Mtdbthn1

179.Абсолютные скорости движения ионов ½ Са2+ и NO3- при градиенте потенциала 100 В/м соответственно равны 6,2 10-8 и 7,4 10-8 м2 с-1 В-1. Определите числа переноса Са2+ и NO3- в растворе нитрата кальция.

180.Эквивалентная электрическая проводимость 0,00102 н. СН3СООН при 25оС равна

4,815 См м2 кг-экв. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении 39,06 См м2/моль. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты при этой концентрации и константы диссоциации.

181. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость 0,05 н. СН3СООН при 25оС, если известно, что λ0=39,10 См м2/моль и Кдис = 1,8 10-5.

182.Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бромида таллия при 20оС равна 2,158 10-2 См м-1, удельная электрическая проводимость воды, применяемой для опыта, -0,044 10-4 См м-1. Эквивалентная электрическая проводимость этой соли при бесконечном разведении равна 13,83 10-3 См м2 моль-1. Вычислите растворимость бромида таллия.

183.При 18оС эквивалентная электрическая проводимость иодоводородной кислоты

при бесконечном разведении λ0 = 38,4 См м2 моль-1, а удельная электрическая проводимость HI (С = 0,406 10-3 моль/м3) = 13,32 10-2 См м-1. Каково значение активности ионов водорода

врастворе?

184.В растворе NH4Cl число переноса аниона Cl- na = = 0,491. Рассчитайте абсолютную скорость и подвижность катиона, если эквивалентная электрическая проводимость при

бесконечном разбавлении равна 14,9 См м2 кг-экв-1.

185. Вычислите кажущуюся константу ионизации уксусной кислоты, ионная сила которой 0,01 при 25оС, предположив, что jна = 1. Термодинамическое значение константы ионизации равно 1,75 10-5.

186.Вычислите концентрацию ионов водорода и рН водного раствора уксусной кислоты при 25оС, содержащей 0,1 кмоль/м3, Ка = 1,75 10-5.

187.Ag2CrO4 (т) = 2Ag+ + CrO42− . Вычислите произведение растворимости Ag2CrO4,

если его растворимость в воде 8,00 10-5 кмоль/м3 при 25оС.

188.Ток силой в 1,5А проходит через раствор CuSO4 в течение часа. Какова масса выделившейся меди?

189.При рафинировке меди ток силой в 50 А выделяет за 5 ч 0,281 кг Cu. Каков выход

по току?

190.Сколько времени надо пропускать ток через раствор соли серебра, чтобы покрыть

пластинку поверхностью 0,03 м2 слоем серебра толщиной в 15 10-6 м, если сила тока 0,5 А, а плотность серебра 10,5 103 кг/м3?

191-196. Рассчитайте изменение термодинамических функций ∆Н, ∆F, ∆G, ∆S для реакции работающего гальванического элемента по электрохимическим параметрам, приведенным в табл.18.

197.Электродвижущая сила элемента Якоби-Даниэля, в котором концентрации ионов меди и цинка одинаковы, при 18оС равна 1,1 В. Вычислите ЭДС цепи, в которой концентра-

ция Cu2+ равна 0,0005, а Zn2+ - 0,5 н.

198.ЭДС элемента Якоби-Даниэля

Cu | Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu

CZn2+ = 1н CCu2 + = 1н.

равна 1,1 В при 18оС. Вычислите максимальную работу обратимой реакции, выразив её в джоулях и калориях.

199. Вычислите при 25оС ЭДС цепи:

Ag | 0,1 н. AgNO3 | насыщ. NH4NO3 | 0,01 н AgNo3 | Ag

Эквивалентная электрическая проводимость 0,1 н. AgNO3 равна 10,93 См м2 кг-экв-1, а для 0,01 н. AgNO3 она равна 12,53 См м2 кг-экв-1.

200. ЭДС цепи

равна 0,082 В. Определите рН желудочного сока.

201. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 50оС, если при этой температуре ЭДС гальванического элемента

Ag | AgCl (насыщ.) || 0,05 н. AgNO3 | Ag

равна 0,199 В, а коэффициент активности Ag+ в растворе нитрата серебра при 50оС равен 0,9. 202. Цинковый электрод погружен в 0,1 н ZnSO4. Вычислите, насколько изменится потенциал Zn, если раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз, предположив сначала, что кажущаяся степень диссоциации при разбавлении не изменяется, а затем, учитывая, что αкаж для 0,1 н.

раствора равна 0,40, а для 0,01 н. - 0,64.

203. ПРAgCl = 1 10-10, ПPAgBr = 2 10-13. Вычислите ЭДС цепи:

Ag | AgCl (насыщ. водный раствор) | AgBr (насыщ.водный раствор) |Ag.

204.Определите константу равновесия реакции, протекающей при 25оС в элементе Zn | Zn2+ (a = 1)||Cu2+(a = 1)|Cu. ЭДС данного элемента равна 1,1 В.

205. Определите ЭДС элемента при 298 К.

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты 1,79 10-5, потенциал каломельного полуэлемента ра-

вен 0,2819 В.

206. Определите ЭДС элемента

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. 207. Для элемента

При 298 К ЭДС равна 0,0217 В. если в разбавленном растворе j ± = 0,59, то каково его значение в более концентрированном растворе?

208. Стандартный потенциал Cd равен -0,4 В, а стандартный потенциал Ag равен 0,808 В по отношению к стандартному водородному электроду. Пренебрегая диффузионным потенциалом, вычислите ЭДС цепи:

Кажущаяся степень диссоциации Cd(NO3)2 в растворе равна 0,48, а AgNO3 - 0,81.

209.Вычислите константу равновесия реакции Cd+ZnSO4 ↔ Zn + CdSO4 при 298 К. Стандартный электродный потенциал ЕZn = -0,762 В, а ЕCd = -0,40В.

210.Какова ЭДС цепи

если не принимать во внимание диффузионный потенциал? Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77 10-10, а уксусной 1,8 10-5.

211. Электродвижущая сила цепи

при 25оС равна 0,764 В. При указанной температуре кажущаяся степень диссоциации H2SO4 равна 0,5, а NaOH 0,9. Определите рН 0,1 н. NaOH, ионное произведение воды [Н+] [ОН-] и рН чистой воды.

212. Определите константу скорости протекания реакции взаимодействия циклогексиламина с бромистым аллилом

C6H11NH2 + C3H5Br → C6H11NHC3H5 + HBr

если известны следующие данные:

Опыт протекал при 100оС в бензольной среде. 213. Определите константу скорости реакции

2Ag + (NH4)2S2O8 → Ag2SO4 + (NH4)2SO4

если известны следующие опытные данные:

214.Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин-1 при 300оС. Определите (в %), сколько разложится N2O5 за 2ч.

215.В некоторой мономолекулярной реакции половина вещества распадается за 1000с. Сколько времени необходимо для разложения 0,9 ч первоначального количества?

216.Во сколько раз потребуется больше времени, чтобы в мономолекулярной реакции прореагировало 99,9% исходного вещества по сравнению с тем временем, которое необходимо на первую половину реакции?

217.Омыление этилацетата NaOH является реакцией бимолекулярной. Для нейтрализации пробы в 100 см3 реагирующей смеси в различные моменты после начала реакции расходовалось на нейтрализацию NaOH в отдельных пробах следующее количество 0,043 н. HCl:

Температура равна 10оС. Вычислите константу скорости этой реакции при указанной температуре.

218. Определите порядок реакции превращения цианата аммония в мочевину по следующим данным:

219.Превращение органического вещества (реакция первого порядка) при 60оС прошло за 10 мин на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции.

220.0,01 н. раствор этилацетата СН3СООС2Н5 омыляется 0,002 н. NaOH за 28 мин на 10%. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0,005 н. NaOH?

221.При гидролизе пропилацетате CH3COOC3H7 были получены следующие данные:

Вычислите время, в течение которого разложилась половина начального количества эфира.

