Контрольное задание 4:

1.Какие соединения относятся к классу солей?

2. Указать заряды ионов: HPO₄^?, HSiO₃^?, Al(OH)₂^?, AlOH^?, H₂PO₄^?, CaOH^?.

3.Записать ступенчатую диссоциацию следующих соединений: H₂S, H₄SiO₄, Ni(OH)₂, Cr(OH)_3, назвать образующиеся ионы.

4.Определите катионы солей кислотные остатки и их заряд:

K₂S, KHS, Na₂CO₃, NaHCO₃, CaCl₂, CaOHCl, Na₃PO₄, NaH₂PO₄, NaHPO₄, Ni₂SiO₄, Ni(HSiO₃)₂, NaNO₂, NaNO₃, AlCl₃, AlOHCl₂, Al(OH)₂Cl, KHSO₄, (CuOH)₂SO₄. Укажите основные, кислые и нормальные соли.

5. Назовите соли, используя систематическую, полусистематическую и русскую номенклатуру:

NaHS, NaClO, KNO₂, KNO₃, MgCl₂, MgOHCl, MgSO₄, Mg(HSO₄)₂, Fe₂(CO₃)₃, FeOHCO₃, [Fe(OH)₂]₂CO₃, Fe(HCO₃)₃.

6. Напишите, какие соли могут образоваться при взаимодействии перечисленных ниже веществ, назовите соли по международной полусистематической номенклатуре:

SO₃+ Ca(OH)₂ =

SiO₂ +MgO =

Ba(OH)₂ + CO₂=

Ca(OH)₂+ H₂SO₄=

7. Допишите недостающие формулы веществ в уравнениях химических реакций и расставьте коэффициенты:

CaO + =CaOHNO₃

NaOH + =Na₂SO₄ +H₂O

Na₂CO₃ + = + CO₂ +H₂O

Al₂O₃ + = +NaAlO₂

8. Получите из сульфата никеля гидросульфат никеля и сульфат гидроксоникеля, переведите полученные гидро- и гидроксосоли в нормальные.

9. Запишите двумя- тремя способами уравнения реакций получения солей: а)гидросульфата бария, б) хлорид гидроксокальция.

10.Переведите нормальные соли в гидросоли или гидроксосоли, там, где это возможно: Na₂CO₃, CuSO₄, AgNO₃, Al(NO₃)₃.

11.В чем химическая сущность перевода гидросолей и гидроксолей в нормальные?

12.Какое основание сильнее: Сa(OH)₂ или Ba(OH)_2, поясните ответ.

13.Запишите перечисленные кислоты в порядке возрастания их силы и объясните ответ: H₂SeO₄, H₂SO₄, H₂TeO₄.

Использованная и рекомендуемая литература

1. Н.Л.Глинка. Общая химия.,М., 2004,728с.

2. Курс лекций по общей и экологической химии./Байдаков Л.А., Блинов Л.Н., Курников Б.Д., Чувиляев Р.Г..Под ред.Л.А.Байдакова/ Спб, 1993, 246с.

3. Типы химических соединений / Б.Д.Курников, Л.Н.Блинов, А.И.Космынин/, Л., 1983(ЛПИ им.М.И.Калинина), 23с.

4. Основы номенклатуры неорганических соединений / Л.Н.Блинов, М.С.Гутенев, Н.П.Танцура/ СПб, 1994 (СПбГТУ), 16с.

5. Ионные реакции и гидролиз солей / Б.Д.Курников, В.В.Робозеров, Л.Н.Блинов), Л., 1984 (ЛПИ им.М.И.Калинина), 35с.

6. Л.Н.Блинов, М.С.Гутенев,Н.И.Иванова, Н.И.Крылов, Р.Г.Чувиляев. Неорганическая химия (сборник задач и упражнений). СПб. 2002, (СПбГПУ), 83с.

Ответы на вопросы контрольных заданий:

Задание 1:

1. S– неметалл, ( +6; - 2 ), оксидSO₃;W– металл, ( +6; +2 ), оксидыWO₃,WO; Р – неметалл, ( +5; - 3 ), оксидP₂O₅;Pb– металл, ( +4, +2), оксидыPbO₂,PbO.

2. cм. перечень на стр.3.

3. Cr(+VI),N(+IV),Bi(+V),K(+I),Fe(+III).

Задание 2:

3. дилитий оксид, оксид лития, окись лития; бериллий оксид, оксид бериллия, окись бериллия; железо оксид, оксид железа (II), закись железа; дижелезо триоксид, оксид железа (III), окись железа; марганец оксид, оксид марганца (II), окись марганца; марганец диоксид, оксид марганца (IV), двуокись марганца; димарганец гептаоксид, оксид марганца (IV), полусемиокись марганца; дифосфор триоксид, оксид фосфора (III), полутороокись фосфора; дифосфор пентаоксид, оксид фосфора (V), полупятиокись фосфора; олово оксид, оксид олова (II), закись олова; олово диоксид, оксид олова (IV), окись олова; вольфрам триоксид, оксид вольфрама (VI), трехокись вольфрама.

