- •Методические указания к самостоятельной работе
- •1. Строение вещества
- •1.1 Краткие теоретические сведения по номенклатуре химических соединений
- •1.2. Задачи для решения
- •1.2.1. По названию вещества написать его формулу.
- •1.2.2. Назвать соединения:
- •1.2.3. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.
- •1.2.4. Закончить и уравнять реакцию; уравнение реакции представить в молекулярной и ионной формах:
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для решения
- •2.2.1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полу-реакций.
- •2.2.2. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом полу-реакций.
- •3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Примеры решения задач
- •3 Моль NaOh1 мольFeCl3
- •0,24 Моль NaOhх мольFeCl3,
- •3.2 Задачи для решения
- •3.2.1. Выполнить расчеты по химической формуле вещества
- •3.2.2. Выполнить расчеты с использованием закона эквивалентов
- •3.2.3. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции
- •4. Растворы
- •4.1 Примеры решения задач
- •4.2 Задачи для решения
- •4.2.1. Выразить концентрацию заданного раствора всеми возможными способами
- •4.2.2. Выполнить расчет приготовления раствора.
- •4.2.3. Выполнить расчет концентрации раствора с учетом протекания химической реакции
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •5.1 Примеры решения задач
- •5.2 Задачи для решения
- •5.2.1. Вычислить рН раствора сильного электролита
- •5.2.2. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита
- •Темы контрольной работы
- •Пример задания контрольной работы
2.2. Задачи для решения
2.2.1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полу-реакций.
MnO2+KClO3+KOH → K2MnO4+KCl+…
HgS+HNO3+HCl → S+NO+…
SO2+Br2+H2O → H2SO4+…
Mn(OH)2+Cl2+KOH → MnO2+KCl+…
K2MnO4+Cl2 → KMnO4+…
KNO3 → KNO2+O2+…
AgNO3 → Ag+NO2+O2+…
Pb(NO3)2 → PbO+NO2+O2+…
NO2+H2O → HNO3+NO+…
I2+ Ba(OH)2 → Ba(IO3) 2+ BaI2+…
H2S+O2 → SO2+…
S+HNO3 → H2SO4+ NO2+…
NH3+O2 → NO+…
H2O2 +KMnO4+ H2SO4 → O2+…
H2S+K2Cr2O7+H2SO4 → S+…
KNO2+KMnO4+H2O → K3NO3+…
KNO2+KMnO4+KOH → KNO3+…
Zn+KClO3+KOH → K2[Zn(OH)4]+KCl+…
Al+KNO3+KOH → K3[Al(OH)6]+NH3+…
Al+NaOH+H2O → Na3[Al(OH)6]+…
SnCl2+HCl+HNO3 → H2[SnCl6]+NO+…
SnCl2+HgCl2+HCl → Hg+H2[SnCl6]+…
KNO2+KMnO4+H2SO4 → KNO3+…
FeSO4+KClO3+H2SO4 → KCl+…
CuCl2+SO2+H2O → CuCl+…
CrCl3+Br2+KOH → K2CrO4+…
H2S+ H2O2 → H2SO4+…
H2S+H2SO3 →…
H2O2+HIO3 → I2+…
H2O2+K2Cr2O7+H2SO4 →…
K2Cr2O7+H2S+H2SO4 → SO2+…
Hg2(NO3)2+O2+HNO3 → Hg2(NO3)2+…
NaCrO2+H2O2+NaOH → Na2CrO4+…
HBr+HBrO3 → Br2+…
HClO+H2O2 → HCl+…
CrO3+HCl → Cl2+…
PH3+KMnO4+H2SO4 → H3PO4+…
NaBr+NaBrO3+H2SO4 → Br2+…
SnS+HNO3 → NO+…
HgI2+H2O2+H2SO4 → I2+…
KMnO4+MnSO4+H2O → MnO2+…
H2MnO4 → HMnO4+MnO2+…
Hg+HNO3(в.р.) → NH3+…
K2Cr2O7+SnCl2+HCl → K2[SnCl6]+…
Na[Cr(OH)4]+NaClO3+NaOH → Na2CrO4+NaCl+…
FeS2+HNO3 → Fe(NO3)3+NO+…
MnSO4+Br2+H2O → HMnO4+…
Fe(OH)3+Cl2+KOH → KClO3+…
NO2+KOH → KNO3+…
MnSO4+NaBiO3+H2SO4(разб.) → …
MnSO4+PbO2+HNO3 → HMnO4+…
MnSO4+KClO3+H2O → HMnO4+…
SnCl2+NaBiO3+HClp → SnCl4+…
Ca(ClO2)2+NaI+H2SO4 →…
NaClO+Na2S+H2SO4(разб.) →…
NaIO3+Cl2+KOH →…
KClO3+S →…
NaClO3+MnO2+NaOH → Na2MnO4+…
H2O2+CrCl3+KOH → K2CrO4+…
H2O2+KMnO4 → MnO2+…
H2O2+K2Cr2O7+HClp →…
H2S+KMnO4+H2O →…
SO2+KMnO4+H2O →…
SO2+K2Cr2O7+H2SO4(разб.) →…
SO2+Br2+H2O →…
H2SO4(конц.)+Mg → H2S+…
H2O2+SO2 →…
H2S+SO2+NaOH →…
PH3+KMnO4+ H2SO4(разб.) → H3PO4+…
P+KOH→…
2.2.2. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом полу-реакций.
В сернокислой среде
Перманганатом калия и сульфитом калия
Перманганатом и нитритом калия
Перманганатом и гидросульфитом калия
Перманганатом калия и сульфитом железа (II)
Перманганатом калия и сульфитом олова (II)
Перманганатом калия и пероксидом водорода
Перманганатом калия и сульфидом калия
Перманганатом калия и сероводородом
Перманганатом калия и соляной кислотой (конц.)
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и иодидом калия
перманганатом калия и бромидом калия
перманганатом кальция и сульфитом калия
перманганатом кальция и хлоридом олова (II)
Перманганатом кальция и нитритом калия
Дихроматом калия и сульфитом калия
Дихроматом калия и нитритом калия
дихроматом калия и сульфатом железа (II)
Дихроматом калия и сульфатом олова (II)
Дихроматом калия и пероксидом водорода
Дихроматом калия и сульфидом натрия
Дихроматом калия и диоксидом серы
Дихроматом калия и бромистоводородной кислотой
Дихроматом калия и иодистоводородной кислотой
Дихроматом калия и бромидом калия
Дихроматом калия и иодидом калия
Дихроматом калия и гидросульфитом калия
Хроматом калия и сульфитом калия
Хроматом калия и нитритом калия
Манганатом калия и сульфидом калия
Манганатом калия и иодидом калия
Манганатом калия и бромидом калия
Хлоратом калия и сульфатом железа (II)
Хлоратом калия и сульфатом олова (II)