Тестовые задания по неорганической химии

821. В пределах периода увеличение порядкового номера элемента сопровождается:

     1. Уменьшается атомный радиус, увеличивается электроотрицательность атома

     2. Увеличивается атомный радиус, уменьшается электроотрицательность атома

     3. Уменьшается атомный радиус, уменьшается электроотрицательность атома

     4. Увеличивается атомный радиус, увеличивается электроотрицательность атома

     5. Атомный радиус не изменяется, увеличивается электроотрицательность атома

821. Было проведено определение скорости реакции: А+2В↔АВ. Концентрации веществ А и В необходимо брать в виде:

     1. [A] [B]²

     2. [A]² [B]

     3. [A] [B]²

     4. [A] [B]^1/2

     5. [A]² [B]²

821. Реакция, которая происходит мгновенно:

     1. H₂+Cl₂↔2HCl

     2. 2H₂+O₂↔2H₂O

     3. 3H₂+N₂↔2NH₃

     4. H₂SO₄+2KOH↔K₂SO₄+H₂O

     5. Zn+H₂SO₄↔ZnSO₄+H₂

821. Какой из приведенных катализаторов используется при окислении аммиака до оксида азота(ІІ)?

     1. Железо с примесью оксидов металлов

     2. H₂SO₄

     3. Соли железа

     4. MnCl₂

     5. HCl

821. При производстве H₂SO₄ катализатором является:

     1. V₂O₅

     2. MnO₂

     3. Pt

     4. Fe

     5. N

821. Какая частица имеет такую же самую электронную оболочку, как и ион F^–?

     1. Атом неона

     2. Cl^–

     3. Li⁺

     4. Атом кислорода

     5. Атом азота

821. Какой ион называется ионом гидроксония?

     1. H₃O⁺

     2. OH^–∙HO

     3. OH^–

     4. H⁺

     5. H^–

821. От какого фактора не зависит степень диссоциации электролита?

     1. От растворимости электролита

     2. От температуры

     3. От растворителя

     4. От концентрации раствора

     5. От природы электролита

821. Укажите пару электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна:

     1. NaBr и KOH

     2. Na₂S и HCl

     3. K₂CO₃ и H₂SO₄

     4. Fe(NO₃)₃ и NaOH

     5. MgSO₄ и (NH₄)₃PO₄

821. Какие ионы не могут одновременно находится в заметных количествах в одном растворе?

     1. H⁺ и CO₃^2–

     2. Na⁺ и SO₄^2–

     3. K⁺ и OH^–

     4. Ca²⁺ и HCO₃^–

     5. Ag⁺ и NO₃^–

821. Взаимодействию каких веществ соответствует сокращенное ионное уравнение: Н⁺+ОН^–↔Н₂О

     1. Гидроксида калия и азотной кислоты

     2. Гидроксида натрия и сероводородной кислоты

     3. Водного раствора аммиака и хлороводородной кислоты

     4. Водного раствора аммиака и угольной кислоты

     5. Водного раствора аммиака и уксусной кислоты

821. Укажите цвет раствора ацетата аммония после добавления к нему лакмуса:

     1. Раствор бесцветный

     2. Синий

     3. Фиолетовый

     4. Красный

     5. Малиновый

821. Количество каких частиц одинаково в водном растворе ацетата натрия?

     1. Ионов Na⁺ и CH₃COO^–

     2. Ионов H⁺ и OH^–

     3. Ионов OH^– и молекул СН₃СООН

     4. Молекул СН₃СООН и ионов Н⁺

     5. Ионов Н₃О⁺ и OH^–

821. Какая из указанных ниже солей в большей степени подвергается гидролизу?

     1. (NH₄)₃PO₄

     2. Na₃PO₄

     3. Na₂HPO₄

     4. NaH₂PO₄

     5. NH₄H₂PO₄

821. Водородная связь существенно влияет на химические свойства:

     1. Фтороводорода

     2. Хлороводорода

     3. Бромоводорода

     4. Йодоодорода

     5. Сероводорода

821. Количество валентных электронов у атома кислорода составляет:

     1. 6

     2. 8

     3. 4

     4. 16

     5. 12

821. Валентный угол в молекуле воды составляет:

     1. 104,5°

     2. 109,5°

     3. 120°

     4. 180°

     5. 90°

821. Из названых металлов не взаимодействует с кислородом:

     1. Серебро

     2. Натрий

     3. Кальций

     4. Цинк

     5. Медь

821. Укажите процесс алюмотермии:

