10.1. Экспериментальная часть

10.1.1. Обнаружение катиона

Обнаружение катионов 1-й группы. К 3-5 каплям испытуемого раствора прибавляют 2-3 капли раствора карбоната натрия. Если осадок не выпадает, то в растворе могут присутствовать только катионы 1-й группы. В отдельных порциях открывают по характерным реакциям ион NН₄⁺ либо К⁺, либо Nа⁺.

Обнаружение катионов 2-й группы. Если осадок выпал (при добавлении карбоната натрия), необходимо взять новую порцию раствора и добавить 2Н раствор НСl. В случае выпадения осадка в новых порциях раствора можно обнаружить ионы Рb²⁺, Аg⁺, Нg₂²⁺.

Обнаружение катионов 3-й группы. К 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2Н раствор серной кислоты и нагревают. Выпадение осадка свидетельствует о присутствии катионов 3-й группы. В случае солей кальция осадок сульфата может и не выпасть из разбавленного раствора. Необходимо дополнительно провести реакцию в новой порции исследуемого раствора с концентрированной серной кислотой. Затем в различных порциях характерными реакциями открывают барий, стронций и кальций.

Обнаружение катионов 4-й группы. К 2-3 каплям анализируемого раствора добавляют избыток гидроксида натрия. Растворение первоначально выпавшего осадка свидетельствует о присутствии катионов 4-й группы.

Обнаружение катионов 5-й и 6-й групп. Если при действии избытка гидроксида натрия осадок не растворяется, это указывает на наличие катионов 5-й либо 6-й группы. Далее берут новую порцию исследуемого раствора и действуют избытком раствора аммиака. Если осадок не растворяется, следовательно, в растворе присутствуют катионы 6-й группы. Характерными реакциями открывают каждый катион 6-й группы.

10.1.2. Обнаружение аниона

Если при действии группового реагента ВаСl₂ осадок не выпадает, то характерные реакции на анионы 1-й группы не проводят.

Если при действии на часть исследуемого раствора азотнокислым серебром выпал осадок, то обнаружение 2-й группы анионов проводят с хлорной водой. Если бензольное кольцо окрашено в фиолетовый цвет, то в растворе присутствует анион йода, если кольцо желтое – присутствует бромид-ион, если бесцветное – хлорид-ион.

Если осадок не выпал ни с хлоридом бария, ни с азотнокислым серебром, проводят реакции на нитрат-ион с дифениламином.

После того как определены катион и анион, составляют формулу выданной соли и проверяют правильность анализа у преподавателя.

10.2. Контрольные вопросы

1. Какие из катионов в растворе окрашены?

2. Какой катион присутствует в растворе, если при добавлении к реакционной смеси роданида аммония с изоамиловым спиртом образуется кольцо, окрашенное в ярко-синий цвет?

3. Какая из солей нерастворима в разбавленной хлороводородной кислоте?

• сульфат бария;

• карбонат бария;

• сульфит бария;

● фосфат бария.

Литература

1. Основы аналитической химии. Практическое руководство: учеб. пособие для вузов/ В.И. Фадеева, Т. Н. Шеховцова, В.М. Иванов и др.; под ред. Ю.А. Золотова. – 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. В 2 кн.: учеб.для вузов/ Ю.Я. Харитонов. – М.: Высшая школа, 2005.

3. Цитович, И.К. Курс аналитической химии. учеб. для вузов/ И.К. Цитович. – М.: Высшая школа, 2009.

4. Гильманшина, С.И. Основы аналитической химии: курс лекций/ С.И. Гильманшина. 2-е изд. – СПб.: Питер, 2006.

5. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. В 2 кн.: учеб.для вузов/ Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева [и др.]. – М.: Высшая школа, 2000.

6. Климова, Н.В. Методические указания к лабораторным работам по аналитической химии (качественный анализ)/ Н.В. Климова. − Орел: ОрелГТУ, 1995.

Учебное издание

Комова Вера Ивановна