Лабораторные работы

1. Наблюдение явления осмоса для раствора сахарозы.

Темы докладов УИРС

1. Медико-биологическое значение коллигативных свойств растворов.

2. Медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления.

3. Явление осмоса в живых клетках.

2 занятие

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ

ПРОЦЕССОВ.ТЕРМОХИМИЯ.

Цель занятия.

Изучить и усвоить содержание основных понятий и сущности законов термодинамики, научиться на их основе выполнять различные термодинамические расчеты. Приобрести системные знания об энергетике химических реакций. Научиться применять на практических занятиях теоретический материал по термохимии при решении задач и для объяснения основных биохимических и химических процессов в организме с позиций термодинамики.

Исходный уровень знаний

1. Умение составлять химические уравнения реакций со стехиометрическими коэффициентами.

2. Умение рассчитывать теплоты переходов веществ в различные агрегативные состояния.

3. Знание понятий потенциала ионизации атома и сродства к электрону.

4. Знание процессов растворения веществ и диссоциации электролитов в растворах.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– общие понятия термохимии (тепловой эффект реакции, термохимические уравнения, законы термохимии);

– основные типы термохимических циклов и принципы их составления;

— уметь:

– написать термохимическое уравнение реакции;

– рассчитывать тепловой эффект химической реакции, используя справочные данные (теплоты образования и теплоты сгорания веществ);

Учебно-целевые вопросы:

1. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.

2. Основные понятия термодинамики:

- интенсивные и экстенсивные параметры

- функция состояния.

- внутренняя энергия.

- работа и теплота

3. Типы термодинамических систем :

- изолированные

- закрытые

- открытые

4. Типы термодинамических процессов

- изотермические

- изобарные

- изохорные

5. Стандартное состояние.

6. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

7. Тепловой эффект химической реакции, знак теплового эффекта. Причины возникновения теплового эффекта реакции. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме или давлении.

8. Закон Гесса

9. Расчет тепловых эффектов химических реакций по теплотам образования и теплотам сгорания веществ.

10. Применения первого начала термодинамики к биосистемам.

11. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов.

12. Третье начало термодинамики

13. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндоргонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.в живых организмах.

14. Неравновесные процессы. Принцип Пригожина.

15. Биоэнергетика.