- •Варианты контрольных заданий
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Термодинамические свойства некоторых соединений
Варианты контрольных заданий
Вариант 1
-
Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления оксида мышьяка озоном, протекающей по уравнению:
-
Дайте мотивированный ответ на вопрос, в каком состоянии при одной и той же температуре энтропия вещества больше: в газообразном или кристаллическом?
-
Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация вещества А увеличится в 2 раза; б) концентрация вещества В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.
-
Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а) б) .
-
Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к ее 3%-ному раствору плотностью 1,08 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 5%-ный раствор карбоната натрия?
-
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .
-
Вычислите осмотическое давление раствора при 25ºС, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара (М=342).
-
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
-
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
Вариант 2
-
Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия металлического натрия с водой.
-
Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .
-
Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (׀׀) в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
-
При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=2.5, [H2]=1.8, [NH3]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.
-
Какой объем 0,6 н. раствора нужно прибавить к 750 мл 0,2н. раствора, чтобы получить 0,3н. раствор?
-
Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
; ; .
-
Вычислите давление пара воды над 10%-ным раствором сахара при 100ºС.
-
Вычислите концентрацию анионов , если концентрация катионов водорода (моль/л) составляет: а) 2·10-9; б) 1·10-5; в) 0,5·10-6; г) 3,5·10-3.
-
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
Вариант 3.
-
Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения этана
,
используя значения энтальпий образования исходных веществ и про- дуктов реакций.
-
Вычислите реакции восстановления углеродом: при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 800 К?
-
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO +O2 ↔ 2NO2, возросла в 1000 раз?
-
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) ; б)
в)