Лабораторная работа №3 Определение карбонатной (временной) жесткости воды

Карбонатная жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбонатов кальция и магния. Ее можно почти полностью удалить кипячением:

Са(НСО₃)₂= СаСО₃(осадок) + СО₂(газ) + Н₂О

Mg(HCO₃)₂=Mg(OH)₂(осадок) + 2CO₂(газ)

Поэтому ее называют временной или устранимой.

Цель работы

Определить карбонатную жесткость, титруя определенный объем пробы стандартным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилоранж.

Ход работы:

1. В коническую колбу мерным цилиндром наливают 100 мл анализируемой пробы (водопроводной воды), прибавить 2-3 капли метилоранжа и титровать стандартным раствором HClдо перехода желтой окраски в бледно-розовую.

2. Титрование повторяют 2-3 раза, берут среднее из сходных результатов и вычисляют карбонатную жесткость.

Вычисляя жесткость, следует иметь в виду, что фактически в ходе анализа определяют нормальность природного водного раствора (в.р.)

Для расчета:

Временную жесткость рассчитывают по формуле:

Ж_врем. = С_HCl∙ V_HCl∙ 1000/ V_пробы – (ммоль-экв/л)

Результаты измерений:

V_HCl,- объем НСl, пошедшего на титрование пробы- 6,6 (усредненный результат).

Ж_общ.=1,74+0,78= 2,52 ммоль-экв/л

Ж_врем.=(0,01*5,66)/100*100=0,56ммоль-экв/л

Ж_пост= 2,52-0,56=1,96 ммоль-экв/л

Лабораторная работа № 4 Определение химического потребления о2 (хпк)

Содержание в поверхностных водах растворенных органических веществ зависит от многих факторов. Это внутриводоемные биохимические процессы продуцирования и трансформации, поступления из других водных объектов, с поверхностными и подземны-ми стоками, с атмосферными осадками, а так же с промышленными и хозяйственно-быто-выми сточными водами. Окисляемость поверхностных вод обычно подвержена значитель-ным и довольно закономерным сезонным колебаниям. Для оценки содержания органичес-ких веществ используется величина перманганатной окисляемости, которая служит для расчета содержания легкоокисляемых органических соединений. Метод основан на спо-собности органических соединений окисляться в кислой среде сильными окислителями.

Оборудование и реактивы:

• Бюретка для титрования, колбы конические на 250 мл(3 шт.), пипетки на 5 и10 мл, мерный цилиндр на 100 мл, электрическая плитка, раствор KMnO₄ (0,02 н), раствор щавелевой кислоты (0,02 н).

Ход работы( при анализе задачи):

1. В коническую колбу на 250 мл помещают аликвоту (10 мл) анализируемой пробы, добавляют дистиллированной воды до 80-90 мл, приливают пипеткой 5 мл Н₂SO₄(1:3) и 10 мл раствораKMnO₄(0,02н).

2. Пробу нагревают до кипения и кипятят точно 10 мин на слабом огне.

3. По окончанию кипячения в колбу приливают пипеткой 10 мл щавелевой кислоты 0,02 н и титруют KMnO₄ до появления бледно-розовой окраски.

4. Затем проводят анализ холостой пробы, т.е. повторяют предыдущие действия, но вместо исследуемой пробы в коническую колбу наливают 100 мл дистиллированной воды и далее по методике.

Ход работы( при анализе водопроводной воды):

1. В коническую колбу на 250 мл наливают мерным цилиндром 100 мл анализиру-емой пробы (водопроводной воды), приливают пипеткой 5 мл Н₂SO₄(1:3) и 10 мл раст-вораKMnO₄(0,02н). Дальнейшие действия аналогичны предыдущей задаче.

Для расчета:

Рассчитывают величину ХПК по формуле:

ХПК = 8 С_KMnO4∙ (V₁ – V₂)∙1000/ V_{aликвоты}(мгО/л) ,

где V₁– объем титрантаKMnO₄, пошедший на титрование пробы

V₂ - объем титрантаKMnO₄, пошедший на титрование холостой пробы

V_{aликвоты}– объем пробы, взятой для титрования, г

8 – масса эквивалента O₂

Погрешность расчетов:

ΔCx = 8Сн 2 ΔV 1000/ V_{aликвот} ,

ΔV–погрешность отсчета бюретки.

Результаты измерений:

№ пробы	проба	Результат
1	задача	2,55
2	холостая	0,37

ХПК _{(задачи)} = 8*0,02*(2,55-0,37)*1000/100=3,49(мгО/л)

ΔC_{(задачи)} =(8*0,02*2*0,05*1000)/100=0,16

Вывод: Анализируемая водопроводная вода относится кочень чистым водам.