Таким образом, для водородоподобных ато- мов теория, основанная на постулатах Бо- ра, дает результаты, с высокой точностью 
совпадающие с экспериментом. Это не ос- тавляет сомнений в правильности получен- ных формул. Однако теория Бора, позволяя вычислить длины волн спектральных ли- ний, не дает формул для вычисления их интенсивностей. 
Кполной неудаче приводят попытки приме- 
нить эту теорию для объяснения свойств более сложных атомов, например, атома
гелия с двумя электронами, не говоря уже о многоэлектронных атомах. 
Теория Бора - это приближенная полуклас- сическая теория, промежуточный этап в истории создания квантовой физики.
Однако благодаря своей простоте эта тео- рия до сих пор используется в тех слу- чаях, когда надо наглядно объяснить ка- кое-либо явление или эффект и получить оценку характерных параметров задачи по 
порядку величины. 
Схематическое изо- бражение уровней энергии и переходов между ними в атоме водорода
Интернет-экзамен
На рисунке изображены стационарные орбиты атома водорода согласно мо- дели Бора, а также условно изображе- ны переходы электрона с одной стаци- онарной орбиты на другую, сопровож- дающиеся излучением кванта энергии. В ультрафиолетовой области спектра эти переходы дают серию Лаймана (Ly- man T.), в видимой – серию Бальмера Balmer J.), в инфракрасной – серию Па-
шена (Paschen F.). Наибольшей частоте кванта в серии Лаймана соответству-
ет переход… |
|
ВАРИАНТЫ ОТВЕТОВ: 1) n=2 n=1 |
2) n=5 n=3 |
3) n=3 n=2 |
4) n=5 n=1 |
РЕШЕНИЕ: Серия Лаймана: переход на уровень n=1. чем больше изменение энергии, тем больше частота 
излученного кванта. ОТВЕТ: 4. 
Интернет-экзамен
