- •1. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, протон, нейтрон, электрон.
- •2. Изотопы, изотоны, аллотропия.
- •3. Стехиометрия. Основны законы стехиометрии.
- •5. Дальтониды и бертоллиды.
- •6. Атомная масса, относительная атомная масса, связь между атомной и молярной массой.
- •7. Молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
- •8. Число Авогадро. Связь между колличеством вещества, массой, объемом, и числом атомов.
- •16. Строение атома: планетарная модель атома Резерфорда.
- •19. Характеристика квантовых чисел.
- •21. Правило Хунда.
- •22. Принцип наименьшей энергии (правило Клечевского)
- •25. Σ, π, δ связь
- •26. Ковалентная, ионная, металлическая и водородная связь.
- •27. Виды и номенклатура комплексных соединений.
- •28. Комплексообразователи и лиганды.
- •Классификация дисперсных систем по агрегатным состояниям фаз.
- •36. Механизм образования жидких растворов. Сольватация и гидратация.
- •37. Автопротолиз воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •48. Устройство свинцово- кислотного аккумулятора.
5. Дальтониды и бертоллиды.
Дальтониды — научный термин, которым обычно обозначают вещества постоянного качественного и количественного состава, который не зависит от способа получения. Название происходит от имени английского учёного Джона Дальтона.
Исторически это понятие связано с законом постоянства состава вещества. Постоянство состава естественно для молекулярных веществ, поскольку молекулы состоят из вполне конкретных атомов, определённого вида и определённой массы. Для немолекулярных веществ, в частности, для кристаллов с дефектами, могут быть большие отклонения от идеального соотношения между числом атомов (стехиометрии). Поэтому в узком смысле (фактически устаревшем) к дальтонидам относят так называемые стехиометрические соединения, у которых вообще нет области гомогенности (области переменного состава). В широком смысле к дальтонидам также относят соединения, у которых область гомогенности имеет конечную (ненулевую) ширину, но содержит также и стехиометрический состав.
Бертоллиды (термин в память К. Л. Бертолле) — соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Бертоллиды являются нестехиометрическими бинарными соединениями переменного состава, который зависит от способа получения. Многочисленные случаи образования бертоллидов открыты в металлических системах, а также среди оксидов, сульфидов, карбидов, гидридов и др.
6. Атомная масса, относительная атомная масса, связь между атомной и молярной массой.
Относительной атомной массой/ атомной массой элмента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы( обозначается Аr, где индекс r- начальная буква английского слова relative- относительный)
Относительная молекулярная масса называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
Молярная масса- масса одного моля данного вещества. Обычно выражают в г/моль или кг/моль.
Связь между молярной массой и атомной массой химического элемента - атомные массы, приведенные в Периодической системе элементов, можно интерпретировать как массу одного атома в атомных единицах массы (а. о. г.) или как молярную массу элемента в граммах (г / моль), т.е. они равны численно, но имеют разные размерности. Молярная масса используется в стехиометрических расчетах.
7. Молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть
MrH2O = 2 ArH + ArO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.
Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.[1]
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.
Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль).
Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества.