36. Механизм образования жидких растворов. Сольватация и гидратация.

Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Наиболее распространеным растворителем из неорганических веществ, конечно же, является вода, в органических веществах в качестве растворителей используют диэтиловый эфир, ацетон, бензол, четыреххлористый углерод др. В процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемо вещества под действием хаотически движущихся частиц переходят в раствор, образуя в результате беспорядочного движения частиц качественно новую однородную систему. Способность к образовнию растворов выражена у разных веществ в различной степени. Но вещества способны смешиваться друг с другом в любых количествах.

Сольвата́ция (от лат. solvo — растворяю) — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией.

Гидратация (от др.-греч. ὕδωρ — вода) — присоединение молекул воды к молекулам или ионам. Гидратация является частным случаем сольватации — присоединения к молекулам или ионам веществ молекул органического растворителя.

37. Автопротолиз воды. Водородный показатель. Кислотность среды.

Автопротолиз — гомофазный процесс самоионизации, обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.

Водородный показатель (рН) величина, характеризующая актив­ность или концентрацию ионов водорода в растворах. Водородный показатель обозначается рН. Водородный показатель численно равен отрицательному десятичному  логарифму активности или концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр: pH=-lg[ H⁺ ]

Кислотность (лат. aciditas) — характеристика активности ионов водорода в растворах и жидкостях.

?-38. Коллоидные системы. Причины их возниновения. Компоненты коллоидной частицы.

Коллоидные системы, коллоиды— дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — смесь веществ, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 100 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.

39-?

40. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Пояснить на конкретном примере.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и, как следствие этого, к изменению рН среды.

• гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

• гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

• совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

Na₂SO₃= 2Na⁺ + SO₃^2-

Na⁺ + H₂O не пойдет, так как сильная частица

1 ст. SO₃^2- + H⁺ -OH^- = HSO₃^- + OH^- щелочная среда

Na₂SO₃ + H₂O= NaHSO₃ + NaOH

2 ст. HSO₃^- + H⁺-OH^- = H₂SO₃ + OH^-

NaHSO₃ + H₂O= H₂SO₃ + NaOH

41. ОВР

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислитель - атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны Восстановитель - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны.

42. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислитель - атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны Восстановитель - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны.

43. Степень окисления, правила для определения степени окисления.

Степень окисления- условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположния, что молекула состоит только из ионов.

1. Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0 (О₂, Р₄)

2. Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3.

3. Степень окисления атомов в одноатомных ионах, непример Mg²⁺, S^2-, совпадает с зарядом этих ионов.

4. Щелочные и щелочноземельные металлы в своих соединениях ( NaF, BaCl₂) всегда проявляют степень окисления +1 и +2

5. Фтор во всех своих соединениях проявляет степень окисления –I

6. Кислород во всех соединениях (кроме OF₂ и пероксидов) проявляет степень окисления -2. В соединении OF₂ степень оксления кислорода +2, а в соединениях типа K₂O₂ (пероксид калия) степень окисления кислорода равна -1.

7. Степень окисления водорода, связанного с атомами более электроотрицательных элементов, равна +1, а в солеобразных гидридах (соед.с активными металлами, например NaH, CaH₂, KH) степень окисления водорода равна -1.

8. В молекуле алгебраическая сумма значений степени окисления всех образующих ее атомов равна нулю, а в многоатомном ионе- заряду этого иона.

44. Классификация ОВР(привести примеры)

1) Реакци межатомного и межмолекулярного икисления-восстановления

2) Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

3) Реакции диспропорционирования ( самоокисления- самовосстановления)

1: Н₂S + Cl₂ → S + 2HCl

2: 2H₂O → 2H₂ + O₂

3: Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

45. Виды первычных источников тока.

Первичные и. т. (гальванические элементы и батареи) допускают, как правило, однократное использование энергии химических реагентов. Отдельные конструкции гальванических элементов и батарей разрешают кратковременное повторное использование энергии реагентов после электрической подзарядки. Положительный (катод) и отрицательный (анод) электроды, разделённые электролитом в жидком или пастообразном состоянии или же пористой мембраной-сепаратором с поглощённым в ней электролитом, электрически связаны (гальваническая связь) в течение всего срока службы и. т.

46.   Вторичные И. т. (отдельные Аккумуляторы и аккумуляторные батареи) допускают многократное (сотни и тысячи заряд-разрядных циклов) использование энергии составляющих химических реагентов. Электроды и электролит весь срок службы аккумуляторов находятся в электрическом контакте друг с другом. Для увеличения ресурса аккумуляторов в некоторых специфических условиях эксплуатации разработаны способы сухозаряженного хранения аккумуляторов. Такие аккумуляторы перед включением предварительно заливают электролитом.

47. Устройство литиевого аккумулятора.

Литий-ионный аккумулятор состоит из электродов (катодного материала на алюминиевой фольге и анодного материала на медной фольге), разделенных пропитанными электролитом пористыми сепараторами. Пакет электродов помещен в герметичный корпус, катоды и аноды подсоединены к клеммам-токосъемникам. Корпус имеет предохранительный клапан, сбрасывающий внутреннее давление при аварийных ситуациях и нарушении условий эксплуатации. Литий-ионные аккумуляторы различаются по типу используемого катодного материала. Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который имеет способность внедряться (интеркалироваться) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, окислы и соли металлов) с образованием химической связи, например: в графит с образованием LiC6, окислы (LiMO₂) и соли (LiM_RO_N) металлов.

При заряде Li-ion аккумулятора происходят реакции: на положительных пластинах:

LiCoO₂ → Li_1-nCoO₂ + nLi⁺ + ne^–

на отрицательных пластинах:

С + nLi⁺ + ne^– → CLi_n