4. SiO₂– кремний - неметалл, оксид кислотный;MgO– магний -металл с невысокой степенью окисления (+2), неамфотерный, оксид основной;PbO– свинец – его оксиды амфотерные (см. перечень на стр.8),CrO₃- хром – металл с высокой степенью окисления в оксиде (+6) – кислотный:

SiO₂ + 2 KOH = K₂SiO₃ + H₂O

MgO + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

PbO + 2 KOH = K₂PbO₂ + H₂O

PbO + 2 HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O

CrO₃ + 2 KOH = K₂CrO₄ + H₂O

5. Cl₂O + MgO = Mg(ClO)₂, 3 CO₂ + Al₂O₃ = Al₂(CO₃)₃,

2 KOH + BeO = K₂BeO₂ + H₂O, 2 Fe(OH)₃ + N₂O₃ =

+ Na₂O = 2 NaAlO₂

6.SO₂ + MgO = MgSO₃, SO₂ + ZnO = ZnSO₃, MgO + ZnO = MgZnO₂,

MgO + Mn₂O₇ = Mg(MnO₄)₂, ZnO + Mn₂O₇ = Zn(MnO₄)₂

7. MnO – основной оксид  Mn(OH)₂, MnO₂ – амфотерный оксид  Mn(OH)₄, Mn₂O₇ - кислотный оксид  HMnO₄

8. Cr₂O₃ + 6 HCl = 2 CrCl₃ + 3 H₂O

Cr₂O₃ + 2 KOH = 2 KCrO₂ + H₂O

9. ZnO + FeO = FeZnO₂ , Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂, N₂O₅ + MgO =

Mg(NO₃)₂, P₂O₅ + K₂O = KPO₃

10.FeO – основной оксид, K₂O – основной оксид и ZnO – амфотерный.

K₂O + H₂O = KOH (растворимое в Н₂О основание),

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ (растворимая соль).

11. Сs₂O + HCl = CsCl + H₂O, CaO + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O,

GeO₂ + 4 HCl = GeCl₄ + 2 H₂O, GeO₂ + 2 KOH = K₂GeO₃ + H₂O,

N₂O₃ + KOH = KNO₂

12. SnO₂

Контрольное задание 3

2. Fe(OH)₂ + 2 HBr = FeBr₂ + 2 H₂O, Fe(OH)₂ + SO₂ = FeSO₃

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O, HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂

3. Na₂O + H₂O = 2 NaOH; MgO + H₂O = Mg(OH)₂;

SiO₂ + KOH = K₂SiO₃, K₂SiO₃ + HCl = H₂SiO₃ + KCl ;

N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃; CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;

4.CsOH + HNO₃ = CsNO₃ + H₂O; Cr(OH)₃ + 3 HNO₃ = Cr(NO₃)₃ +

3 H₂O, Cr(OH)₃ + 3 KOH = K₃CrO₃ + 3 H₂O; Fe(OH)₂ + HNO₃ =

Fe(NO₃)₂ + H₂O

5. Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + H₂O; Zn(OH)₂ + Ca(OH)₂ = CaZnO₂ +

2 H₂O

6. Ga(OH)₃, In(OH)₃, Tl(OH)₃

7. Cu(OH)₂ – медь дигидроксид, гидроксид меди (II), гидроокись меди;

H₂SO₃ – диводород триоксосульфат (IV), сернистая кислота;

H₂Te – водород теллурид, теллуроводородная кислота;

H₃CrO₃ – триводород триоксохромат (III), ортохромистая кислота;

8. B₂O₃, Cl₂O, WO₃, FeO , As₂O₅ – перед записью формулы оксида определите степень окисления атомов B, Cl, W, Fe и As в формулах приведенных гидроксидов.

9. Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂O, Zn(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ +

2 H₂O; H₃PO₄ + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O; Cu(OH)₂ + 2 HCl =

CiCl₂ + 2 H₂O; Cr(OH)₃ + 3 HCl = CrCl₃ + 3 H₂O, Cr(OH)₃ + 3 NaOH =

Na₃CrO₃ + 3 H₂O.

