- •Вариант 1
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Вариант 16.
- •Вариант 17.
- •Вариант 18.
- •Вариант 19.
- •Вариант 20.
- •Вариант 21.
- •Вариант 22.
- •Вариант 23.
- •Вариант 24.
- •Вариант 25.
- •Вариант 26.
- •Вариант 27.
- •Вариант 28.
- •Вариант 29.
- •Вариант 30.
Вариант 29.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
SnO + HCl → N2O5 + LiOH →
NaOH + NH4Cl → KHS + H2SO4 →
MgOHNO3 + HNO3 → Al + PtCl2 →
Сколько миллилитров 10% раствора AlCl3 (ρ=1,090 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить 0,2л 0,1M раствора?
Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
4HCl(r) + О2(r) → 2Cl2(r) + 2Н2O(ж)
-
Вещество
Н0298, кДж/моль
S0298, Дж/моль.К
HCl(r)
-92,36
186,92
О2(r)
0
205
Cl2(r)
0
222,9
Н2O(ж)
-286,0
70,0
4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H2]=0,4 моль/л; [O2]=0,1 моль/л; [H2O]=0,5 моль/л.
2H2 + O2 2H2O
5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?
S(ромб.) + 2CO2(г) SО2(r) +2CO(г)
-
Вещество
S(ромб.)
SО2(r)
СО(г)
CO2(г)
Н0298, кДж/моль
0
-297,1
-110,6
-393,8
6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
Fe(OH)3 + KClO4 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O
7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG0Х.Р.?
3Zn + 2Cr+3(c=0,001моль/л) →3Zn+2(c=0,1моль/л) +2Cr
8. Вычислите хлора при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе SnCl2, если сила тока 5А, время электролиза 5 минут.
9.Технический никель подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.
10.Напишите электронные формулы частиц: S2-, Ar, P3-, Cl-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.
Вариант 30.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
BaO + TiO2 → Al2O3 + NaOH →
CuSO4 + BaS → Pb(HSO4)2 + BaCl2 →
CuOHNO3 + HNO3 → CuO + H2 →
Сколько миллилитров 16% раствора BaCl2 (ρ=1,156 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить 0,25л 0,01Н раствора?
Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
СаСО3(к) + 4С(гр) → СаС2(к) + 3СО(г)
-
Вещество
Н0298, кДж/моль
S0298, Дж/моль.К
СаСО3(к)
-1207,7
92,9
С(гр)
0
5,7
СаС2(к)
-59,9
70,0
СО(г)
-110,6
197,6
4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [CO]=0,05 моль/л; [O2]=0,05 моль/л; [CO2]=0,4 моль/л.
2CO + O2 2CO2
5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? 2CO(r) + SO2(г) S(ромб.) +2CO2(г)
-
Вещество
SО2(r)
СО(г)
CO2(г)
Н0298, кДж/моль
-297,1
-110,6
-393,8
6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
Te + HClO3 + H2O H6TeO6 + Cl2
7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG0Х.Р.?
Cd + H2SO4 (c=1моль/л) →CdSO4 (c=0,01моль/л) +H2
8. Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе Na2SO4, если сила тока 3А, время электролиза 20 минут.
9.Техническое олово подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.
10.Напишите электронные формулы частиц: He, Li+, Be2+, N3-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.