222.Константа скорости бимолекулярной реакции образования муравьиной кислоты

действием пероксида водорода Н2О2 на формальдегид НСОН равна 0,754, если концентрацию выразить в молях на литр, а время в часах. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через час после начала реакции, если смешать 1 л раствора 1 М НСОН с 3 л 1М Н2О2?

223.При омылении метилацетата СН3СООСН3 гидроксидом натрия в течение 10 мин омыляется 20% эфира, если начальные концентрации растворов составляют 0,01 моль/л. Какова будет концентрация метилового спирта через 30 мин после начала реакции?

224. Раствор сахара концентрации 0,3 моль/л в течение 30 мин инвертируется на 33%. Через сколько времени инвертируется 80 и 90% сахара?

225-227. В табл. 19 приведены значения констант скоростей реакций r1 и r2 при температурах t1 и t2. Вычислите константу скорости заданной реакции при температуре t3 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.

228. Константа скорости реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при 0о равна 0,00363, а при 86оС

равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса константу, скорости этой реакции при

25оС.

229. Скорость реакции N + O2 → NO + O в газовой фазе изучалась в высокочастотном разряде. Найдены следующие значения константы скорости:

230-239. В табл.20 приведены значения констант скоростей при двух различных температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальные концентрации Со реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.

Таблица 20

*Размерность констант для реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков соответствует мин-1, мин-1. (кмоль/м3); мин-1. (кмоль/м3)2.

240.При взаимодействии равных концентраций NO2 и CO (0,5 моль/л) при 435 К через 1 ч было обнаружено 0,05 моль/л СО2. При какой температуре количество СО2 будет вдвое больше при тех же условиях, если Еа = 122,42 кДж/моль?

241.Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 25

до 100оС, если энергия активации равна 125,61 106 дж/моль?

242. Реакция первого порядка протекает на 30% при 25оС за 30 мин, а при 40оС за 5 мин. Определите энергию активации.

243.Используя уравнение Ленгмюра, вычислите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор - воздух при 293 К и концентрации 0,1 кмоль/м3, если известны константы уравнения Шишковского: а = 12,8 10-3; b = 7,16.

244. Рассчитайте поверхностную активность валериановой кислоты на границе её водного раствора с воздухом при 353 К и концентрации 0,01 кмоль/м3 по константам Шиш-

ковского: а = 17,7 10-3 и b = 19,72.

245.Опредлите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхнсти раздела водный раствор - воздух при 273 К и концентрации 0,5 кмоль/м3 по константам Шишковского:

а=12,5 10-3 и b = 7,73.

246.Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения кон-

стант уравнения Шишковского (при 293 К): а = 14,4 10-3 Н/м, b = 6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 1кмоль/м3. При этой температуре

σH2O = 72,53 10−3 Н/м.

247.Определите площадь, приходящуюся на одну молекулу в насыщенном адсорбци-

онном слое анилина на поверхности его водного раствора, если предельная адсорбция Г∞ = 6,0 10-9 кмоль/м2.

248.Вычислите по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта из раствора концентрации 0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292

Кпо данным константам: Г∞ = 8,7 10-9 кмоль/м2; b=42.

249.Какова площадь, приходящаяся на одну молекулу изомаслянной кислоты на по-

верхности раздела водный раствор-воздух, если предельная адсорбция Г∞ = 5,42 10-9 кмоль/м2?

250.Вычислите поверхностное натяжение глицерина, если в капилляре с радиусом r = 0,4 10-3 м он поднялся на высоту h = 26,8 10-3 м. Плотность глицерина ρ = 1,26 103 кг/м3.

251.Каково поверхностное натяжение ртути, если в стеклянном капилляре с радиусом

r = 0,6 10-3м столбик её опустился на 12 10-3м ниже уровня ртути в сосуде и ρHg = =13,53 103 кг/м3?

252. Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 293 К): а = 14,4 10-3; b = 6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 1 кмоль/м3. Поверхностное натяжение воды равно 72,53 10-3 Н/м.

