- •Методические указания к самостоятельной работе
- •1. Строение вещества
- •1.1 Краткие теоретические сведения по номенклатуре химических соединений
- •1.2. Задачи для решения
- •1.2.1. По названию вещества написать его формулу.
- •1.2.2. Назвать соединения:
- •1.2.3. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.
- •1.2.4. Закончить и уравнять реакцию; уравнение реакции представить в молекулярной и ионной формах:
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для решения
- •2.2.1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полу-реакций.
- •2.2.2. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом полу-реакций.
- •3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Примеры решения задач
- •3 Моль NaOh1 мольFeCl3
- •0,24 Моль NaOhх мольFeCl3,
- •3.2 Задачи для решения
- •3.2.1. Выполнить расчеты по химической формуле вещества
- •3.2.2. Выполнить расчеты с использованием закона эквивалентов
- •3.2.3. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции
- •4. Растворы
- •4.1 Примеры решения задач
- •4.2 Задачи для решения
- •4.2.1. Выразить концентрацию заданного раствора всеми возможными способами
- •4.2.2. Выполнить расчет приготовления раствора.
- •4.2.3. Выполнить расчет концентрации раствора с учетом протекания химической реакции
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •5.1 Примеры решения задач
- •5.2 Задачи для решения
- •5.2.1. Вычислить рН раствора сильного электролита
- •5.2.2. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита
- •Темы контрольной работы
- •Пример задания контрольной работы
Темы контрольной работы
1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса.
2. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции.
3. Выполнить расчет концентрации раствора с учетом протекания химической реакции.
4. Вычислить рН раствора.
Пример задания контрольной работы
1. Уравнять реакцию: H2O2+KMnO4+H2SO4=O2+MnSO4+K2SO4+H2O.
2. 10 г порошка латуни (сплав меди с цинком) обработали избытком соляной кислоты и получили 1,3 л водорода, измеренного при 180С и 90000 Па. Каков процентный состав сплава?
3. Какое количество миллилитров 0,5 н. раствора сульфата натрия надо прилить к 100 мл 16 % раствора хлорида бария плотностью 1,156 г/см3, чтобы полностью осадить сульфат-ион?
4. Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.