1. При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,2 кДж. Вычислите ацетилена.

2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите , протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?

3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси 4HCl_(г) + O_2(г)↔ 2 H₂O_(г) + 2Cl_2(г) увеличить в 2 раза?

4. Константа равновесия системы равна 0,35. Определите равновесные концентрации и , если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.

5. Сколько фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 2л 0.5 н. раствора? Какова молярность раствора?

6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

7. Вычислите температуру кристаллизации 10%-ного раствора глицерина в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰ .

8. Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных электролитов. Объяснить на примерах.

9. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 20.

1. Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена , если теплоты сгорания этана и этилена соответственно равны –1560 и –1411 кДж/моль.

2. Запишите в общем виде формулу для определения энтропии следующей реакции и, используя справочные данные, рассчитайте ее величину.

3. Во сколько раз следует увеличить давление в газообразной системе , чтобы скорость образования HI возросла в 100 раз?

4. Вычислите равновесные концентрации веществ в реакции , если константа равновесия реакции равна 1,89, а исходная концентрация

5. До какого объема нужно довести раствор при растворении 20 г хлорида магния, чтобы концентрация полученного раствора была 0.25М?

6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) взаимодействие дигидрофосфата кальция с гидроксидом кальция; б) взаимодействие гидросульфида калия с гидроксидом калия.

7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина , зная, что этот раствор кипит при 100,45ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52º.

8. Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л) в 0,025 м растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,7·10^-2.

9. Какое значение рН (>7< ) имеют растворы следующих солей: ? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 21.

1. Теплоты сгорания бензола и ацетилена соответственно составляют

–3268 и –1301 кДж/моль. Вычислите энтальпию реакции .

2. Вычислите образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными.

3. Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, если а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в любых пропорциях.

4. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N₂]=1,5, [H₂]=0,8, [NH₃]=2,7 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ.

5. Плотность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты равна 1.105 г/см³. Вычислить нормальность и молярность раствора.

6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; ….

7. Раствор, содержащий 2,24 г некоторого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,281ºС. Вычислите мольную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86º.

8. Приведите по три примера электролитической диссоциации средних, кислых и основных солей.

9. Почему при смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуется осадок гидроксида алюминия? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 22.

1. Теплота образования этилового спирта составляет –1409 кДж/моль. Вычислите реакции .

2. Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что и не зависят от температуры:

.

3. По какому веществу и во сколько раз скорость реакции 2А+3В=С будет меньше, если концентрация вещества А уменьшилась на 0,05 моль/л? Как при этом изменилась концентрация вещества В?

4. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия в гомогенных системах: и

а) при охлаждении системы; б) при уменьшении давления?

5. Какой объем 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29 г/см³, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора

6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: , .

7. В каком количестве воды следует растворить 0,35 кг глицерина , чтобы получить раствор с температурой кристаллизации – 2,5ºС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 ⁰.

8. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если в 0,2 м растворе степень ее диссоциации равна 0,173 %.

9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: или ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Вариант 23.

1. Вычислите количество теплоты, выделившееся при восстановлении алюминием, если было получено 150 г железа.

2. Вычислите образования оксида азота, сульфида магния и хлорида натрия, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными.

3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление в гомогенной системе увеличить в 5 раз?

4. Константа равновесия для реакции равна 25, а начальные концентрации исходных веществ составляют по 1,2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.

5. Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора гидрокcида калия, плотность которого составляет 1,41 г/см³, чтобы получить 2%-ный раствор?

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между растворами веществ: а) и ; б) и ; в) и .

7. Вычислите температуру кипения 17%-ного водного раствора метилового спирта, температура кристаллизации которого равна – 2,81ºС. Криоскопическая константа воды составляет 1,86º.

8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 35,5 %? Константа диссоциации кислоты равна 5,1·10^-4.

9. Почему при смешивании растворов хлорида цинка и карбоната натрия гидролиз обеих солей идет до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.

Вариант 24.

1. При взаимодействии газообразных оксида углерода () и сероводорода образуются сероуглерод и пары воды. Вычислите тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение этого процесса.

2. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида кремния: ; .

3. Какие реакции называются обратимыми, какие необратимыми? Дать полный ответ, привести примеры.

4. Константа равновесия газообразной системы при некоторой температуре равна 0,8. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,6 и 0,2 Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.

5. Сколько миллилитров 10%-ного раствора карбоната натрия, плотность которого равна 1,105 г/см³, нужно прибавить к 1л 2%-ного раствора, плотность которого 1,02 г/см³, чтобы получить 3%-ный раствор?

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакция взаимодействия между: а) и ; б) и ; в) и .

7. Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора сахара в воде при 25 ºС, принимая плотность раствора за единицу.

8. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02 М растворе равна 3,2 %. Определите константу диссоциации этой кислоты.

9. Почему при смешивании растворов хлорида хрома и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 25.

1. Вычислите , сколько теплоты выделится при сгорании 100 л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

2. Вычислите изменение энергии Гиббса при 727ºС для реакции: по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами термодинамических характеристик веществ.

3. При температуре 30 ºС химическая реакция заканчивается за 30 мин. Определите время протекания этой реакции при температуре 20, 40, 50ºС. Температурный коэффициент реакции равен 2,4.

4. Константа равновесия системы при постоянной температуре равна 3. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют:

5. Плотность 95%-ного раствора сахарозы равна 1,035 г/см³. Вычислите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

6. Какое из веществ: - взаимодействует с раствором серной кислоты? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. Сколько граммов карбамида необходимо растворить в 90 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,395ºС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 º.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: хлорида железа (III), серной кислоты, нитрата магния, гидросульфида калия, угольной кислоты, гидроксида цинка.

9. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих солей, укажите значения рН среды.

Вариант 26.

1. Вычислите теплоту образования сульфида железа, если при взаимодействии 6,3г железа с серой выделилось 11,3 кДж теплоты.

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: .

3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции , если давление уменьшить в 3 раза?

4. Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида углерода увеличить в 3 раза? Предложите несколько вариантов ускорения прямой реакции.

5. До какого объема надо разбавить 38%-ный раствор объемом 50 мл (плотность равна 1,285 г/см³), чтобы получить 0,5 молярный раствор серной кислоты?

6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: ; ; .

7. Вычислите температуру кипения 10%-ного раствора нафталина в бензоле, зная, что эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57º, а температура его кипения 80,2ºС.

8. Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени, если константа диссоциации ее в 0,1 М растворе составляет 6·10^-8.

9. Почему при смешивании растворов нитрата хрома и сульфида калия гидролиз идет практически до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.

Вариант 27.

1. Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится, если в ходе процесса было получено 67 л метана ( при нормальных условиях).

2. Вычислите энергию Гиббса при 473К, если 13873 Дж/моль,

= 42,2 Дж/моль·К.

3. Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, если а) А и В – вещества, находящиеся в растворе; б) А – твердое вещество, а В – газ или вещество, находящееся в растворе.

4. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:

Как сместить равновесие реакций в прямом направлении?