Задания срс по вариантам Вариант 1

1. Сколько молекул содержится в молекулярном водороде, занимающем объем 10^-6 м³ (н.у.)?

2. 1г 2-х валентного металла вытесняет из кислоты 921 мл водорода (н.у.). Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

3. Напишите формулы оксидов элементов 3-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хи­мический характер каждого из данных оксидов.

4. В результате, каких реакций образуются кислые соли:

а) К₂СО₃ + Н₂О + СО₂ -> б) 1моль КОН + 1моль СО₂ ->

в) 2 моль КОН + 1 моль СО₂ -> г)1 моль Са(ОН)₂ + 2 моль СО₂ -> Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекулярной

формах, приведите названия образующихся веществ.

5. Для элементов Ве, Nb составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4s

7. В молекулах каких веществ связь между атомами ионная:

РСl₅, SrС1₂, Сl₂, ВCl₃? Поясните механизм образования ее.

8. Виды межмолекулярного взаимодействия; ориентационное, индукционное, дисперсионное. Ответ подтвердите конкретными примерами

Вариант 2

1. Сколько атомов содержится в 0,5 моль газообразного аргона?

2. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и металла.

3. Какие оксиды, реагируя с соляной кислотой, образуют соль:

а) оксид азота (I); б) оксид железа (III);

в) оксид хлора (VII); г) оксид меди (II)

К какому типу оксидов они относятся? Напишите уравнения соответствующих реакций и приведите названия солей.

4. Составьте уравнения следующих реакций:

а)1 моль КОН + 1 моль Н₃РО₄

б) 1 моль КОН + 1 моль NaН₂РО₄

в) 2 моль КОН + 1 моль Р₂О₅

г) 4 моль КОН + 1 моль Р₂О₃

В результате, какой из данных реакций образуется дигидрофосфат калия? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и в ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов V, Si составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или4р

7. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl₃, SО₃, FеS₂. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

8. Какие силы межмолекулярного взаимодействия проявляются между молекулами: О₂ - О₂: Н₂О - Н₂О: Н₂О – О₂? Какой вид межмолекулярного взаимодействия является наиболее универсальным?

Вариант 3

1. Рассчитайте количество вещества и число атомов железа в образце его массой 112 г.

2. На растворение 0,0168 г металла израсходовано 0,0147 г серной кислоты. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 49 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

3. С раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать:

а КNO₃; б Сг₂О₃; в Fе₂О₃; г А1(ОН)₃.

Напишите уравнения реакций, протекание которых возможно, в молекуляр­ной и в ионно-молекулярной формах.

4. Основная соль образуется в результате протекания реакции:

а) 1 мольNаОН + 1мольНNО₃ ?

б) 2мольКОН + 1мольН₂SО₄ ?.

в) 1моль Мg(ОН)₂ + 1моль НС1 ?

г) 1моль Мg(ОН)₂ + 2 моль НNОз ?

Напишите уравнения реакций образования основной соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах, приведите названия солей.

5. Для элементов К, Се составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или 5d.

7. Составьте электронные схемы ковалентных молекул: F_2, НF.

8. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО₂ (кристалл).