     1. Сr₂O₃+Al→Al₂O₃+2Cr

     2. AlCl₃+3K→3KCl+Al

     3. 6HCl+Al→2AlCl₃+3H₂

     4. Al³⁺+3℮→Al⁰

     5. Al+6H₂O→2Al(OH)₃+3H₂

821. Из приведенных ниже металлов окрашивает пламя в желтый цвет:

     1. Натрий

     2. Кальций

     3. Калий

     4. Алюминий

     5. Литий

821. Можно сохранять натрий в такой жидкости:

     1. Керосин

     2. Этилацетат

     3. Этанол

     4. Метанол

     5. Тетрахлорметан

821. Из приведенных ниже солей не подвергается гидролизу в воде:

     1. NaNO₃

     2. Na₂CO₃

     3. Na₂SiO₃

     4. Na₃PO₄

     5. NH₄Cl

821. Из приведенных ниже реакций качественной реакцией на СО₂ является:

     1. Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+H₂O

     2. CaO+CO₂→CaCO₃

     3. NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

     4. CO₂+C→2CO

     5. H₂O+CO₂→H₂CO₃

821. Состав бетона:

     1. Цемент+Н₂О+гравий

     2. Цемент+Н₂О+SiO₂

     3. Цемент+SiO₂+гравий

     4. CaCO₃+SiO₂+цемент

     5. Na₂SiO₃+цемент

821. Металл, который не взаимодействует с разведенной серной кислотой:

     1. Сu

     2. Zn

     3. Al

     4. Fe

     5. Mg

821. Из ниже перечисленных металлов наиболее энергичным растворителем является:

     1. Na

     2. Fe

     3. Zn

     4. Cu

     5. Ag

821. Из приведенных ниже солей щелочных металлов наиболее ценным удобрением является:

     1. KNO₃

     2. NaCl

     3. K₂CO₃

     4. Na₂SO₄

     5. K₂SO₄

821. Водяным газом называется газовая смесь:

     1. СО+Н₂О

     2. СО₂+Н₂О

     3. СО₂+Н₂

     4. СО+Н₂

     5. Воздух и водяной пар

821. Ион Na⁺ имеет такое электронное строение:

     1. 1s²2s²2p⁶

     2. 1s²2s²2p⁶3s²

     3. 1s²2s²2p⁶3s¹

     4. 1s²2s²2p⁵

     5. 1s²2s²2p⁴

821. Раствор K₂CO₃ окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет. Это является результатом:

     1. Гидролиза

     2. Окисления

     3. Восстановления

     4. Реакции диспропорционирования

     5. Каждого из вышеперечисленных процессов

821. Укажите ряд соединений в котором все вещества растворимы в воде:

     1. K₂CO_3, CO_2, Na₂SiO₃

     2. Ca(HCO₃)_2, AgCl, Na₂SiO₃

     3. K₂SiO₃, CaCO₃, NaCl

     4. Na₂CO₃, SiO₂, KNO₃

     5. NaCl, BaSO₄, K₂CO₃

821. Для уменьшения жесткости воды на практике используют:

     1. Na₂CO₃

     2. Na₂SO4

     3. NaCl

     4. CaCl₂

     5. MgSO₄

821. Качественной реакцией на катион бария является образование осадка при добавлении к раствору:

     1. Сульфата натрия

     2. Хлорида натрия

     3. Нитрата серебра

     4. Баритоновой воды

     5. Тиосульфата натрия

821. Гашеная известь – это:

     1. Ca(OH)₂

     2. CaO

     3. CaCO₃

     4. CaSO₄∙1/2H₂O

     5. CaSO₄∙2H₂O

821. Среди гидрокисдов металлов ІІ группы наиболее сильным основанием является:

     1. Ba(OH)₂

     2. Be(OH)₂

     3. Mg(OH)₂

     4. Ca(OH)₂

     5. Sr(OH)₂

821. Хлорная известь – это:

     1. Сa(ClO)Cl

     2. СaCl₂

     3. Сa(ClO)₂

     4. Сa(ClO₂)₂

     5. Сa(ClO₂)Cl

821. При добавлении к раствору вещества Х желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок, а при добавлении к раствору этого же вещества Х хлорида бария образуется белый кристаллический осадок. В растворе находится вещество Х:

     1. Fe₂(SO₄)₃

     2. Fe(NO₃)₃

     3. FeSO₄

     4. FeCl₂

     5. FeCl₃

821. При синтезе аммиак используется как катализатор:

     1. Железо с примесью оксидов металлов

     2. Н₂SO₄

     3. Соли железа

     4. MnCl₂

     5. HCl

130