3.0. Обработка экспериментальных данных.

3.1.Для сильной кислоты нСl:

Сформируйте таблицу 2 опытных и расчетных данных. Обработку ведите для 10-15 точек во всем интервале концентраций.

1.Если начальные показания датчика объема жидкого реагента V_начотличны от нуля, сделайте поправку на добавленный объем кислоты:V*= V-V_нач., гдеV– объем добавленной кислоты. Занесите в таблицу 2.

2.Рассчитайте молярную концентрацию электролитас_эл-та для каждой экспериментальной точки по формуле

с_эл-та = (0,01^.V₀ +1^.V*)/(V₀+V*), (16)

где V₀ – исходный объем 0,01 М раствора кислоты (50 мл),V*– объем добавленного 1 М раствора электролита с учетом поправки.

3.Рассчитайте ионную силу раствора Iдля каждой из концентрацийс_эл-та по формуле (3). Запишите в таблицу 2.

4.Определите коэффициенты активности ионов водорода по правилу ионной силы или по таблице 1 или по формулам (4). Запишите в таблицу.

5.Рассчитайте активности ионов водорода в растворе.

6. Рассчитайте теоретическое значение рН растворов по формуле (12). Запишите в соответствующий столбец.

5.Постройте на одном графике зависимости рН от с_эл-тадля рН экспериментального и теоретического.

6. Рассчитайте отклонение от рН теоретического (ΔрН).

Таблица 2

Кислота	V, мл	V*, мл	сэл-та моль/л	pHэксп	Iр-ра	Н+	aH+	pHтеор	ΔрН
НСl	… … … …

3.2.Для слабой кислотыСн3соон:

Сформируйте таблицу 3 опытных и расчетных данных. Обработку ведите 10-15 точек во всем интервале концентраций.

Таблица 3

Кислота	V, мл	V*, мл	сэл-та моль/л	pHэксп	 эксп	теор	∆	pHтеор	ΔрН	КД эксп
СН3СООН	… … …

1.Если начальные показания датчика объема жидкого реагента V_начотличны от нуля, сделайте поправку на добавленный объем кислоты:V*= V-V_нач., гдеV– объем добавленной кислоты. Занесите в таблицу 3.

2. Рассчитайте молярную концентрацию электролитас_эл-та для каждой экспериментальной точки по формуле

с_эл-та = (0,01^.V₀ +1^.V*)/(V₀+V*),

где V₀ – исходный объем 0,01 М раствора кислоты (50 мл),V*– объем добавленного 1 М раствора электролита с поправкой на начальный объем датчика.

3. Постройте график зависимости pH_измерот с_эл-та.

4.Рассчитайте степень диссоциации на основе измеренного значения рН:

_эксп=С_Н+/С_эл-та, гдеС_Н+= 10^-рН.

5. Рассчитайте теоретическое значение степени диссоциации по приближенной формуле Оствальда: К_Д²/С_эл-та,_теор= ,гдеК_Д– табличная величина.

6. Рассчитайте Δ=_теор-_эксп.

7.Рассчитайте теоретическое значение рН

рН_{теор= -}lgc_H+ = -lg(_теор∙с_эл-та)

8. Рассчитайте ΔрН =pH_расч-pH_измер.

9.На графике, построенном в пункте 3, отложите точки теоретических величин рН.

10.Рассчитайте значение константы диссоциации из экспериментальных данных рН.

Диссоциация уксусной кислоты: СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

,гдеС_Н+ =С_СН3СОО-=10^-рН, С_{СН3СООН} =С_эл-та- 10^-рН, следовательно,

11. Рассчитайте усредненное значение константы К_{Д средн} как среднее арифметическое всех значений и сравните с теоретическим значением.