Тетратионат натрия

Таким образом, количество красной кровяной соли, пошедшей на окисление углевода, определяют по разнице между добавленной с избытком K₃[Fe(CN)₆] и остатком этой соли, определенной титрованием.

Оборудование и реактивы. Колбы конические на 100мл, пипетки, бюретки, 0,1N раствор K₃[Fe(CN)₆], ZnSO₄+NaCl, 25% водный р-р КJ, 9% СН₃СООН, 1% раствор крахмала, гипосульфит натрия 0,1N р-р.

Ход работы

1 или 2 мл (в зависимости от индивидуального задания) пробы, содержащей сахар, помещается в коническую колбу на 100 мл, добавляется 19 или 18 мл дистиллированной воды и 5 мл 0,1N раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Параллельно ставится контрольный опыт (холостая проба), для этого во вторую коническую колбу на 100 мл помещают 20 мл дистиллированной воды, в нее добавляют все реактивы в тех же количествах и в той же последовательности, что и в рабочую пробу. Рабочая и контрольная пробы помещаются в кипящую водяную баню на 20 минут для проведения окисления. По окончании нагревания обе колбы охлаждаются на воздухе. Затем в каждую колбу добавляют по 4 мл раствора соли цинка (ZnSO₄+NaCl), 1 мл 25% раствора йодистого калия КJ, 5 мл 9% уксусной кислоты СН₃СООН и 1 мл 1% раствора крахмала. Через 1-2 минуты производится титрование выде­лившегося йода в обеих колбах гипосульфитом до исчезновения фиолетовой окраски.

Пример расчета.

Если на контрольный опыт пошло А мл гипосульфита, а на исследуемый (рабочая проба) - В мл, то остаток (избыток) красной кровяной соли, не вошедший в реакцию с сахаром, определяется из соотношения:

=, где

5 – количество мл красной кровяной соли, взятой с избытком на реакцию с сахаром;

А - количество мл гипосульфита, пошедшее на титрование контрольной (холостой) пробы;

В - количество мл гипосульфита, пошедшего на титрование рабочей (исследуемой) пробы;

К - поправочный коэффициент точности приготовления 0,1N раствора гипосульфита;

X - избыток красной кровяной соли, не вошедшей в реакцию с сахаром.

На реакцию с сахаром расходуется (5-X)=Y мл красной кровяной соли. По таблице определяют, какое количество сахара в мг соответствует Y - мл красной кровяной соли, затем производим пересчет в %.

Пример расчета:

А=4,8мл

В=3,2мл

По таблице 1 находим: по вертикали единицу (целое число), а по горизонтали семь (десятые). Количество сахара 4,50 мг или 0,00459 грамм.

Составляем пропорцию:

0,00459 Г сахара – 2 г раствора,

Z г (или %) – 100 г раствора

сахара в исследуемом объекте

Определение содержания сахара при помощи красной кровяной соли (число мл 0,1N раствора красной кровяной соли и соответствующее им количество инвертного сахара).

ТАБЛИЦА № 1

число мл 0,1N K3[Fe(CN)6]	десятые доли мл и соответствующие им мг сахара
	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
0	-	-	-	-	-	1,35	1,62	1,89	2,16	2,43
1	2,70	2,97	3,24	3,51	3,78	4,05	4,32	4,59	4,86	5,13
2	5,40	5,67	5,94	6,21	6,48	6,75	7,02	7,29	7,56	7,83
3	8,10	8,37	8,64	8,91	9,18	9,45	9,72	9,99	10,26	10,53
4	10,80	11,07	11,34	11,61	11,88	12,16	12,44	12,72	13,00	13,28
5	13,56	13,84	14,12	14,40	14,68	14,96	15,24	15,52	15,80	16,08
6	16,36	16,64	16,92	17,20	17,48	17,76	18,04	18,32	18,60	18,88
7	19,16	19,44	19,72	20,00	20,28	20,56	20,84	21,12	21,40	21,68
8	21,95	22,24	22,52	22,18	23,08	23,36	23,64	23,92	24,20	24,48
9	24,76	25,04	25,32	25,60	25,88	26,16	26,44	26,72	27,00	27,28
10	27,56	27,84	28,12	28,40	28,68	28,95	29,24	29,52	29,80	30,08
11	30,36	30,64	30,92	31,20	31,48	31,76	32,04	32,32	32,60	32,88
12	33,16	33,44	33,72	34,00	34,28	34,56	34,84	35,12	35,40	35,60
13	35,95	36,24	36,52	36,80	37,08	37,36	37,54	37,82	38,20	38,48
14	38,76	39,04	39,32	39,60	39,88	40,16	40,44	40,72	41,20	41,28
15	41,57	41,86	42,15	42,44	42,73	43,02	43,31	43,60	43,89	44,18
16	44,47	44,76	45,05	45,34	45,63	45,92	46,21	46,50	46,79	47,08
17	47,37	47,66	47,95	48,24	48,53	48,82	49,11	49,40	49,69	49,98
18	50,27	50,56	50,85	51,14	51,43	51,72	52,01	52,30	52,59	52,88
19	53,17	53,46	53,75	54,04	54,33	54,62	54,91	55,20	55,49	55,78
20	56,06	56,36	56,65	56,94	56,23	57,52	57,81	58,10	58,39	58,68