способствует:

  1. Нагревание

  2. Освещение

  3. Облучение

  4. Охлаждение

  5. Все названные способы

  1. Укажите, к какому типу солей относится дигидроксоацетат алюминия, раствор которого под названием “жидкость Бурова” применяется в медицине как вяжущее, противовоспалительное средство:

  1. Основные

  2. Двойные

  3. Смешанные

  4. Кислые

  5. Средние

  1. Проба газа содержит озон. Укажите раствор какого вещества изменит окраску при пропускании через него озона:

  1. KI

  2. Na2SO4

  3. Mg(NO3)2

  4. H3PO4

  5. HgCl2

  1. Серебро так же, как и медь, не может…

  1. Реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами

  2. Растворятся в концентрированной серной кислоте

  3. Растворятся в разбавленной азотной кислоте

  4. Образовывать соединения со степенью окисления +1

  5. Растворяться в концентрированной азотной кислоте

  1. Укажите, в какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшую схожесть в соединениях:

  1. +7

  2. +3

  3. 0

  4. +4

  5. +2

  1. Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д. І. Менделєєвим. Користуючись періодичним законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту.

  1. HClO4;

  2. H3PO4;

  3. H2SO4;

  4. Al(OH)3;

  5. H4SiO4;

  1. Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їхню фізіологічну активність. Укажіть серед перелічених сполук у якої є полярний ковалентний зв’язок.

  1. HCl (газ);

  2. NaBr;

  3. CaCl2;

  4. I2;

  5. O2;

  1. В обміні речовин організму людини активно беруть участь біогенні макроелементи. Вміст якого макроелемента в плазмі клітини значно вище, ніж поза клітини?

  1. Калій;

  2. Натрій;

  3. Магній;

  4. Бром;

  5. Йод;

  1. До біогенних мікроелементів в організмі людини, які входять до складу багатьох ферментів і які беруть участь у окислювально-відновних процесах у клітині, відносять:

  1. Молібден;

  2. Магній;

  3. Кадмій;

  4. Хлор;

  5. Гелій;

  1. Деякі сполуки хлору виявляють дезінфікуючу дію. До якого типа хімічних реакцій відносять взаємодію хлору з водяним розчином гідроксиду натрію?

  1. Диспропорціювання;

  2. Гідрогенізації;

  3. Дегідратації;

  4. Приєднання;

  5. Гідролізу;

  1. Окисно-відновні процеси відіграють виняткову роль у обміні речовин та енергії в організмі людини. Який показник є кількісною мірою окисної та відновної спроможності реагентів?

  1. Величина стандартного потенціалу;

  2. Тепловий ефект реакції;

  3. Температура;

  4. рН розчину;

  5. Концентрація окислювача та відновника;

  1. До числа виняткових властивостей живих організмів відносять їх спроможність підтримувати постійність рН біологічних рідин. Ця постійність обумовлена наявністю декількох буферних систем. Серед перелічених компонентів деяких буферних систем організму людини укажіть найбільш сильний електроліт.

  1. Na2HPO4;

  2. H2CO3;

  3. HCO3-;

  4. HHbO2;

  5. HHb;

  1. Деякі лікарські препарати застосовуються в виді розчинів. Укажіть яка з перелічених сполук утворює нейтральний розчин при розчиненні у воді?

  1. NaI;

  2. H2S;

  3. CoSO4;

  4. Cl2O5;

  5. Li2CO3;

  1. Оксиди поділяються на кислотні, основні та амфотерні. Такий розподіл визначається для водорозчинних оксидів кислотним або основним характером отриманих при розчиненні у воді розчинів. Який з приведених оксидів при розчинені у воді утворює основу?

  1. ВаO;

  2. Se2O3;

  3. P4O10;

  4. Cl2O5;

  5. N2O3;

  1. Хімічні елементи поділяються на s, p, d и f-елементи в залежності від того, яка орбіталь для нього заповнюється. Назвіть першій елемент в періодичній системі Д. І. Менделєєва, у якого на зовнішньому рівні один р-електрон.

  1. Бор;

  2. Берилій;

  3. Германій;

  4. Фтор;

  5. Кремній;

  1. Відомо, що багато ферментів є комплексними сполуками. Комплексні сполуки численні та різноманітні за будовою координаційної сфери. Укажіть конфігурацію координаційної сфери та тип гібридизації для [Ag(NH3)2]+.