253.Даны константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты при 273 К: а = 14,72 10-3; b = 10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора будет составлять 52,1 10-3 Н/м, если поверхностное натяжение воды при 273 К

равно 75,49 10-3 Н/м?

254.используя константы уравнения Шишковского (а= 12,6 10-3; b = 21,5), рассчитайте поверхностное натяжение водных растворов масляной кислоты при 273К для следующих

концентраций (кмоль/м3): 0,007, 0,021, 0,05, 0,104 и постройте кривую в координатах σ = f (С). Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 75,49 10-3 Н/м.

255. Пользуясь графическим методом, определите поверхностную активность масляной кислоты на границе её водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

256. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водного раствора с воздухом при 273 К и концентрации 0,1 кмоль/м3, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского: σ = σ0 - 16,7 10-3 ln(1+21,5С); σ0 = 75,49 10-3 Н/м.

257. Определите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 273 К и концентрации 0,5 кмоль/м3 по константам Шишковского:

а=12,5 10-3 и b = 7,73.

258. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный рас- твор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:

259. По экспериментальным данным постройте кривую адсорбции СО2 на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра:

260.Используя уравнение Ленгмюра, вычислите величину адсорбции азота на цеоли-

те при давлении р = 2,8 102 Па, если Г∞ = 38,9 10-3 кг/кг, а b = 0,156 10-2.

261.По экспериментальным данным адсорбции СО2 на активированном угле определите константы уравнения Ленгмюра и постройте кривую адсорбции:

262. По константам уравнения Ленгмюра Г∞ = 182 10-3 кг/кг, а b = 0,1 10-2 Па-1 рассчитайте и постройте кривую адсорбции СО2 на активированном угле в пределах следующих равновесных давлений газа: от 10 102 до 400 102 Па.

263. Постройте кривую адсорбции СО2 на активированном угле при 231оС и определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие экспериментальные данные:

264. Используя константы эмпирического уравнения Фрейндлиха К = 1,6 10-3 и 1/n = 0,48, постройте кривую адсорбции СО2 на активированном угле при 271оС в интервале давлений от 2 102 до 30 102 Па.

265. Вычислите удельную поверхность раздела фаз гидрозоля полуторного сульфида

мышьяка As2S3, средний диаметр частиц которого 120 10-9 м, а их плотность ρ=3,43 103 кг/м3 (ответ дайте в м-1 и м2/кг).

266.Определите удельную поверхность раздела фаз суспензии каолина (плотность которого ρ = 2,5 103 кг/м3), если её частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц считать равным 0,5 10-6 м. Суспензию считать монодисперсной.

267.Смесь из 250 мл 0,07%-ного водного раствора метилового оранжевого и 0,209 мл минерального масла встряхивалась до образования эмульсии со средним диаметром капель

масла 4,35 10-7 м. После адсорбции на поверхности капель концентрация метилового оранжевого в растворе уменьшилась на 0,032%. Определите адсорбцию метилового оранжевого на поверхности капель эмульсии по экспериментальным данным и на основе теоретического расчета по уравнению Гиббса. Зависимость поверхностного натяжения водного раствора метилового оранжевого от концентрации приведена ниже:

Формула метилового оранжевого:

HO3S - C6H4 -N = N - C6H4 - N(CH3)2

268. После перемешивания 1 10-3 кг порошка костяного угля с 1 10-4 м3 раствора метиленового голубого с концентрацией 10-4 кмоль/м3 равновесная концентрация последнего равна 0,6 10-4 кмоль/м3. Если навеску угля удвоить (2 10-3 кг), равновесная концентрация раствора становится равной 0,4 10-4 кмоль/м3. Используя уравнение Лэнгмюра, рассчитайте удельную поверхность угля. Площадь молекулы метиленового голубого в монослое равна

65 10-20м2.

281-284. Вычислите средний квадратичный сдвиг коллоидных частиц с радиусом r при броуновском движении и температуре Т за время t при вязкости среды η. Данные для расчета приведены в табл. 21.

