1. Определите тепловой эффект процессов, протекающих по уравнениям:

2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?

3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?

4. Исходные концентрации и в гомогенной системе составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 15 % NO.

5. Вычислите молярную концентрацию иодида калия, 1 л которого содержит 0,0025 г KI.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .

7. Давление пара воды при 25ºС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 375 г которого содержится 85 г глюкозы.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 7.

1. Теплоты растворения и составляют соответственно – 47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите изменение энтальпии реакции:

2. Не прибегая к расчетам, установите знак энтропии следующих реакций: ;

;;

3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?

4. Почему при изменении давления смещается равновесие системы и не смещается равновесие системы ? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем.

5. 0.6 л раствора гидроксида калия содержит 16.8 г KOH . Чему равна молярная концентрация этого раствора?

6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

7. Сколько граммов глюкозы следует растворить в 300 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,06ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ⁰.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 8.

1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:

2. Как изменяется энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения.

3. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите γ.

4. Равновесие в гомогенной системе установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ . Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода.

5. Вычислите молярную концентрацию K₂SO₄, в 0.02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

6. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;

7. Вычислите осмотическое давление при 29ºС раствора сахара , 1 л которого содержит 85 мг растворенного вещества.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: .

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 9.