  1. Лінійна – sp;

  2. Плоска, трикутна – sp2, sd2;

  3. Тетраедрична – sp3, sd3;

  4. Плоска, квадратна – sp2d;

  5. Правильна, октаедрична – sp3d2;

  1. Деякі лікарські засоби відносять до комплексних сполук. Укажіть який з лігандів є бідентатним.

  1. Оксалат-іон;

  2. Гідроксид-іон;

  3. Аміак;

  4. Карбоніл;

  5. Вода;

  1. Деякі медичні засоби, зокрема нітрат вісмуту лужний, які використовують у медицині, одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

  1. NaCl;

  2. K2CO3;

  3. (NH4)2SO4;

  4. MgCl2;

  5. Na2SiO3;

  1. Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

  1. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;

  2. CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4;

  3. NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O;

  4. H2CO3=CO2^+H2O;

  5. KBr+NaCl=NaBr+KCl;

  1. Клітини живих організмів до 80 % складаються з води. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

  1. Al2S3;

  2. (NH4)2SO4;

  3. K2CO3;

  4. Cu(NO3)2;

  5. MgCl2;

  1. Хлормісткі використовуються в промисловості для синтезу лікарських препаратів та інших хімічних сполук, а деякі з них знайшли застосування у якості дезінфікуючих засобів. Яка з приведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті?

  1. HClO;

  2. HCl;

  3. HClO2;

  4. HClO3;

  5. HClO4;

  1. Залізо в організмі людини входить до складу гемоглобіну крові та ряду ферментів. Для нього відомо декілька стійких кисневмісних сполук. Знайдіть серед приведених речовин ту, яка не може бути виділена у вільному стані.

  1. H2FeO4;

  2. Fe(OH)2;

  3. Fe(OH)3;

  4. FeO;

  5. Fe2O3;

  1. Закис азоту N2O використовується для інгаляційного наркозу. ЇЇ одержують при нагріванні:

  1. NH4NO3;

  2. NH4NO2;

  3. Cu(NO3)2;

  4. NH4OH;

  5. NaNO3;

  1. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток кислоту Льюіса.

  1. Н+;

  2. F-;

  3. H2O;

  4. C6H6;

  5. NH3;

  1. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток основу Льюіса.

  1. Сl-;

  2. Na+;

  3. BF3;

  4. Fe2+;

  5. Mg2+;

  1. При підвищенні температури швидкість більшості реакцій зростає. У скільки разів збільшується швидкість реакції при підвищенні температури на 200С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції ? = 3

  1. 9

  2. 6

  3. 4

  4. 8

  5. 27

  1. Окисно – відновні реакції широко використовують у фармацевтичному аналізі. Вкажіть еквівалент окисника у окисно – відновній реакції: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4= MnSO4+ Na2SO4 + K2SO4 + H2O

  1. 1/5

  2. 1/2

  3. 1/3

  4. 1/4

  5. 1/7

  1. Вкажіть вірний запис виразу добутку розчинності солі СаF2

  1. ДР CaF2 = [Ca2+] • [F-]2

  2. ДР CaF2 = [Ca2+] • 2[F-]

  3. ДР CaF2 = [Ca2+] + [F-]2

  4. ДР CaF2 = [Ca2+] +2[F-]

  5. ДР CaF2 = [Ca2+] • [F-]

  1. Другий закон Рауля говорить, що для розведених розчинів неелектролітів підвищення температури кипіння і пониження температури кристалізації пропорційні концентрації розчинів. Про яку концентрацію йде мова:

  1. Моляльну концентрацію

  2. Молярну концентрацію

  3. Масову частку

  4. Мольну частку

  5. Молярну концентрацію еквівалента

  1. Яка електронна формула відповідає елементу 3-го періоду 4 -ої групи:

  1. 3s23p2

  2. 3s23p2

  3. 3s23p4

  4. 4s24p2

  5. 3s23p1

  1. У розчині [ОН-] = 1• 10-6 моль/л. Вкажіть величину рН розчину.

  1. 8.

  2. 6.

  3. 1

  4. 7

  5. 4

  1. У косметологічній практиці використовують кальцій гідросульфід гексагідрат. Вкажіть формулу цієї солі.

  1. Ca(HS)2• 6H2O

  2. CaS • 6H2O

  3. CaSO3 • 6H2O

  4. Ca(HSO3)2 • 6H2O

  5. CaSO4 • 6H2O

  1. Літій карбонат використовують для лікування нервово – психічних розладів. Вкажіть колір лакмусу у розчині Li2CO3.

