Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
otchety_khimia.doc
Скачиваний:
51
Добавлен:
15.04.2015
Размер:
88.06 Кб
Скачать

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ПОЛЯРНАЯ АКАДЕМИЯ

Кафедра геоэкологии

Отчеты по лабораторным работам

По дисциплине: «Химия природных сред»

Выполнила: Новиков Р., 681гр.

Проверила: Зыкова А.А.

Санкт – Петербург

2011

Лабораторная работа № 1 Определение общей жесткости воды

Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Жесткость, обусловленная присутствием солей кальция, называют кальциевой, зависящую от содержания магния –магниевой. Суммарное содержание этих солей в воде называютобщей жесткостью. Общую жесткость обычно определяют комплексонометрическим титрованием. В зависимости от использования того или иного индикатора находят либо общую жесткость (индикатор - эриохром-черный), либо последовательно кальциевую (индикатор – мурексид) и магниевую (индикатор-эриохром-черный) или по разности. Метод основан на титровании пробы воды раствором двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты – комплексонIIIили трилон-Б. Жесткость воды выражается числом миллиграмм – эквивалентов(ммоль-экв/л) кальция и магния в одном литре воды.

Приборы и реактивы:

  • Бюретка на 10мл, коническая колба 250 мл, пипетки, исследуемые пробы, (контрольная задача и водопроводная вода), индикатор эрихром-черный(смесь индикатора с сухим NaCl), хлоридо-аммиачный буферный раствор, раствор трилона-Б .

Ход работы( при анализе водопроводной воды):

  1. В коническую колбу объемом 250 мл мерным цилиндром налить 100 мл водопроводной воды. Добавить 5 мл буферной смеси и немного сухого индикатора эриохрома черного

  2. При непрерывном перемешивании и оттитровать раствором трилона-Б до перехода окраски с красно-фиолетовой в голубую.

  3. Для точности измерения титруют три раза (погрешность не более 0,01)

Для расчета: Ж (ммоль-экв/л)=Cнтрилона∙Vтрилона∙1000/Vводы,

где Cн – нормальность раствора трилона-Б

Vтрилона–объем раствора комплексона, пошедшего на титрование пробы

Vводы– объем пробы воды, взятой для определения .

Результаты измерений:

Исследуемый раствор (водопроводная вода)

№ пробы

Результат

1

5,1

2

5

Ж = 2,52 ( ммоль-экв/л)

Вывод: Общая жесткость равна 2,52 ммоль-экв/л. Таким образом, водопроводная вода относится к классу мягких вод.

Лабораторная работа №2 Определение содержания кальция и магния в природных водах

Цель работы- Раздельное определение содержание кальция и магния в природных водах методом комплексометрического титрования.

После определения общей жесткости воды, характеризуемой суммарным числом миллимоль-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды, находят отдельно содержание кальция, титруя пробу трилоном-Б в присутствии индикатора (мурексид). Затем, по разности между общей жесткостью и содержанием кальция, вычисляют содержание магния.

Ход работы(при анализе водопроводной воды):

  1. В коническую колбу на 250 мл мерным цилиндром отмеривают 100 мл исследуемой пробы (водопроводная вода), добавляют 5 мл 2н раствора NaOH и вносят на кончике шпателя небольшое количество индикатора-мурексид

  2. Титруют раствором трилона- Б ( С=0,01 н) до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не обесцвечивающуюся в течении тридцати сек.)

  3. Титрование повторяют 3 раза и из полученных значений берут средний результат.

Для расчета:Значение кальциевой жесткости пробы вычисляют по уравнению:

Ж (Ca+2)= (Стрилона∙Vтрилона/Vиссл. пробы)∙ 1000 (ммоль-экв/л)

Содержание Mgв анализируемой воде вычисляют по разности между общей жесткостью воды:

ЖMg= Жобщ.– ЖСа(ммоль-экв/л)

Результаты измерений:

Водопроводная вода

№ п/п

результат

1

3,5

2

3,5

3

3,4

Ж(Ca+2 водоп.воды) =(0,05*3,47)/100*1000=1,74(ммоль-экв/л)

Ж(Mg+2водоп.воды) =2,52-1,74=0,78 (ммоль-экв/л)

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]