- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
Медную пластинку, соединенную с медной проволочкой, опустить в 1,0м раствор медного купороса, а цинковую, прикрепленную к медной проволоке, опустите в 1,0м раствор сульфата цинка. Соединить оба раствора изогнутой стеклянной трубкой, заполненной раствором электролита с примесью агар-агара Концы медных проволочек опустить в стеклянный стаканчик с раствором сульфата натрия, в который добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Наблюдать окрашивание раствора около проволоки, прикрепленной к цинковой пластинке (рис 1).
Какие окислительно-восстановительные процессы происходят на катоде и аноде вашего гальванического элемента? Какие процессы происходят на электродах в стакане с раствором сульфата натрия? Почему появилось окрашивание у цинковой проволоки, соединенной с цинковым электродом? Объясните назначение электролитического мостика. Рассчитайте ЭДС вашего гальванического элемента
3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
Соберите медно-никелевый гальванический элемент, используя 1,0 м растворы NiSO4 и CuSO4, электролитический мостик и электроды: медный и никелевый. Соедините концы проволочек ваших электродов с гальванометром, отметьте направление тока. Напишите уравнения реакций, протекающих на каждом электроде. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
4. Задачи для самостоятельной работы
1. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла:
1) |
цинка; СZn2+ = 10-2 моль/л; |
11) |
никеля;СNi2+ = 10-4 моль/л; |
2) |
свинца; СPb+2 = 10-1 моль/л; |
12) |
кобальта;СCo2+=10-3 оль/л; |
3) |
железа; СFe2+ = 10-3 моль/л; |
13) |
МАмарганца;СMn2+=10-2 моль/л |
4) |
алюминия;СAl3+ = 10-1 моль/л; |
14) |
кадмия;СCd2+= 10-3 моль/л; |
5) |
меди; СCu2+ = 10-1 моль/л; |
15) |
серебра;СAg+=10-2 моль/л; |
6) |
магния; СMg2+ = 10-3 моль/л; |
16) |
сурьмы;СSb3+=10-1 моль/л; |
7) |
висмута; СBi3+ = 10-2 моль/л; |
17) |
магния;СMg2+= 10-2 моль/л; |
8) |
олова; СSn2+ = 10-3 моль/л; |
18) |
золота; СAu+ = 10-3 моль/л; |
9) |
ртути; СHg2+ = 10-4 моль/л; |
19) |
свинца;СPb2+= 10-3 моль/л; |
10) |
хрома; СCr3+ = 10-1 моль/л; |
20) |
олова; СSn2+ = 10-2 моль/л. |
2. Какой электрод будет являться анодом в гальваническом элементе, составленном из указанных стандартных электродов? Напишите уравнения реакций протекающих в этом гальваническом элементе, рассчитайте ЭДС и составьте формулу (схему работы) указанного гальванического элемента:
магниевого и алюминиевого;
свинцового и никелевого;
водородного и висмутового;
медного и висмутового;
железного и марганцевого;
алюминиевого и хромового;
хромоного и кадмиевого;
железного и кобальтового;
медного и ртутного;
оловянного и водородного;
цинкового и хромового;
кобальтового и сурьмяного;
железного и свинцового;
марганцевого и кадмиевого;
оловянного и медного;
кобальтового и алюминиевого;
медного и висмутового;
ртутного и серебряного;
свинцового и хромового;
серебряного и оловянного.
3. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный электрод является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций протекающих в составленных гальванических элементах:
-
1)
никель;
11)
свинец;
2)
хром;
12)
ртуть;
3)
алюминий;
13)
серебро;
4)
магний;
14)
цинк;
5)
висмут;
15)
кобальт;
6)
медь;
16)
кадмий;
7)
марганец;
17)
водород;
8)
железо;
18)
кальций;
9)
сурьма;
19)
натрий;
10)
олово;
20)
барий.