При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется(Резина)

При реакции разложения перекиси водорода аналитическим сигналом является:2Н2О2 =Н2О + О2(Парциальное давление образующегося кислорода)

При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:(Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰⁾

При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется (хлор)

При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна (115 г; )

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут(Au и Ag)

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут(Mn, Zn u Fe)

Приведённое выражение представляет собой (закон Рауля)

Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением(qVh/m)

Природным полимером является(Желатин)

Причина того, что алюминий не подвергается коррозии: (покрыт защитной оксидной пленкой. )

Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II): (CuO, NO₂, O₂; )

Промышленная очистка меди от примесей осуществляется (электролитическим путем)

Промышленная очистка титана от примесей осуществляется(иодидным способом)

Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях: Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)ΔН⁰_обр. –286,0 -242,0 кДж/мольЭнтальпия процесса испарения равна(+44,0 кДж/моль)

Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями ⁽А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂₎

Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:(деполяризацией)

Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:(2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-)

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется(изотермическим)

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется(изобарным)

Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением(Ni - 2 ē → Ni²⁺⁾

Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнени(2Cl^- -2 ē→ Cl₂₎

Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии, является(испарение)

Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями(А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-)

Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями(А: Zn – 2e → Zn²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^- )

Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJ изменяются(как прочность, так и полярность связи уменьшаются)

Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами (Сu u Hg )

Разбавленная серная кислота не реагирует с(Медью)

Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется(идеальным)

Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна (26,47% ;)

Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду: (NaOH, O₂.)

Реакцией замещения является (Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂; )

Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для (Li)

Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям (соединения; )

Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией (нейтрализации.)

Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением(4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O)

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением(Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O)

Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением(3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O)

Реакция протекает в стандартных условиях:2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O_{2 (}+112,3 кДж )

Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием(Инициаторов радикальной полимеризации)

Реакция, в которой окисляется водород: (CuO + H₂ = Cu + H₂O; )

Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя: (P + 3K = K₃P;)

Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции: ; В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет (11,1%; )

Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия: (AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ; )

Реакция, протекающая без изменения степеней окисления: (CaO + H₂O  ;)

Реакция, протекающая практически до конца: (CuSO₄ + KOH  ; )

Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка: (Zn + HCl)

Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-: (Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl; )

Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды: (NaOH, K₂CO₃; )

Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи: (Na₂O, Li, CaO, K;)

Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV): (Na₂O, NaOH.)

Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия: (HNO_3, CO₂;)

Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом: (KMnO₄, H₂O_2, KClO₃. )

Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона: (SO₂, H₂S, KJ, N₂.)

Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания: (CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.)

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом: (Fe₂O_3, Cl₂; )

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY): (H₂O, O₂, CaO;)

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой: (MgO, Na₂CO₃, Fe. )

Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой: (K, Ca, Ni; )

Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды): (P₂O₅, BaO;)