  1. Синій

  2. Червоний .

  3. Оранжевий

  4. Малиновий

  5. Фіолетовий

  1. Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача у комплексній сполуці Na3[Ag(S2O3)2]

  1. +1

  2. 0

  3. +2

  4. +4

  5. +3

  1. Серед лужних металів величина енергії іонізації найбільша у:

  1. Li

  2. K

  3. Na

  4. Rb

  5. Cr

  1. Оксид нітрогену, відомий під назвою „ звеселяючий газ”, використовують у суміші з киснем для наркозу у медицині. Вкажіть формулу цього оксиду.

  1. N2O.

  2. NO

  3. NO2

  4. N2O3

  5. N2O4

  1. Які сполуки утворюються при гідролізі PCl3:

  1. H2[PO3H] і HCl

  2. H3[PO4] і HCl

  3. H[PO2H2] і HCl

  4. H2[PO3H] і Cl2

  5. P2O5 і HCl

  1. Вкажіть, як змінюються окисно – відновні властивості в ряду галогенів F2 – Cl2 – Br2 – I2:

  1. окиснювальна активність зменшується

  2. окиснювальна активність збільшується

  3. відновні властивості зменшуються

  4. окислювальні властивості не проявляються

  5. бром сильніший окисник, ніж хлор

  1. Вкажіть сполуку мангану яка проявляє і окислювальні і відновні властивості.

  1. MnO2

  2. Mn2O7

  3. MnO

  4. KMnO4

  5. MnSO4

  1. Якісною реакцією для визначення сполук Cr(VI) є утворення оксиду – дипероксиду хрому, який забарвлює шар ефіру у блакитний колір. Вкажіть формулу цієї сполуки хрому:

  1. CrO5

  2. CrO3

  3. Cr2O3

  4. CrO

  5. CrO2

  1. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:

  1. Cr2O3

  2. CrO

  3. Cr(OH)2

  4. CrO3

  5. K2CrO4

  1. Пероксомоносульфатна кислота використовується у фарманалізі. Ця кислота має формулу:

  1. Н2SO4O

  2. H2S2O3

  3. Н2SO3

  4. H2S4O6

  5. H2S2O8

  1. Вкажіть кислоту, ангідридом якої є оксид Cr2O7.

  1. HClO4

  2. HClO

  3. HClO2

  4. HCl

  5. HClO3

  1. Для Гідрогену характерні ступені окислення - -1; 0;+1. Ступінь окиснення -1 Гідроген проявляє у:

  1. Гідридах

  2. Кислотах

  3. Гідроксидах

  4. Воді

  5. Кислих солях

  1. Приготували розчин глюкози, розчинивши 20г глюкози у 100г води. Вкажіть масову частку розчиненої речовини у розчині (у %).

  1. 67\%

  2. 20\%

  3. 30\%

  4. 18\%

  5. 9\%

  1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2М растворе, если константа диссоциации равна 2,1∙10-4.

    1. 3,24%

    2. 3,62%

    3. 2,85%

    4. 3,02%

    5. 4,1%

  1. Зависит ли значение ∆Н298 от наличия в системе катализатора?

  1. Не зависит

  2. Зависит

  3. Зависит в гомогенных системах

  4. Зависит в гетерогенных системах

  5. Зависит в гомогенных системах и гетерогенных системах

  1. В каких единицах измеряется скорость химической реакции в гомогенных системах?

  1. Моль/л∙с-1

  2. Моль/мл∙с-1

  3. Моль/м3∙с-1

  4. Моль/л∙мин-1

  5. Моль/м2∙мин-1

  1. К увеличению скорости реакции путем увеличения кинетической энергии молекул приводит:

  1. Нагревание

  2. Освещение

  3. Облучение

  4. Охлаждение

  5. Все названые способы

  1. На сколько градусов необходимо увеличить температуру, чтобы скорость увеличилась в 64 раза, если γ равна 2,0?

  1. На 60 °С

  2. На 40 °С

  3. На 50 °С

  4. На 70 °С

  5. На 80 °С

  1. Какие значения принимают квантовые числа n (главное) и l (орбитальное) для электрона, который находится на 4d энергетическом уровне?

    1. n=4; l=2

    2. n=3; l=2

    3. n=3; l=1

    4. n=4; l=1

    5. n=4; l=3

  1. Какие значения могут принимать квантовые числа l (орбитальное) и m (магнитное) если главное квантовое число n=2?

