Вариант 10

1. Какой объем занимают (н.у.):

а) 1,8 ^. 10²⁵ молекул хлора ; б) 7 г молекулярного азота?

2. Трехвалентный металл массой 0,30 г вытесняет из раствора щелочи 0,405 л водорода, измеренного при температуре 297 °С и давлении 100,775 кПа. Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

3. Разделите приведенные ниже оксиды по их кислотно-основным свойствам (химическому характеру): а) основные, б) кислотные, в) амфотерные:

Аg₂О, SiO₂,N₂О₅, Сr₂О₃, ВаО, С1₂О₇, ZnО, К₂О, SО₂.

Приведите формулы и названия соответствующих данным оксидам гидро­ксидов.

4. Закончите уравнения реакций, в результате которых образуется соль аммо­ния:

а) аммиак + ортофосфорная кислота;

б) хлорид аммония + гидроксид, калия;

в) нитрат аммония + хлорид калия;

г) сульфат аммония + хлорид бария.

Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

5. Для элементов А1, Fе составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 4f.

7. Укажите вещества, в молекулах которых между атомами имеет место ион­ная связь: СС1₄, КС1, LiH, НВг, СО.

8. Укажите тип межмолекулярных сил, действующих между молекулами:

СО₂ - СО₂; Аг - Аг; НСl - Н₂; N₂ - N₂.

Вариант 11

1. Сколько атомов кислорода содержится:

а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода(IV) массой 66 г?

2. Масса 344 мл газа при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа. Какой объем займет эта порция газа при нор­мальных условиях?

3. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

а) Zn(ОН)₂, Са(ОН)₂, Fе(ОН)₃; б) Мg(ОН)₂, Sn(ОН)₂, NаОН;

в) А1(ОН)₃, Zn(ОН)₂, Сr(ОН)₃; г) Sr(ОН)₂, LiOH, Мn(ОН)₂.

На примере одного из гидроксидов уравнениями реакций покажите его амфо­терные свойства.

4. Какие соли называются кислыми? В результате, каких из приведенных ниже реакций образуются кислые соли:

а) 1 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты

б) 3 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты

в) СаСОз + СО₂ + Н₂О

г) Са(ОН), + СО₂

Составьте уравнения реакций, назовите соли.

5. Для элементов Мg, Сг составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 5d.

7. Поясните sр² - гибридизацию орбиталей атома бора и строение молекулы ВС1₃.

8. Составьте электронные схемы молекул кислорода и аммиака. Изобразите перекрывание орбиталей атомов в молекуле кислорода, укажите виды (по способу перекрывания) образующихся ковалентных связей.

Вариант 12

1. Плотность паров иода по воздуху равна 8,76. Какова молекулярная формула иода?

2. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл?

3. . Какое вещество можно использовать для нейтрализации серной кислоты:

а) НNО₃ б) Мg(ОН)₂ в) NаНSО₄ г)СН₃ОН.

Напишите уравнение реакции в молекулярной и конно-молекулярной формах.

4. В результате, каких реакций образуются средние (нормальные) соли:

а) 6 моль КОН + 1 моль Р₂О₅ б) 8 моль NаОН + 0,5 моль Р₂О₅

д) 1 моль Ва(ОН)₂ + 1 моль SО₂ г) 2 моль Са(ОН)₂ + I моль Р₂О₅

Составьте уравнения соответствующих реакций, назовите соли.

лярной формах. Назовите образующиеся соли.

5. Для элементов Li, Мn составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или Зр.

7. Укажите тип гибридизации орбиталей центральных атомов в молекулах ВеН₂, SiН₄ и пространственную конфигурацию данных молекул

8. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО₂ (кристалл).