4) Хим свойства алканов. ,

1. замещение на свету

СН4 + Cl2=> CHCl3 + HCl галогенирование

2. нитрование

СН4 + HNO3 →CH3NO2 + H2O

CH3-CH2-CH3 + HNO3 →CH3-CH(NO2)-CH3 + H2O

2-нитропропан

3. дегидрирование

4.пиролиз метана

CH4=> C2H2+H2

5.горение

СН4 + 2O2 = CO2 + Н2О

6.Каталитическое окисление,

2СН3-СН2-СН2-СН3 + 5О2 →4СН3СООН (уксусная кислота),

5)Получение алканов.

1)Из солей органических кислот

СН3СOONa + NaOH →CH4 + Na2CO3

2). Синтез Вюрца

СН3-СН2J + 2Na+JCН3= 2NaJ+CH3-CН2-СН3

3)синтез гриньяра

CH3Br+Mg=CH3MgBr+HOH=CH4+Mg(OH)Br

4)Синтез Бертло

СН3-СН2J+НJ=C2H6+J2

5)из алкенов

СН2=СН2 + Н2 →СН3-СН3

6)Галогенопроизводные углеводородов.Это производные углеводородов, у которых 1 или несколько атомов Н замещены на галогены .

Получение:

1)Галагенирование акланов

СН4 + Cl2 →CHCl3 + HCl;

2) галогенирование непредельных углеводородов

3) гидрогалогенирование непредел углеводородов

4) замещение ОН в спиртах

Хим св-ва: Синтез Вьюрца, реакция Греньяра, в ароматич С6Н5-Вr +Мg→С6Н5-МgВr

7)Алкены.Хим. Свойства.,

СnН2n,(изомер циклоалканов) имеется одна двойная связь.

Химические св-ва:

1. Реакция гидрирования , гидротация, гидрогалогенироване(H к наиболее гидрогенизированному-Марковникова)

2. обесцвечивание бромной воды

CH2=CH2 + Вr2 →СH2Br-CH2Br

3. горение

4. католитическое ок CH2=CH2 =( KMnO4,НОН,{O}=CH2OH-CH2OH этандиол(этиленгликоль)

5. полимеризация CH2=CH2 + CH2=CH2 => CH3-CH2-CH2=CH3 или n CH2=CH2 => (-CH2-CH2-)n (полиэтилен)

8.Алкодиены. Особенности реакций присоединения .

Это непредельные углеводороды СnH2n-2  ,. Если две двойные связи рядом- кумулированные связи, разделены одной простой — сопряженными, двумя и более изолированные

присоединения.

Присоединение может протекать не только по месту одной или двух отдельных двойных связей (1,2-присоединение), но и к крайним углеродным атомам(1,4) когда вначале происходит разрыв двух двойных связей, а затем присоединение атомов реагента к крайним ненасыщенным углеродным атомам (C₁ и C₄). Между атомами С₂ и С₃ устанавливается двойная связь. 

9Алкины. Свойства ацетилена

CnH2n-2 . СН≡СН - ацетилен (этин )

1.Гидрирование, галогенироваие(идут ступенчато)

2.реакция Кучерова(присоединение воды) СН≡СН + HOH —— H₂C=CH—OH виниловый спирт --- H₃C—CH=O уксусный альдегид

3.горение

4)каталитическое окисл СН≡СН =>(KMnO4{O})=>НOOC-COOН щавелевая кислота

3) Тримеризация

4)замещения (кач реакц на 3ую св)

СН≡СН+ 2[Ag(NH₃)₂]OH=>  Ag-C ≡ C-Ag + 4NH₃ + 2H₂O

10)Получение непредельных углеводородов

-Дегидрирование алканов, пиролиз метана

- СаС2(карбит кальция) + Н2О=>C2H2 + Ca(OH)2гашенная известь

- Разложением ацетиленидов кислотами СаС2 + 2HCl =>C2H2 + CaCl2

правило Зайцева(отщепление H от наименее гидрогенизированного C)

-из галоген произв акланов CH3-CH2Br + KOH =(t) =>CH2=CH2 + KBr + H2O

-дигалагенопрозводных алкановCH2Br-CH2Br + Zn =>CH2=CH2 + ZnBr2

- из спиртов CH3-CH2-OH=(t*,Н2SО4) = CH2=CH2 + H2O

Алкодиенов -из алканов CH3-CH2-CH2-CH3 =(t*,кат)>СH2=CH-CH=CH2 + 2H2

11)Качественные реакции на двойную и тройную связь.

На двойную

а)обесцвечивание бромной воды

CH2=CH2 + Вr2 →СH2Br-CH2Br

б) Обесцвечивание перманганата калия в водной и кислой среде при пропускании через неё алкена.(окисление алкенов) CH2=CH2 =( KMnO4,НОН,{O}=>CH2OH-CH2OH этандиол

На тройную

а)2CuCl+HC≡CH+=> Сu-C ≡C-Cu+HСl коричневое окрашивание.

б)галагинирование