
- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
3. Экспериментальная часть
3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
возьмите 9 пробирок;
в три пробирки налейте немного раствора кислоты;
в три другие пробирки налейте раствора щелочи;
в оставшиеся три пробирки налейте воды;
пробирки распределите на три серии (кислота, вода, щелочь) и добавьте в каждую по несколько капель растворов индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа;
содержимое пробирок взболтайте;
наблюдаемую окраску индикаторов запишите в таблицу 1.
Таблица 1
-
Индикатор
Интервал
перехода
индикатора
Окраска
В кислой
среде
В нейтральной среде
В щелочной среде
Лакмус
5,0-8,0
Метилоранж
3,2-4,4
Фенолфталеин
8,2-10,0
Почему лакмус нельзя применять при титровании кислоты щелочью?
Определение рН при помощи универсального
Индикатора
получите у преподавателя раствор, рН которого вы должны определить;
на полоску универсального индикатора поместите палочкой каплю исследуемого раствора;
сравните окраску смоченной бумаги с окраской на шкале;
отметьте значение рН исследуемого раствора;
укажите реакцию среды и рассчитайте концентрацию водородных ионов.
3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
получите у преподавателя соли, растворы которых вы должны исследовать;
растворите по одному микрошпателю каждой соли в водном растворе лакмуса;
запишите результаты своих наблюдений в таблицу 2;
составьте уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном виде и ионном.
Таблица 2
№ |
Формула соли |
Окраска лакмуса |
Реакция среды |
рН раствора |
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
... |
|
|
|
|
3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
3.4.1. Влияние электролита.
в две пробирки внесите по 6-8 капель раствора трихлорида алюминия;
в одну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфита натрия, в другую – раствора карбоната натрия;
запишите свои наблюдения;
напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Почему не получилось сульфида и карбоната алюминия?
Почему хлорид алюминия подвергается ступенчатому гидролизу, а сульфид алюминия полному?
3.4.2. Влияние температуры на степень гидролиза соли.
налейте в пробирку 1н раствор ацетата натрия;
добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Как изменилось окрашивание, каков характер среды;
- нагрейте содержимое пробирки в стакане горячей водой.
Как изменилась интенсивность окраски, о чем это свидетельствует?
3.4.3. Влияние разбавления на гидролиз соли.
- налейте в пробирку раствор трихлорида сурьмы;
- добавьте воду до помутнения раствора;
- напишите уравнение гидролиза в ионной форме;
- к полученному осадку добавьте соляную кислоту;
- запишите свои наблюдения.
Таблица 3
№ опыта |
Исследуемый раствор |
Воздействующий фактор |
Наблюдаемые результаты |
Характер гидролиза |
Уравнение гидролиза |
4.1 |
А. AlCl3 |
Na2S |
|
|
|
Б. AlCl3 |
Na2CO3 |
|
|
| |
4.2 |
CH3COONa |
Нагревание |
|
|
|
4.3 |
SbCl3 |
Разбавление H2O |
|
|
|