Вариант 11

1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий хлорид олова (II) с концентрацией 0,002 моль/л и хлорид олова (V) с концентрацией 0,005 моль/л при температуре 17С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O при температуре 25С, рН = 3 и концентрациях С(Na₂SO₃) = С(MnSO₄) = 0,001 моль/л и С(Na₂SO₄) = 0,01моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, который составлен из двух медных пластин, опущенных в растворы сульфата меди с концентрациями 0,001 моль/л и 0,01 моль/л. Температура 27С.

4. ЭДС цепи, которая составлена из медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди с концентрацией 0,001 моль/л (анод), и платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий равные концентрации CоCl₃ и CоCl₂ (катод), равна 1,291 В при 27С. Определите стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cо³⁺ + е^- ⇄ Cо²⁺.

Вариант 12.

1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий KMnO₄ с концентрацией 0,005 моль/л и K₂MnO₄ с концентрацией 0,002 моль/л при температуре 17С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ⇄ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O при температуре 25С, рН = 2 и концентрациях С(Pb(NO₃)₂) = С(HMnO₄) = 0,05 моль/л и С(Mn(NO₃)₂) = 0,01моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов; один из них в качестве электролита содержит раствор КОН с концентрацией 0,001 моль/л, а другой - раствор аммиака с концентрацией 0,01 моль/л. Температура 27С. K_b (NH₃·H₂O) = 1,85·10^-5.

4. Гальваническая цепь составлена из насыщенного каломельного электрода и платиновой проволоки, погруженной в раствор, содержащий SnCl₄ и SnCl₂. ЭДС этой цепи при 27С равна 82 мВ. Определите концентрацию SnCl₂ в растворе, если известно, что концентрация SnCl₄ составляет 0,005 моль/л.

Вариант 13.

1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий K₄[Fe(CN)₆] с концентрацией 0,001 моль/л и K₃[Fe(CN)₆] с концентрацией 0,003 моль/л при температуре 37С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции H₂O₂ + KI ⇄ I₂ + KOH при температуре 25С, рН = 10 и концентрациях С(H₂O₂) = 0,001 моль/л и С(KI) = 0,002 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор хлорида аммония с концентрацией 0,01 моль/л, а в другом - раствор серной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при температуре 25С. K_b(NH₃·H₂O) = 1,85·10^-5.

4. ЭДС цепи, которая составлена из цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка с концентрацией 0,001 моль/л, и платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий равные концентрации CuCl₂ и CuCl, равна 823 мВ при 27С. Определите стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cu²⁺ + е^- ⇄ Cu⁺.