Экспериментальная часть Приборы и материалы

Оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, плитка, универсальная лакмусовая бумага.

Реактивы: растворы хлорида магния, нитрата железа, сульфата меди, сульфата цинка, гидроксида натрия, серной кислоты, соляной кислоты и др.; твердые вещества: оксид меди, медь, цинк, железо, порошок угля и др.

Варианты экспериментальных задач

Задача 1.

В бумажных пакетах находятся оксид меди и порошок угля. Распознайте их химическим путем.

Задача 2.

Получите из оксида меди сульфат меди.

Задача 3.

Получите гидроксид меди и превратите его в хлорид меди (II)

Задача 4.

Получите гидроксид железа (III) и превратите его в хлорид железа (III).

Задача 5.

Получите гидроксид цинка и докажите экспериментально, что это амфотерное соединение.

Задача 6.

В двух пробирках даны растворы кислоты и щелочи. Определите, какой раствор в каждой пробирке.

Задача 7.

Превратите железо в хлорид железа (II).

Задача 8.

Превратите цинк в сульфат цинка.

Задача 9.

Осуществите цепочку следующих превращений: цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка.

Задача 10.

Осуществите цепочку следующих превращений: оксид меди → сульфат меди → гидроксид меди.

Задача 11.

Осуществите цепочку следующих превращений: цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка.

Задача 12.

Осуществите цепочку следующих превращений: медный купорос → гидроксид меди → оксид меди.

Задача 13.

Получите хлорид цинка всеми существующими способами.

Задача 14.

Получите хлорид меди (II) всеми существующими способами.

Задача 15.

Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

Оформление лабораторной работы

В рабочей тетради лабораторная работа оформляется в виде таблицы, состоящей из четырех граф.

№ и название опыта	Ход эксперимента и уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
1	2	3	4

В графе 1 проставляются номера опытов (по данному руководству) и указываются их названия.

В графе 2, кроме уравнений реакций, записанных в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме, описываются особенности проведения процессов, отличающие их от простого смешения реактивов.

В графе 3 лаконично и точно надо записать картину происходящих в ходе опыта изменений: цвет раствора, образование газов и осадков, их внешний вид и цвет, скорость реакции, нагревание или охлаждение реакционной смеси и т.п.

Для исследователя особенно важно умение наблюдать и описывать ход процесса, поэтому заполнению графы 3 уделяется особенно большое внимание, и данные (ее сразу по окончанию эксперимента) должны быть подписаны преподавателем.

В графе 4 записывается, что именно было установлено в ходе эксперимента, а также данные, подтверждающие выводы.

Пример оформления лабораторного опыта

Название пыта	Ход эксперимента и уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
1	2	3	4
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств	Раствор щелочи добавляем по каплям до выпадения осадка: ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2+2NaCl Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ Полученный осадок делим на две пробирки, в одну из них снова добавляем щелочь: Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2- В другую пробирку добавляем раствор кислоты: Zn(OH)2+H2SO4→ZnSO4+2H2O Zn(OH)2 + 2H+ →Zn2+ + 2H2O	Исходные растворы бесцветны. По всему объему раствора образуется белый студенистый осадок. Осадок растворяется, образуется бесцветный раствор.	Гидроксид цинка малорастворим и является слабым электролитом. Гидроксид цинка амфотерен, так как взаимодействует и со щелочами и с кислотами.