- •Вариант 1
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Вариант 16.
- •Вариант 17.
- •Вариант 18.
- •Вариант 19.
- •Вариант 20.
- •Вариант 21.
- •Вариант 22.
- •Вариант 23.
- •Вариант 24.
- •Вариант 25.
- •Вариант 26.
- •Вариант 27.
- •Вариант 28.
- •Вариант 29.
- •Вариант 30.
Вариант 11.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Al2O3 + KOH ZnSO3 + H2SO3
MgO + RbOH FeOHCl + HNO3
Na3PO4 + BaCl2 Ca + N2
Сколько мл 96 % раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,25 Н раствора?
Возможно ли разложение С2Н5ОН по уравнению:
С2Н5ОН (ж) = С2Н4 (г) + Н2О (ж)
-
Вещество
0298 кДж/моль
S0298 Дж/моль К
С2Н5ОН (ж)
-277,1
161,1
С2Н4 (г)
52,5
219,4
Н2О (ж)
-286,0
70,0
Не производя вычислений определить, будет ли S 0, S 0 или S 0 для процесса MgO (к) + Н2 (г) = Mg (к) + Н2О (ж).
Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гетерогенной реакции: SnO (к) + NO2 (г) = SnNO2 (к) + NO (г) Н0Х.Р. = - 298 кДж. Дайте ответы на следующие вопросы:
Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию NO2 увеличить в 2 раза?
Как повлияют: понижение температуры, повышение давления на равновесие?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций:
Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O.
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и железный, опущенный в раствор Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водного раствора Ni (NO3)2, если анод: а) угольный; б) никелевый.
Цинк склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и медной пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 87Fr 7N 25Mn.
Вариант 12.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
B2O3 + KOH Ca (H2PO4)2 + KOH
MnO + NH4OH PbOHNO3 + NH4OH
K2SO3 + MgSO4 Fe + CuCl2
В каком объеме 0,1 Н раствора содержится 8 г CuSO4.
Возможно ли получить СН3ОН по уравнению: 2Н2 (г) + СО (г) = СН3ОН (ж)?
-
Вещество
Н0298 кДж/моль
S0298 Дж/моль К
Н2 (г)
0
130,6
СО (г)
-110,6
197,7
СН3ОН (ж)
-239,61
126,7
Как изменится скорость прямой реакции 4NH3 (г) + 5О2 (г) 4NO (г) + 6 Н2О (г), если увеличить давление в 2 раза?
Увеличится или уменьшится энтропия в процессе
4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О. Почему?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
Электролизу подвергаются водные растворы сульфата натрия, хлорида никеля, нитрата серебра. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.
Олово склепано с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на оловянной и железной пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 2He 15P 26Fe