Понятие «порядка» - «беспорядка»

Изучение порядка – беспорядка позволяет установить связи структуры вещества с его свойствами.

Изучение явлений, связанных с переходом от П к Б и обратно, показало, что эти переходы лежат в основе ТП.

Порядок следует рассматривать, как стремление тела к устойчивому равновесию, т. е. порядок – геометрический эквивалент минимальной энергии. Порядок характеризуется анизотропией свойств, т. е. в упорядоченной системе свойства в различных направлениях могут отличаться.

Беспорядок – это состояние, реализуемое максимальным числом способов, которое обладает максимальной вероятностью, а распределение частиц и, соответственно, проявление свойств изотропно, с равномерной плотностью.

Степень беспорядочности может быть также определена объемом информации, которая нужна машине для записи числа в сжатом виде.

Основной закон природы состоит в вечном сосуществовании порядка и беспорядка, причём эти два стремления к порядку и беспорядку всегда пытаются уравновеситься если на частицы не действуют силы извне.

Связь между частицами вещества.

Вещества состоят в основном из протонов, нейтронов и электронов.

В квантовой механике движение электрона описывается волновой функцией, обладающей в изолированном атоме сферической симметрией. Так, что заряд электрона диффузно распределён, образуя размытое облако.

При сближении атомов возникают силы взаимодействия. В случае притяжения атомы могут объединяться с выделением энергии, образуя устойчивые химические соединения. Электроны неполностью заполненных оболочек, участыующих в образовании связей, называются валентными. В таблице ниже представлены сведения основных видов связей.

Таблица 1

Вид связи	Характеристика связи (особенности, механизм)	Радиус [нм]	Энергия связи кДж/моль
1. ковалентная (атомная, гомеополярная)	Обобществление пар валентных электронов соседних атомов, насыщаемостью и направленностью, возникает в следствии взаимодействия обобществлённых электронов с атомными ядрами	0,07 – 0,23	150 - 900
2. ионная (гетерополярная, валентная, электронно-валентная)	Перераспределение валентных электронов, насыщаемость, локализуемость; осуществляется при взаимодействии образующихся ионов	0,10 – 0,35	200 – 1500
3. металлическая	Обобществление всех валентных электронов и не направленность связи; возникает при взаимодействии положительных ионов с обобществлённым электронным коллективом	0,12 – 0,25	100 – 600
4. Ван-дер-Вальсова (невалентная)	Слабая и дальнодействующая; осуществляется в следствии
а) ориентационная	Между полярными молекулами вследствие взаимодействия	0,35 – 0,44	2,0 – 10,0
б) дисперсионная	Взаимодействие мгновенных электродиполей частиц (между неполярными молекулами тоже) квантово-механическая природа	0,30 – 0,40	0,3 – 0,8
в) индукционная (поляризационная)	Взаимодействие наведённых электрических диполей частиц (между полярными и неполярными молекулами)	0,20 – 0,30	0,1 – 0,6
5 .водородная (слабовалентная)	Промежуточный тип связи между валентной и невалентной, возникает в следствии взаимодействия атомов, изменивших заряд после взаимодействия с Н	0,20 – 0,50	20 - 50
6. координационная (донорно-акцепторная)	Ковалентно-ионная связь молекулярных атомно-ионных группировок	0,15 – 0,25	100 - 500

Связи 1 – 3 являются причиной образования химических соединений.

Энергия связи – энергия которую необходимо затратить для разеления вещества на отдельные атомы или молекулы.