Контрольное задание 4

2. HPO₄^-, HsiO₃^-, Al(OH)₂⁺, AlOH²⁺, H₂PO₄^-, CaOH⁺.

3. H₂S ↔ H⁺ + HS^- гидросульфид-ион

HS^- ↔ H⁺ + S^2- сульфид-ион

H₄SiO₄ ↔ H⁺ + H₃SiO₄^- тригидросиликат-ион

H₃SiO₄^- ↔ H⁺ + H₂SiO₄^2- дигидросиликат-ион

H₂SiO₄^2- ↔ H⁺ + HSiO₄^3- гидроортосиликат-ион

HSiO₄^3- ↔ H⁺ + SiO₄^4- ортосиликат-ион

Ni(OH)₂ ↔ OH^- + NiOH⁺ катион гидроксоникеля

NiOH⁺ ↔ OH^- + Ni²⁺ катион никеля (II)

Cr(OH)₃ ↔ OH^- + Cr(OH)₂⁺ катион дигидроксохрома (III)

Cr(OH)₂⁺ ↔ OH^- + CrOH²⁺ катион гидроксохрома (III)

CrOH²⁺ ↔ OH^- + Cr³⁺ катион Cr(III)

4. Kатионы: K⁺ , Na⁺ , Ca²⁺ , CaOH⁺ , Ni²⁺ , Al³⁺ , AlOH²⁺, Al(OH)₂⁺, CuOH⁺

Кислотные остатки (анионы солей): S^2-, HS^-, CO₃^2-, HCO₃^-, Cl^-, PO₄^3-, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, SiO₄^4-, HSiO₃^-, NO₂^-, NO₃^-, HSO₄^-, SO₄^2- ( одинаковые катионы и кислттные остатки дважды не повторяют).

Нормальные соли: K₂S, Na₂CO₃, CaCl₂, Na₃PO₄, Ni₂SiO₄, NaNO₂, NaNO₃, AlCl_3.

Гидросоли (кислые соли): KHS, NaHCO₃, NaH₂PO₄, NaHPO₄, Ni(HSiO₃)₂, KHSO₄.

Гидроксосоли (основные соли): CaOHCl, AlOHCl₂, Al(OH)₂Cl, (CuOH)₂SO₄.

5. NaHS – натрий водород сульфид, гидросульфид натрия, кислый сернистый натрий.

NaClO – натрий оксохлорат (I),

KNO₂ – калий диоксонитрат(III), нитрит калия, азотистокислый калий

KNO₃ - калий триоксонитрат(V), нитрат калия, азотнокислый калий

MgCl₂ - магний хлорид, хлорид магния, хлористый магний

MgOHCl – магний гидроксиид хлорид, хлорид гидроксомагния, основной хлористый магний

MgSO₄ – магний тетраоксосульфат(VI), сульфат магния, сернокислый магний

Mg(HSO₄)₂ – магний водород тетраоксосульфат(VI), гидросульфат магния, кислый сернокислый магний

Fe₂(CO₃)₃ – железо(III) триоксокарбонат, карбонат железа (III), углекислое окисное железо.

FeOHCO₃ – железо(III)гидроксид триоксокарбонат, карбонат гидроксожелеза(III), основное двузамещенное углекислое железо

[Fe(OH)₂]CO₃ – железо(III) дигидроксид триоксокарбонат, карбонат дигидроксожелеза (III), осное однозамещенное углекислое окисное железо

Fe(HCO₃)₃ – железо(III)водород триоксокарбонат, гидрокарбонат железа(III), кислое углекислое окисное железо

6. CaSO₃ – сульфит кальция, Сa(HSO₃)₂ – гидросульфит кальция, (CaOH)₂SO₃ – сульфит гидроксокальция;

MgSiO₃ (гидро и гидроксосоли не образуются, т.к. оба оксида нерастворимы в воде и реакция протекает в расплаве).

BaCO₃, Ba(HCO₃)₂, (BaOH)₂CO₃

CaSO₄, Ca(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄

7. CaO + HNO₃ = CaOHNO₃

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O; 2 NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂O;

Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl+ CO₂ + H₂O

Al₂O₃ + NaOH = NaAlO₂ + H₂O

8. NiSO₄ + H₂SO₄ = Ni(HSO₄)₂; NiSO₄ + Ni(OH)₂ = (NiOH)₂SO₄

Ni(HSO₄)₂ + 2 KOH = NiSO₄ + K₂SO₄ + 2 H₂O

(NiOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2 H₂O

9.а) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = Ba(HSO₄)₂ + H₂O; BaO + 2 H₂SO₄ =

Ba(HSO₄)₂ + H₂O; Ba(OH)₂ + 2 SO₃ = Ba(HSO₄)₂ + 2 H₂O

б) Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O; CaO + HCl = CaOHCl

10. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2 NaHCO₃; CuSO₄ + H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂

CuSO₄ + Cu(OH)₂ = (CuOH)₂SO₄; Al(NO₃)₃ + 2Al(OH)₃ = 3 Al(OH)₂NO₃ ;

2 Al(NO₃)₃ + Al(OH)₃ = 3 AlOH(NO₃)₂

12. Ba(OH)₂ более сильное основание, чем Ca(OH)₂

13. H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