№4

Дослід 2. Вплив зміни концентрації реагуючих речовин на зміщення хімічної рівноваги.

Для того щоб простежити вплив зміни концентрації реагуючих речовин на зміщення хімічної рівноваги, розглянемо реакцію взаємодії між хлорним залізом та роданистим калієм, яка відбувається за рівнянням

FеСІз + ЗКСNS ⇔ Fе(СNS)₃ + ЗКСI.

При цьому початкові розчини мають таке забарвлення:

роданисте залізо Fе(СNS)₃ - червоний колір,

хлорне залізо FеСІз - жовтий колір,

роданистий калій КCNS, хлорид калію КСI - безбарвні. Завдяки цьому є можливість стежити за зміщенням рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин у бік продуктів реакції або в бік початкових речовин.

Послідовність виконання досліду

1 В чотири мікропробірки внести по 5 крапель розбавлених розчинів хлорного заліза FеСІз та роданистого калію КСNS; пробірки обережно струсити.

2. Одну мікропробірку залишити, як еталон.

3. В останні мікропробірки з одержаним розчином додати такі реактиви:

в першу - одну краплю насиченого розчину FеСI₃;

у другу - одну краплю насиченого розчину КСNS;

у третю - два мікрошпателя кристалічного КСI. Пробірки обережно струсити.

Порівняти інтенсивність забарвлення одержаних розчинів із забарвленням еталону.

Результати досліду:

1 спостереження;

2. записати формулу константи рівноваги для даної реакції;

3. висновок.

Вправи:

1. У скільки разів зміниться (збільшиться чи зменшиться) швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 40° до 70°С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

2. Написати математичну формулу для швидкості кожної з хімічних реакцій (з урахуванням агрегатного стану реагуючих речовин), які протікають за рівняннями:

N₂ + 0₂ ⇄ 2NO;

C + O₂ ⇄ CO₂

FеО + Н₂ ⇄ Fе + Н₂О

3 Написати формулу для розрахунку швидкості реакцій, які протікають у гомогенній системі:

а) А + В = С:

б) 2А + В = А₂ + В.

Як зміниться швидкість реакцій а) і б), якщо концентрації речовин А і В зменшити в 2 рази?

4 В який бік зміститься хімічна рівновага, якщо змінити температуру та тиск у реакціях:

а) N₂ + 0₂ ⇄ 2NO;

б) 2Н₂0 ⇄ 2Н₂ + 0₂;

в) СаСОз ⇄ СаО + С0₂,

якщо прямі реакції ендотермічні.

5 Написати формулу для розрахунку константи рівноваги зворотного процесу: 2Н₂ + 0₂ ⇄ 2Н₂0(пар).

6 Знайти константу рівноваги гомогенної реакції

А + В ⇄ С,

Якщо рівноважні концентрації реагуючих речовин: [А] = 7,4 моль/л, [В] = 2,5 моль/л, [С] = 3,2 моль/л

Якщо рівноважні концентрації реагуючих речовин: [А] = 7,4 моль/л, [В] = 2,5 моль/л,