- •Методические указания к самостоятельной работе
- •1. Строение вещества
- •1.1 Краткие теоретические сведения по номенклатуре химических соединений
- •1.2. Задачи для решения
- •1.2.1. По названию вещества написать его формулу.
- •1.2.2. Назвать соединения:
- •1.2.3. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.
- •1.2.4. Закончить и уравнять реакцию; уравнение реакции представить в молекулярной и ионной формах:
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для решения
- •2.2.1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полу-реакций.
- •2.2.2. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом полу-реакций.
- •3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Примеры решения задач
- •3 Моль NaOh1 мольFeCl3
- •0,24 Моль NaOhх мольFeCl3,
- •3.2 Задачи для решения
- •3.2.1. Выполнить расчеты по химической формуле вещества
- •3.2.2. Выполнить расчеты с использованием закона эквивалентов
- •3.2.3. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции
- •4. Растворы
- •4.1 Примеры решения задач
- •4.2 Задачи для решения
- •4.2.1. Выразить концентрацию заданного раствора всеми возможными способами
- •4.2.2. Выполнить расчет приготовления раствора.
- •4.2.3. Выполнить расчет концентрации раствора с учетом протекания химической реакции
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •5.1 Примеры решения задач
- •5.2 Задачи для решения
- •5.2.1. Вычислить рН раствора сильного электролита
- •5.2.2. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита
- •Темы контрольной работы
- •Пример задания контрольной работы
1.2. Задачи для решения
1.2.1. По названию вещества написать его формулу.
|
|
1.2.2. Назвать соединения:
|
|
1.2.3. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.
Нитрат свинца (II) + иодид калия.
Сульфид калия + серная кислота.
Карбонат калия + соляная кислота.
сульфат меди (II) + гидроксид натрия.
карбонат кальция + соляная кислота.
сульфит натрия + серная кислота.
бромид алюминия + нитрат серебра.
сульфид натрия +серная кислота.
сульфид железа (II) + соляная кислота.
формиат калия + азотная кислота.
хлорид аммония + гидроксид кальция.
соляная кислота + гидроксид бария.
плавиковая кислота + гидроксид калия.
гидроксид железа (III) + азотная кислота.
уксусная кислота + гидроксид аммония.
азотистая кислота + гидроксид аммония.
сероводород + гидроксид аммония.
гидрокарбонат натрия + соляная кислота.
хлорид железа (III) + гидроксид калия.
ацетат свинца + сульфат натрия.
гидросульфат калия + серная кислота.
нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.
гидроксид кальция + оксид углерода (IV).
нитрат бария+ сульфат натрия.
хлорид бария + сульфат алюминия.
нитрат свинца + сульфат железа (III).
сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.
карбонат натрия + ортофосфорная кислота.
Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.
Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.
1.2.4. Закончить и уравнять реакцию; уравнение реакции представить в молекулярной и ионной формах:
|
|