285-287. Рассчитайте коэффициент диффузии коллоидных частиц радиуса r при вязкости η и температуре Т. Данные для расчета приведены в табл.22.

288-293. При исследовании золя методом поточной ультрамикроскопии ДерягинаВласенко в объеме золя V м3, протекшем через счетное поле микроскопа, подсчитано n частиц. Определите средний размер частиц по данным табл.23.

294. Сравните интенсивности светорассеяния высокодисперсного полистирола, осве-

щенного монохроматическим светом с длиной волны λ1 = 680 10-9 м, а затем с длиной волны

λ2 = 420 10-9 м (α = 4).

295.Используя уравнение Рэлея, сравните интенсивности светорассеяния двух эмульсий с равными радиусами частиц и концентрациями: бензола в воде (показатель преломления С6Н6 n = 1,50) и н-пентана С5Н12 (n = 1,36). Показатель преломления воды n0 = 1,33.

296.Сравните интенсивности светорассеяния эмульсий бензина в воде (показатель

преломления n1 = 1,38) и тетралина в воде (n2 = 1,54) при 293 К. Показатель преломления воды n0 = 1,33. Размер частиц и концентрации эмульсий одинаковы.

297.В каком случае и во сколько раз интенсивность светорассеяния латекса полисти-

рола больше: при освещении светом с λ1 = 530 10-9 м или с λ2 = 680 10-9 м?

298.С помощью нефелометра сравнивались мутности двух гидрозолей мастики равных концентраций. Получены следующие экспериментальные данные: мутности определяемого и стандартного золей стали одинаковыми при высоте освещенной части первого золя h1

=5 10-3 м и высоте второго золя h2 = 19,0 10-3 м. Средний радиус частиц стандартного золя r =120 10-9м. Определите радиус частиц второго золя.

299.Рассчитайте средний радиус частиц гидрозоля латекса полистирола, пользуясь данными, полученными с помощью нефелометра: высота освещенной части стандартного

золя h1 = 8 10-3 м, средний радиус частиц r =88 10-9м, высота освещенной части неизвестного золя h2 = 18 10-3 м. Концентрации стандартного и неизвестного золя одинаковы.

300. При прохождении света с длиной волны λ = 610 мкм через слой золя мастики толщиной d при концентрации С были получены следующие данные:

Вычислите коэффициент поглощения К и сделайте вывод о справедливости закона Ламберта - Бера.

301. При пропускании света с длиной волны λ = 550-600 мкм через желто-зеленый светофильтр и слой золя гликогена толщиной d получены следующие данные:

Вычислите оптическую плотность D (коэффициент экстинции) и оцените справедливость закона Ламберта-Бера.

302-308. Вычислите электрокинетический потенциал частиц золя по следующим данным, полученным в опытах по электрофорезу (см.табл.24).

Знак скорости означает направление движения частиц: (-) - к аноду, (+) - к катоду. Форму частиц считать сферической во всех задачах.

309.Определите ξ - потенциал поверхности кварца в водном растворе хлорида калия, если объемная скорость раствора, переносимого через мембрану током I = 8 10-4 А при электроосмосе, равна V = 0,15 10-3 м3 с-1, а удельная электрическая проводимость раствора KCl равна 1,6 10-2 См м-1. Вязкость раствора η и относительную диэлектрическую проницаемость

εсчитать равными воде, т.е. взять величины, указанные в задаче 308.

310.Вычислите скорость электрофореза частиц гидрозоля платины при градиенте

внешнего поля 1200 В м-1, если ξ-потенциал их равен 0,044 В, ε и η такие же, как у воды (см.

табл.24).

311.Какое количество раствора Al2(SO4)3 концентрации 0,01 кмоль/м3 требуется для коагуляции 10-3 м3 золя Al(OH)3? Порог коагуляции γ = 96 10-6 кмоль/м3.

312.Для коагуляции 10 10-6 м3 золя AgI требуется 0,45 10-6 м3 раствора Ba(NO3)2. Концентрация электролита равна 0,05 кмоль/м3. Рассчитайте порог коагуляции золя.

