Дисциплина: Общая и неорганическая химия

1. Предмет химии. Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула; относительные атомные и молекулярные массы;, моль, молярная масса, число Авогадро; эквивалент, эквивалентная масса и её расчет, закон эквивалентов.

2. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон объемных отношений, объединенный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона, закон Авогадро и следствия из него, парциальное давление и закон Дальтона.

3. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители, восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций.

4. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (массовая и мольная доли; молярная, эквивалентная, моляльная концентрации; титр).

5. Гидролиз растворов солей. Степень гидролиза и факторы, влияющие на нее. Типичные случаи гидролиза (показать на примерах).

6. Электролиз расплавов и растворов солей. Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея.

7. Комплексные соединения. Состав и строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, комплексный ион, координационное число, внутренняя и внешняя сфера. Номенклатура комплексных соединений.

8. Строение атома. Квантовые числа. Принципы наименьшей энергии. Правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда. Составление электронных фрмул.

9. Периодический закон и система Д.И. Менделеева.

10. Типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная).

11. Химия элементов и их соединений. I группа ПС. Водород: особенности электронной структуры, изотопы. Получение и применение водорода и щелочных металлов. Получение и применение меди, серебра, золота.

12. Химия элементов и их соединений. II группа ПС. Амфотерность бериллия и его соединений. Магний; щелочноземельные металлы: получение, свойства, применение. Общая характеристика подгруппы d- элементов.

13. Жесткость воды и способы ее устранения.

14. Элементы III группы ПС. Кислоты бора, соединения бора с водородом, металлами и неметаллами. Алюминий. Получение и использование. Амфотерность соединений алюминия. Получение и использование d- элементов.

15. Элементы IV группы ПС. Углерод, кремний: важнейшие соединения, окислительно-восстановительные свойства. Водородные и кислородные соединения кремния. Олово, свинец: их химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца

16. Элементы V группы ПС. Особенности химической связи в молекуле азота. Важнейшие соединения азота (аммиак, оксиды азота, азотная и азотистая кислота и их соли). Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллам

17. Элементы VI группы ПС. Кислород: оксиды, пероксиды. Строение и свойства озона. Сера: оксиды, кислоты, соединения серы с металлами и неметаллами.

18. Свойства серной кислоты. Особенности взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами.

19. Общая характеристика d- элементов VI группы. Химические свойства: оксиды и гидроксиды, зависимость проявления кислотно-основных свойств от степени окисления элемента. Комплексы и кислоты, содержащие хром.

20. Элементы VII группы ПС. Химические свойства галогенов: степени окисления, галогеноводороды, соединения с кислородом, кислоты, содержащие хлор и их соли.

21. Общая характеристика d- элементов VII группы. Оксиды и гидроксиды марганца, зависимость проявления кислотно-основных свойств от степени окисления марганца. Кислоты, содержащие марганец и их соли. Получение и использование соединений подгруппы марганца.

22. Элементы VIII группы ПС. Подгруппа d- элементов: триады элементов и их химические свойства. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения этих элементов.

1.Предмет химии. Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула; относительные атомные и молекулярные массы;, моль, молярная масса, число Авогадро; эквивалент, эквивалентная масса и её расчет, закон эквивалентов.

Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Задачи химии:

1.Получение веществ с заданными свойствами.

2.Выявление путей управления свойствами вещества.

3.Разработка и создание новых источников энергии

Основные понятия химии

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительно зарядом ядра. (107элемента).

Атом – наименьшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – сложная электронейтральная частица, состоящая из атомов одного или более химических элементов и являющаяся наименьшей частицей вещества, обладающей его химическими свойствами. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания

Относительная атомная масса (A_r) - безразмерная величина, показывает во сколько раз масса атома больше  ¹/₁₂массы атома ¹²C.

Относительная молекулярная масса (M_r) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше ¹/₁₂ массы атома углерода ¹²C.

Ar= m_(атома) / (¹/₁₂ m(¹²C))

M_г = m_{(молекулы)} / (¹/₁₂ m(¹²C))

m - масса молекулы данного вещества; m(¹²C) - масса атома углерода ¹²C.

Количество вещества - это число молей, данной порции вещества, которые определяются отношением числа структурных единиц (N) находящихся в системе к постоянной Авангарда N_A.

ʋ =N / N_A

Число Авогадро — физическая константа, равная числу структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Обозначается обычно как N_A, . N_A = 6,022 141 79(30)×10²³ моль⁻¹.

Моль  — количество вещества системы, содержащей столько же структурных единиц(атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) солько содержится атомов в 12 г изотопа¹²C .

Молярная масса (М) — масса одного моля вещества

М=m/ʋ (г/моль)

Эквивалент – это условная или реальная частица вещества, которая соответствует одному атому, или иону водороду в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях, или одному электрону в окислительное - восстановительных реакциях.