      1. l=0; ml=0=0; ml=1=-1;0;1

      2. l=0; ml=0=0; ml=1=-1;0;1

      3. l=1; ml=0=0; ml=1;0;

      4. l=0; ml=1=-1;0;1

      5. l=1; ml=1=-1;0;1

  1. Какими квантовыми числами характеризуются электроны внешнего электронного слоя элемента с атомным номером 19?

    1. n=4; l=0; m=0; ns=±1/2

    2. n=3; l=2; m=0;

    3. n=4; l=1; m=0;

    4. n=4; l=2; m=1;

    5. n=3; l=2; m=1;

  1. Назовите элемент 4-го периода на внешнем энергетическом слое которого есть 2 , а на предвнешнем 16 электронов.

  1. Ni

  2. Co

  3. Cu

  4. Zn

  5. Ga

  1. Электроотрицательность электронов в ряду F, O, N, Cl изменяется, укажите в какой из перечисленных молекул связь наиболее полярна.

  1. ClF

  2. OF2

  3. Cl2O

  4. NCl3

  5. NF3

  1. Для какой из молекул не является характерной водородная связь?

  1. HI

  2. NH3

  3. HF

  4. H2O

  5. C2H5OH

  1. Укажите пару соединений, которые могут быть одновременно в растворе:

  1. Al(NO3)3; HCl

  2. Ba(OH)2; CO2

  3. NaOH; P2O5

  4. CuSO4; BaCl2

  5. AgNO3; HCl

  1. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления выражается математическим уравнением:

    1. p=ICMRT

    2. p=m/MRT

    3. p=ICmRT

    4. p=ICMRt

    5. p=CmRT

      1. Концентрация ионов водорода в уравнении для расчета рН выражается в:

        1. Моль/дм3

        2. Моль/см3

        3. Моль

        4. Моль/кг

        5. Мольных частичках

  1. Составте уравнение гидролиза кальция карбида, укажите рН среды и общую сумму коэффициентов в уравнении:

  1. рН>7; 5

  2. рН>7; 4

  3. рН<7; 4

  4. рН=7; 5

  5. рН>7; 6

    1. Какая из приведенных солей вследствие гидролиза образует основные соли?

    1. Cu2(SO4)3

    2. K2CO3

    3. AgNO3

    4. CaCO3

    5. Na2SO4

  1. Какой из приведенных оксидов можно использовать как водоотнимающее средство?

    1. BaO

    2. CuO

    3. Fe2O3

    4. CO2

    5. Al2O3

  1. Какова молекулярная масса вещества (в г/моль), если давление раствора который содержит 6 г вещества в 1 дм3 раствора=83140Па при 27°С?

  1. 180

  2. 160

  3. 140

  4. 120

  5. 100

  1. Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (ІІ) и кисло родом, если концентрацію исходящих веществ увеличить в пять раз?

  1. Возрастет в 125 раз

  2. Возрастет в 5 раз

  3. Возрастет в 25 раз

  4. Возрастет в 625 раз

  5. Не изменится

  1. Реализация какого типа связи обязательна в комплексных соединениях

  1. Донорно-акцепторного

  2. Ионного

  3. Ковалентного

  4. Водородного

  5. Металлического

  1. Какова координационная формула соединения с суммарным составом PtCl4∙6NH3 , если координационное число Pt (IV) равно 6 ?

  1. [Pt(NH3)6]Cl4

  2. [Pt(NH3)6]Cl2

  3. [Pt(NH3)4]Cl4

  4. [Pt(NH3)6]Cl3

  5. [Pt(NH3)2]Cl4

  1. В 1500 г воды растворено 60 г неэлектролита. Раствор замерзает при 1,86 °С? Молекулярная масса растворенного вещества равна (в г/моль):

  1. 40

  2. 30

  3. 50

  4. 60

  5. 70

  1. При пропускании СО2 через водный раствор натрия карбоната образуется:

  1. Натрия гидрокарбонат

  2. Натрия гидроксид

  3. Натрия карбонат

  4. Угольная кислота

  5. Натрия оксид

  1. ГФУ рекомендует водород для использования в хроматографическом анализе фарм. препаратов. В результате какой реакции образуется водород:

  1. Na+H2O

  2. Cu+H2SO4

  3. Al+HNO3

  4. Zn+H2SO4(k)

  5. NH3+HCl

  1. Какая из солей, которая входит в состав «Карловарской соли», которая применяется в качестве слабительного и желчегонного средства, может реагировать с разбавленной серной кислотой?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности