- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
Вариант 12
12.1. Составьте названия средних солей:
LiBr, Na2Cr2O7, Pb(NO3)2, Na3PO4, K2CO3, K2MnO4, CaS, BaSO4.
12.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SO4, Ba(OH)2, H3PO4, HNO2, Sr(OH)2.
12.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
AgNO3, HIO3, Ni(NO3)2, PbO2, La2O3.
12.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
MnO2, HPO3, CaCO3, Mg(ClO)2.
12.5. Осуществите цепочку превращений:
P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2.
Вариант 13
13.1. Распределите соли по группам и составьте их названия:
Ca(H2PO4)2, Mg(NO3)2, (CoOH)2SO4, (CdOH)2CO3, FeCl3, FePO4, Cr2S3.
13.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H4SiO4, Be(OH)2, H3PO4, Cr(OH)3, H2SO3.
13.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
K2Cr2O7, CaSO3, SrCO3, HClO, Cr(OH)2.
13.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Mn2O7, Ba(OCl)2, H2MnO4, Cu(OH)2, ZnSO4.
13.5. Осуществите цепочку превращений:
Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2.
Вариант 14
14.1. Распределите оксиды по группам и составьте их названия:
BaO, BeO, Cl2O7, CrO3, SrO, Na2O, Mn2O7, PbO, SO2, Cr2O3.
14.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
Cu(OH)2, HClO3, HBrO3, Si(OH)4, Sr(OH)2.
14.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
H4SiO4, BaSO3, Mn(NO3)2, FePO4, SrO.
14.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Mg(OH)2, Cl2O7, H2SO3, AgNO3, NaHCO3.
14.5. Осуществите цепочку превращений:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4.
Вариант 15
15.1. Составьте названия средних солей:
Al2(SO4)3, Ba(NO3)2, NaAlO2, K2CO3, FeCl3, Na3AsO4, AgI, Na2SiO3.
15.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
HNO2, Be(OH)2, HIO3, H2CrO4, Cr(OH)3.
15.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
H2CrO4, HPO3, CuS2O7, NaMnO4, MgCr2O7.
15.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Al2O3, MgSO4, HNO2, SnO2, Cr(OH)3.
15.5. Осуществите цепочку превращений:
ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → AlCl3 → Al(OH)3.
Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах.
Так, процессы усвоения пищи связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа). Природные растворы участвуют в процессе почвообразования, снабжают растения питательными веществами. Многие технологические процессы в разных отраслях промышленности протекают в растворах (получение соды, удобрений, кислот, металлов, бумаги и т.д.).
В методическом пособии даны указания к лабораторной работе по приготовлению раствора заданной концентрации, а также вопросы для самоконтроля.
1. Цели и задачи
1.1. Усвоить основные методы расчета концентрации раствора.
1.2. Определить процентную концентрацию раствора по плотности.
1.3. Приготовить раствор заданной концентрации путем разбавления.