Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:презентация общая химия / ОВР.ppt
X
- •Вещества, атомы которых в ходе реакции понижают свою с.о. в результате присоединения электронов
- •Вещества, содержащие атомы одного и того же элемента в различных с.о., в ОВР
- •Окислитель, восстанавливаясь, превращается в вещество, которое может играть роль восстановителя:
- •КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР.
- •3) Реакции самоокисления самовосстановления (диспропорционирования) - окислителем и восстановителем являются атомы одного и
- •Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно- восстановительной системы.
- •Другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Каждая полупара характеризуется определенным значением
- •По значению ОВ - потенциала можно судить об окислительной или восстановительной способности вещества.
- •Электродные потенциалы зависят от соотношения концентраций (активностей) окислительной и восстановительной форм вещества, температуры,
- •Для реакции:
- •Изменение Е зависит от рН среды: В кислой среде:
- •Окислитель отбирает электроны у восстановителя, и его потенциал должен бать больше потенциала восстановителя,
- •Метод электронно-ионного баланса
- •3) Составить электронно-ионное уравнение процесса окисления, учитывая, что на один ион кислорода, присоединяющийся
- •4) Уравнять число отданных и принятых электронов, умножая электронно-ионные уравнения процессов окисления и
- •Метод электронного баланса
- •4) Уравнять число отданных и принятых электронов:
- •Эквивалентная масса окислителя:
- •Константа равновесия в ОВР:
Соседние файлы в папке презентация общая химия