2. При какой температуре наступит равновесие в системе: ; кДж?

3. Как изменится скорость прямой реакции если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

4. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.

5. Какой объем 0.1 н. можно приготовить из 1,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 25% (ρ=1.18г/см³)?

6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: ; .

7. Температура кипения эфира 34,6ºС, а его эбуллиоскопическая константа равна 2,16º. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53ºС.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: .

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 16.

1. Вычислите теплоту образования , если известно, что при сгорании 11г его выделилось 552 кДж.

2. Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что и не зависят от температуры:

3. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°.

4. Как увеличить выход продуктов следующих реакций:

за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?

5. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; ….

7. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296ºС. Вычислите мольную массу вещества, если известно, что температура кристаллизации бензола составляет 5,5ºС, а криоскопическая константа равна 5,1º

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

9. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 17.

1. Процесс выражается термохимическим уравнением

Вычислите теплоту сгорания этилена, если теплота его образования

равна 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 5 л этилена?

2. Вычислите образования метана, этана и аммиака, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными.

3. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40° до 80° скорость возросла в 64 раза.

4. Вычислите константу равновесия для следующей реакции , если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль , а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/см³), содержащей 38 % (масс.) .

6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: ; .

7. Разбавленный раствор сахара кипит при 100,065ºС. Вычислите осмотическое давление раствора при 0ºС, приняв плотность раствора равной единице.

8. Составьте уравнения полной электролитической диссоциации для сильных электролитов: .

9. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 18.

1. Вычислите теплоту образования карбида кальция , пользуясь термохимическим уравнением: ;

2. Вычислите энергию Гиббса следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: ;

3. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?

4. Вычислите константу равновесия реакции , если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль .

5. До какого объема нужно довести раствор, содержащий 250 г медного купороса , чтобы молярная концентрация эквивалента (нормальность) полученного раствора была 0.5 н?

6. Какое из веществ: гидроксид алюминия, серная кислота, гидроксид бария - будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

7. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины , содержащего 10 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86º.

8. Увеличится или уменьшится концентрация ионов водорода в растворах кислот при введении в них одноименных анионов: а) ; б) ; в) ; г) .

9. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 19.