Вариант 3.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SiO₂ + H₂SO₄ LiHSO₄ + KOH

СаО + Mn₂O₇ (CuOH)₂CO₃ + HNO₃

Sr(OH)₂ + (NH₄)₂SAI + HBr

2. Определите молярную, нормальную и процентную концентрации азотной кислоты, если 1 л раствора содержит 224 г HNO₃. Плотность раствора 1,12 г/см³.

3. Возможно ли разложение NH₄Cl по уравнению:

NH₄Cl (тв) = NH₃ (г) + HCl (г)

Вещество	0298 кДж/моль	S0298 Дж/мольК
NH4Cl (тв)	-314,4	95,9
NH3 (г)	-46,2	192,6
HCl (г)	-92,36	186,92

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С, если температурный коэффициент () равен 3?

5. В какую сторону сместится равновесие реакции

N₂ (г) + 3H₂ (г)  2NH₃ (г) Н⁰_Х.Р. 0

при: а) повышении давления;

б) повышении температуры

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

NaBrO₃ + NaBr + H₂SO₄  Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Cu. Концентрация NiCl₂ составляет 10^-2 моль/л, CuCl₂ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8. Вычислите выход по току при осаждении Zn из раствора ZnSO₄, если электролиз вели при силе тока 3А 10 минут и при этом на катоде выделилось 0,46 г цинка? Напишите химические реакции процессов, происходящих на катоде и аноде.

9. Подберите протектор, защищающий стальную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение входного и катодного процессов.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₁Na ₃₁Ga ₄₁Nb.

Вариант 4.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

As₂O₅ + RbOH  ZnCO₃ + H₂CO₃ 

K₂O + HClO₄  CuOHIO₃ + H₂SO₄ 

Fe(NO₃)₃ + Na₂SO₄  Mg + H₃PO₄ 

2. Плотность 40 % раствора HNO₃ равна 1,25 г/см³. Рассчитайте полярность и нормальность этого раствора.

3. Возможно ли разложение NO₂ по уравнению:

2NO₂ = 2NO + O₂

Вещество	Н0298 кДж/моль	S0298 Дж/моль  К
NO2(г)	33,5	240,32
NO(г)	90,31	210,72
O2(г)	0	205

4. На сколько градусов необходимо поднять температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент () равен 2.

5. Реакция протекает по уравнению

4HCl (г) + O₂ (г)  2H₂O (г) + 2Cl₂ (г) Н⁰_Х.Р. = -115 кДж.

В какую сторону сместится равновесие этой реакции:

а) при понижении температуры

б) при удалении паров воды?

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cr. Концентрация Pb⁺² составляет 1 моль/л, Cr⁺³ - 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO₄, чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г? Выход по току 90 %. Напишите химические реакции процессов, происходящих на аноде и катоде.

9. Подберите протектор, защищающий свинцовую конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₂Mg ₃₂Ge ₄₀Zr.