313.Какое количество электролита K2CrO4 нужно добавить к 1 10-3 м3 золя Al2O3, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация электролита 0,01 кмоль/м3, порог коагуляции

γ= 0,63 10-3 кмоль/м3.

314.Электрокинетический потенциал золя апельсинового сока равен ξ = 50мВ. Определите скорость и электрокинетическую подвижность частиц сферической формы, если от-

носительная диэлектрическая проницаемость ε=54,1, приложенная внешняя ЭДС Еэ = 120В, расстояние между электродами L = 40 см, вязкость η = 4,5 10-3 Па с, коэффициент формы частиц f = 0,67.

315. Определите электрокинетический потенциал 20%-ного коллоидного раствора сахарозы при градиенте внешнего электрического поля Е = 400 В/м, относительной диэлектрической проницаемости ε=69,4, вязкости η=1,5 10-3 Па с и скорости электрофореза и = 13,5 мкм/с. Коэффициент формы частиц f = 0,67.

316. Определите необходимую величину внешнего электрического поля при электрофорезе сферических частиц золя алюминия в этилацетате , если электрокинетический потенциал ξ = 42 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость ε = 6, вязкость η=0,43 10-3 Па с и скорость электрофореза и = 1,5 10-5 м/с. коэффициент формы частиц f= 0,67.

317.Определите потенциал течения, если через пленку продавливается 42,4%-ный водный раствор этилового спирта при давлении р = 20 103 Па. Удельная электрическая проводимость раствора χ = 1,3 10-2 См м-1, относительная диэлектрическая проницаемость ε = 41,3, вязкость η = 0,9 10-3 Па с, электрокинетический потенциал ξ = 16 10-3В.

318.Определите порог коагуляции золя Al2O3, если коагуляция происходит при добавлении 50 мл электролита K2CrO4 концентрации 0,01 кмоль/м3 к 10-3 м3 золя.

319.Коагуляция 10-5 м3 золя AgI наблюдается при добавлении к нему 5 мл электроли-

та Ca(NO3)2 концентрации 0,01 кмоль/м3. На основании теории ДЛФО определите концентрацию 10-6 м3 электролита Al(NO3)3, которая вызывает коагуляцию 10-5 м3 данного золя.

320.Коагуляция 3 10-5 м3 золя AgI наблюдается при добавлении к нему 30 мл элек-

тролита KNO3 концентрации 1 кмоль/м3. На основании теории ДЛФО определите концентрация 10-7 м3 электролита Al(NO3)3, которая вызывает коагуляцию 10-5 м3 данного золя.

321.Время половинной коагуляции θ золя золота в воде при действии хлорида натрия равно 20 с. Определите время, за которое концентрация золя уменьшится в 10 раз. Константу

скорости коагуляции вычислите по формуле К=4RT/ (3ηNA); η = 10-3 Па с; Т = 300 К.

322.Константа скорости коагуляции золя К = 5 10-18 м3 с-1. Начальная концентрация золя составляет 3 10-14 м-3. Определите концентрацию золя через 30 мин.

323.При исследовании кинетики коагуляции золя золота раствором хлорида натрия получены следующие экспериментальные данные:

Определите константу скорости коагуляции по Смолуховскому графическим методом и сравните её с константой, рассчитанной по формуле К = 4RT/ (3ηNA); η = 10-3 Па с; Т=293 К.

324. Экспериментально получены следующие данные по коагуляции гидрозоля золота раствором NaCl:

Определите константу скорости коагуляции по Смолуховскому графическим методом и сравните её с константой, рассчитанной по формуле К = 4RT/(3ηNA); η = 10-3 Па с; Т=300 К.

325. Пользуясь экспериментальными данными, определите графическим методом константу скорости коагуляции по Смолуховскому и время половинной коагуляции θ:

326. Определите графическим методом константу скорости коагуляции по Смолуховсому и время половинной коагуляции θ для золя золота по следующим экспериментальным данным: