№4

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4

ХІМІЧНА КІНЕТИКА ТА РІВНОВАГА

Метою даної роботи є вивчення швидкості гомогенних реакцій, вплив на швидкість реакції концентрації речовин, вивчення хімічної рівноваги та її зміщення.

Методика виконання роботи

Дослід 1. Вплив концентрації речовин на швидкість гомогенних хімічних реакцій.

Розглянемо залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин, наприклад, у випадку взаємодії тіосульфату натрію із сірчаною кислотою, яка відбувається за рівнянням:

Na₂S₂0з + Н₂S0₄ = Nа₂S0₄ + S + Н₂S0₃.

Вільна сірка, яка утворюється під час реакції, викликає помутніння розчину. Це дозволяє легко стежити за перебігом реакції. Початком реакції є момент змішування розчинів, а кінцем - момент утворення в розчині вільної сірки, яка виділяється.

Приготувати три розчини тіосульфату натрію однакового об'єму, але різної концентрації. Для цього у три мікропробірки внести:

в першу - 4 краплі розчину тіосульфату натрію Na₂S₂Оз та 8 крапель дистильованої води,

у другу - 8 крапель розчину тіосульфату натрію Иа₂S₂Оз та 4 краплі дистильованої води,

у третю -12 крапель розчину тіосульфату натрію Na₂S₂0з.

Рідину в пробірках обережно збовтати. Таким чином об'єм речовини в трьох пробірках є однаковим, а концентрації розчинів різні та відносяться один до одного як 1:2:3.

Послідовність проведення досліду

1. В першу мікропробірку додати з крапельниці 1 краплю сірчаної кислоти, струснути, та увімкнути секундомір, щоб виміряти час до появи помітного помутніння розчину (опалесценції).

2. Аналогічно виконати досліди в останніх двох пробірках. Результати занести в таблицю

Таблиця

№ пробірки	Об'єм розчину в краплях		Сумарний об'єм у краплях	Кількість крапель Н2S04	Час до появи помутніння, 1,с	Відносна швидкість реакції
	Nа2S2О3	Н2О
1	4	8	12	1
2	8	4	12	1
3	12	-	12	1

Результати досліду 1

Побудувати графік залежності відносної швидкості реакції від концентрації тіосульфату натрію Nа₂S₂0з.