Данные для построения кривых охлаждения

Номер пробирки
Отсчет времени	Температура, ºС

Следует учитывать, что на кривых охлаждения могут фиксироваться температурные задержки при выпадении первых кристаллов из расплава.

4. По экспериментальным данным построить кривые охлаждения и диаграмму плавкости. Результаты термического анализа занести в табл.7.

5. По диаграмме плавкости вычислить состав эвтектической смеси, то есть процентное содержание в ней нафталина и диазобензола.

Таблица 7

Результаты термического анализа

Номер пробирки Содержание вещества	1	2	3	4	5	6	7	8	9
нафталина, %	0	25	40	50	60	75	85	90,5	100
диазобензола, %	100	75	60	50	40	25	15	9,5	0
Температура начала кристаллизации, ºС
Температура кристаллизации эвтектики, ºС

Лабораторная работа №6 Измерение электропроводности слабого электролита

Цель работы: измерить электропроводность раствора слабого электролита и изучить процесс его диссоциации.

Удельная электропроводность раствора æ – это электропроводность раствора объемом 1 см³, заключенного между электродами площадью 1 см². Она является величиной, обратной удельному электрическому сопротивлению :

æ = 1/ , Ом^-1·см^-1 или См·см^-1

С разбавлением раствора æ уменьшается, т.к. уменьшается концентрация электролита.

Эквивалентная электропроводность раствора  - это электропроводность раствора, содержащего 1 эквивалент растворенного вещества, объем которого заключен между двумя параллельно расположенными электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1см.

, Ом^-1·см² ·моль^-1,

где С_н – нормальная концентрация раствора.

Эквивалентная электропроводность слабых и сильных электролитов увеличивается с разбавлением: для слабых – вследствие возрастания степени диссоциации электролита, для сильных – в результате уменьшения взаимного притяжения.

Эквивалентная электропроводность растворов электролитов с разбавлением достигает предела, при котором становится независимой от концентрации. Она называется эквивалентной электропроводностью бесконечно разбавленного раствора _∞.

Согласно закону Кольрауша или закону независимого движения ионов в разбавленных растворах:

_∞ = _∞⁺ + _∞^-,

где _∞⁺ и _∞^- - ионные электропроводности, при бесконечном разбавлении или подвижности ионов.

Степень диссоциации слабого электролита αможно рассчитать как отношение

.

Константа диссоциации слабого электролита зависит от температуры, природы растворенного вещества и природы растворителя.

Согласно закона разбавления Оствальда константа диссоциации Копределяется как

,

где С– концентрация электролита.

Так как для слабых электролитов α«1, тоК= α²С.

Для определения удельной электропроводности электролита, нужно определить удельную электропроводность воды и вычесть ее значение из удельной электропроводности раствора. По значениям удельной электропроводности раствора слабого электролита рассчитывают его эквивалентную электропроводность, степень диссоциации и константу диссоциации.