5. В какой массе воды следует растворить 50 мл хлорида калия для получения раствора, в котором массовая доля KCl равна 7,5 %?

6. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;

7. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора сахара в воде. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ⁰.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 4.

1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:

; .

2. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: . Вычислите , объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

3. Напишите выражение для скорости реакции С + О₂ =СО₂ и определите, во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении концентрации кислорода в 3 раза.

4. Используя справочные данные (табл. термодинамических данных), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенной реакции:

при следующих воздействиях: а) охлаждение системы;

б) увеличение давления.

5. Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см³)?

6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди.

7. В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое давление раствора при 27ºС равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 5.

1. Исходя из теплоты образования воды и теплового эффекта реакции

вычислите теплоту образования

2. Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .

3. Реакция между оксидом азота (׀׀) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в 2 раза; б) концентрации хлора в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза?

4. Константа равновесия для реакции равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.

5. В растворе объемом 1,5 л содержится карбонат натрия массой 12,5 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?

6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: ;

7. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 120 г сахара в 650 г воды. Эбуллископическая константа воды равна 0,52⁰.

8. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты , если степень диссоциации ее в 0,25 М растворе равна 2,51 %.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 6.