Вариант 7

1. Какой объем занимает (н.у.): а) 11 г СО₂; б) 71 г С1₂?

2. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

3. Напишите формулы оксидов элементов 2-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хими­ческий характер каждого из этих оксидов.

4. С какими веществами реагируют как гидроксид калия, так и серная кислота:

а) оксид кальция; б) оксид алюминия;

в) оксид углерода (IV); г) алюминий.

Составьте уравнения протекающих реакций в двух формах: в молекулярной и ионно-молекулярной.

5. Для элементов Р, Тi составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5s или 4d.

7. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

8. Укажите тип кристаллической решетки в веществах: вода (кристаллическая), SiO₂ (кварц), поваренная соль.

Вариант 8

1. Сколько молекул СО₂ получится при сгорании 4 ^. 10^-6 кг углерода?

2. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

3. По ниже приведенным схемам составьте уравнения реакций, в результате

которых образуются основания:

а) К + Н₂О б) Сu(NО₃)₂ + Са(ОН)₂

в) ВаО + Н₂О г) Nа₂СО₃ + Ва(ОН)₂

4. Протекание каких реакций, из приведенных ниже, приводит к образованию кислых солей:

а) 1 моль КОН + 2 моль Н₂S

б) 2 моль КОН + 1 моль Н₂S

в) 1 моль КОН + 1моль Н₂S

г) 1 моль Са(ОН)₂ + 2 моль SО₃

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и в ионно-молекулярной формах. Приведите названия солей.

5. Для элементов Sг, Те составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или 4р.

7. Какой вид гибридизации орбиталей центрального атома реализуется в моле­куле метана СН₄ (молекула тетраэдрическая)? На основе строения атома уг­лерода, объясните подробно образование данной молекулы.

8. Укажите тип кристаллической решетки в веществах: А1₂О₃, СS₂, NaBr

Вариант 9

1. В какой массе сероуглерода СS₂ содержится столько же молекул, сколько их в 3 ^. 10^-3 м^э воды?

2. Плотность газа по кислороду равна двум. Определите плотность этого газа по водороду.

3. Какие из приведенных гидроксидов могут образовать основные соли:

а) КОН; б)Ва(ОН)₂ в) NН₄ОН г) Сг(ОН)₃.

Напишите уравнения реакций образования основных солей, назовите соли.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Мg МgSО₄ Мg(ОН)₂

соль

S S0₂ Н₂SО₃

Составьте уравнения реакций образования всех возможных солей.

5. Для элементов С, Y составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: Зd или 4s.

7. Укажите типы связи в молекулах: SiС1₄, О₂, СаС1₂. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

8. Какой тип гибридизации орбитfлей атома кислорода реализуется в молекуле воды, если взаимная ориента­ция их тетраэдрическая? Приведите подробный наглядный ответ.