25

Варианты контрольных заданий

Вариант 1

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления оксида мышьяка озоном, протекающей по уравнению:

2. Дайте мотивированный ответ на вопрос, в каком состоянии при одной и той же температуре энтропия вещества больше: в газообразном или кристаллическом?

3. Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация вещества А увеличится в 2 раза; б) концентрация вещества В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.

4. Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а) б) .

5. Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см³ надо прибавить к ее 3%-ному раствору плотностью 1,08 г/см³ объемом 1 л, чтобы получить 5%-ный раствор карбоната натрия?

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .

7. Вычислите осмотическое давление раствора при 25ºС, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара (М=342).

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 2

1. Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия металлического натрия с водой.

2. Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (׀׀) в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?

4. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N₂]=2.5, [H₂]=1.8, [NH₃]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.

5. Какой объем 0,6 н. раствора нужно прибавить к 750 мл 0,2н. раствора, чтобы получить 0,3н. раствор?

6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

7. Вычислите давление пара воды над 10%-ным раствором сахара при 100ºС.

8. Вычислите концентрацию анионов , если концентрация катионов водорода (моль/л) составляет: а) 2·10^-9; б) 1·10^-5; в) 0,5·10^-6; г) 3,5·10^-3.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 3.

1. Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения этана

,

используя значения энтальпий образования исходных веществ и про- дуктов реакций.

2. Вычислите реакции восстановления углеродом: при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 800 К?

3. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO +O₂ ↔ 2NO₂, возросла в 1000 раз?

4. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

а) ; б)

в)