10. Морфология минеральных агрегатов.

Агрегаты – различные скопления кристаллов(совокупность минеральных зерен одного или нескольких минеральных видов). Сплошные (зернистые и плотные) агрегаты представляют собой скопления одного или нескольких минералов,зерна различимы невооруженным взглядом. Пример – все полнокристаллические изверженные породы. По относительной величине кристаллических зерен различают равномернозернистые и неравномернозернистые агрегаты. Идиоморфные минералы – зерна имеют собственные ограничения, свойственные данному минералу(хромшпинелид). Ксероморфные – зерна выполняют пространство, ограниченное соседними зернами. (дуниты) В зависимости от размеров различают агрегаты:а) крупнозернистые (>5 мм);б) среднезернистые (1-5 мм);в) мелкозернистые (< 1мм).По относительному размеру зёрен различают:а) равномернозернистые (мрамор);б) неравномернозернистые (кимберлит).

По качественному минеральному составу различают:а) мономинеральные (дунит);б) полиминеральные (гранит).

Фитоморфозы – результат замещения органического вещества на неорганическое (известковый туф). Псевдоморфозы – результат замещения одного минерала другим в результате растворения и выноса растворами одних химических элементов и отложения на том же месте других химических элементов, с образованием совершенно другого минерального вида, но с внешней формой первого минерала (гетит по пириту). Секреции – шарообразны, растущие от периферии к центру в пустотах горных пород (аметист, топаз, горный хрусталь в пегматитах и т.п.). Подобные образования характерны для гранитных пегматитов. Конкреции – шарообразные выделения, образующиеся в результате нарастания вещества в полости от центра к периферии и имеющие концентрически-зональное строение (вады, жемчуг и др.).Землистые агрегаты напоминают своим видом куски рыхлой почвы. Дендриты – фигуры в виде ветвей дерева, образующиеся благодаря быстрому росту кристаллов по некоторым направлениям (окислы марганца, самородные медь и серебро). Друзы (щетки) – группа кристаллов, имеющих общее основание. Оолиты - минеральные образования в виде мелких округлых зерен концентрически- скорлуповатого строения. Размеры до 25 мм. Сферолиты отличаются радиально-волокнистым строением. Бывают сложены кальцитом, арагонитом, доломитом, кремнеземом, сидеритом и бурым железняком.Натечные формы образуются путем постепенного натекания нового в-ва на уже отложенное в-во минерала. Бурый железняк, малахит, смитсонит. Тонкодисперсные агрегаты. Размер индивидов 10^-5-10^-7. Если эти агрегаты в среде – коллоидные агрегаты, а системы – коллоидные р-ры. Мицеллы – коллоидные частицы

7. Типы хим. Связи в минералах.

Ионная (галит). Возникает в результате того, что при взаимодействии атомов один из них притягивает в сферу своего ядра один или несколько электронов и становится отрицательно заряженным ионом – анионом, а другой, отдавая электроны, становится положительно заряженным ионом – катионом. Между разнозаряженными ионами появляется электростатическое взаимодействие. При ионной связи атомы стремятся приобрести наиболее устойчивую оболочку с полным числом электронов во внешнем слое. Нет пространственной направленности. Связи иона в пространстве распределяются равномерно, благодаря чему ион стремится окружить себя максимальным числом противоположно заряженных ионов.

Ковалентная(сульфиды). Возникает при образовании пар электронов, которые движутся в поле ядер 2 взаимодействующих атомов, причем в состав каждой пары входит по одному электрону от каждого атома. Осуществляется, когда взаимодействующие атомы имеют неспаренные электроны с противоположно ориентированными спинами. Происходит спаривание электронов, и они получают возможность находиться в поле одного и другого атомов. Причина – стремление к устойчивой 8-электронной оболочке путем заполнения до полного числа s- и p-электронов на внешних орбитах. Определенная направленность в пространстве.

Металлическая (самородная медь, золото, серебро). Металл – совокупность положительно заряженных ионов, между которыми свободно перемещаются электроны в виде электронного газа. Притяжение между ними не имеет направленности и количественного ограничения связей, поэтому каждый ион стремится окружить себя максимальным числом соседей. Ионы каждого из эл-тов, отдавая по одному электрону, получают устойчивую 18-электронную оболочку. Молекулярная (сера, лёд, брусит, каолинит, пирофиллит). Проявляется в результате взаимодействия нейтральных молекул, внутри которых другой характер связи. В результате движения электронов появляются мгновенные диполи, вызывающие притяжение между молекулами. Донорно-акцепторная (пирит). Возникает в результате того, что два спаренных электрона одного атома используются в свободной ячейке другого атома, становясь общим для того и другого. Передача электронов совершается на время, в результате чего электроны часть времени находятся в оболочке одного из соединяющихся атомов, а часть – в оболочке другого, осуществляя связь между атомами.

Смешанные (натриевая селитра). Центральный атом радикала – азот - соединяется с кислородом при помощи всех 5 валентных электронов, но характер связи оказывается различным: 3 электрона образуют сигма-связи, четвертый образует пи-связь и 1 связь имеет ионный характер. Это приводит к приобретению и кислородом и азотом устойчивой конфигурации 8-электронной оболочки типа благородного газа.