CrO3 проявляет(Окислительые и кислотные свойства)

π-связь образуется при перекрывании(р-орбиталей, оси которых параллельны)

Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке(Na, Fe, Pb, Au, Pt)

Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что(Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой)

Алюминий получают в промышленности(Электролизом глинозема в расплаве криолита)

Амфотерными свойствами обладают металлы(Be u Al)

Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями(А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^{- )}

Атом кальция имеет электронную конфигурацию: (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; )

Атомы изотопов одного элемента отличаются (числом нейтронов; )

Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества(3моль.)

Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов таблицы Д.И. Менделеева проявляет(Амфотерные свойства)

В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. Содержится(24,5 г кислоты)

В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил (89,3%;)

В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел(двух)

В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора? (0,78 моль/л; )

В водном растворе кислую реакцию среды имеет (NH₄Cl; )

В молекуле аммиака NH₃ число несвязывающих электронных пар равно(1)

В молекуле аммиака NH₃ число связывающих электронных пар равно(3)

В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у(мышьяка)

В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие проду(H₂, O₂; )

В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвер элементы: (S, Cr;)

В реакционной системе в равновесии находятся Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо (увеличить давление в системе;)

В результате превращений образуется конечный продукт (X₃) состава (Cr₂(SO₄)₃ . )

В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи (уменьшается; )

В ряду находятся только кислотные оксиды: (SO₃, CO₂, P₂O₅;)

В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов: (KF, KCl, KBr, KI. )

В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава (FeOHCl; )

В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты: (Zn;)

В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли: (AgNO₃;)

В узлах кристаллической решетки металлов находятся(положительно заряженные ионы металла)

В уравнении реакции K₂O + ZnO сумма коэффициентов равна (3; )

В уравнении реакции SO₃ + Al₂O₃ сумма коэффициентов равна (5;)

В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если(Δ G> 0,)

В химических реакциях металлы выступают в роли(восстановителей)

В хлориде аммония отсутствуют связи(ковалентные неполярные)

В частице Na⁺ содержится протонов (11).

В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (O₂, ) и имеет объем (4 мл; )

Величина I в процессе A(атом) + I A⁺ + 1 e (потенциал ионизации)

Верное утверждение: (кислород тяжелее воздуха.)

Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃: (KOH, H₂SO₄; )

Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды: (Na₃PO₄, Na₂CO₃; )

Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃: (Al(OH)₃;)

Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию: (NH₃.)

Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V): (оксид углерода (IV); )

Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS: (Pb(NO₃)₂; )

Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является(кислород)

Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом(уменьшается)

Водород в промышленности получают следующим способом: (конверсией метана; )

Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении: (NaH; )

Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен(12)

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен(2)

Возможные валентности серы с точки зрения строения атома(2, 4, 6)

Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома(1,3,5,7)

Возможным является процесс, описываемый уравнением (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu)

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде (Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂; )

Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является(Окраска индикатора)

Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей(–2,-1,0,1,2,3)

Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей(–1,0,1)

Все связи ковалентные неполярные в молекуле(О₂₎

Выделение водорода будет наблюдаться в реакции: (Fe + H₂SO₄ (разб.)

Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает(в 100 г раствора содержится 3 г соли)

Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: (F₂).

Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессыА: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂₎

Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃(пирамидальная)

Геометрическая форма молекулы метана СН₄(тетраэдрическая)

Гетероцепным полимером является:(-СН2-СН2О-)n-9полиэтиленоксид)

Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов: (3)

Две π-связи имеет молекула(СО₂₎

Двойную связь имеет молекула(O₂₎

Для осушки аммиака его надо пропустить через (NaOH;)

Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется(цинк)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄ Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(ΔН⁰ _{реакции} = -108 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К Изменение энтропии в указанной реакции составляет(–206,2 Дж/К)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г) Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(–205,4 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:2NO₂ = N₂O₄ ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль Изменение энтальпии указанной реакции составляет(ΔH⁰_{реакции}= -58,4 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(-174,5 кДж/моль)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакцииСО + Сl₂ = СОСl₂ ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль Изменение энтальпии в данной реакции составляет(-330,9 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО₂ + Н₂ = СО + Н₂ОΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(–2,8 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/мольИзменение энтальпии в ходе данной реакции составляет(–114,0 кДж)

Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно(Образование интерметаллического соединения) Желез реагирует с азотнокислым серебром с образованием(Серебра и нитрата железа (II))

Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом(Вант-Гоффа)

Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что(Имеет большой стандартный электродный потенциал)

Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет (атом гелия;)

Из перечисленных процессов: к экзотермическим относятся (а, в, г; )

Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается (KNO₃ .)

Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается(сульфат натрия)

Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается(хлорид калия)

Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону(ацетат аммония)

Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются(сульфид натрия)

Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются(ZnCl₂₎

Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты(K₂SO₄, HNO₃, NaOH)

Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет(Rb)

Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет (Ba)

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.(+112,3 кДж)

Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе(H).

Изотопами являются(⁴⁰Ca и ⁴²Ca)

Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности: (Cu, H₂; )

Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов: (NaOH.)

Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию: (1s²2s²2p⁶; )

Ионную кристаллическую решетку имеет (фторид натрия;)

Ионы Cl^- образуются при диссоциации соли(хлорид калия)

К какому семейству элементов относится алюминий: (к семейству p-элементов;)

К сетчатым полимерам не относятся(Резина)

Какие орбитали имеют форму гантели(p-орбитали)

Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? (16,86%; )

Какое электронное состояние возможно(5d ⁶⁾

Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)? (12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.)

Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов: (при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);)

Карбоцепным является полимер:(-сf2-)n –тефлон

Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы (CNS^- и Ag⁺; )

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении(OF₂)

Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла: (HF. )

Кислый раствор получается при гидролизе соли(нитрат железа (III))

Ковалентную неполярную связь имеет(Н₂)

Ковалентную полярную связь имеет(НСl)

Количественно процессы электролиза подчиняются законам(Фарадея)

Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответство (1,2 моль, 48 г; )

Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr (24,28,24)

Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: (6).

Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами(Ag u Pt)

Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным(8 и 12)

Кратность связи в молекуле N₂ равна(3)

Кратность связи в молекуле Н₂ равна(1)

Кратность связи в молекуле О₂ равна(2)

Кристаллическая решетка алмаза (атомная;)

Кристаллогидратами называются (твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; )